酸堿中和滴定【思考】

你知道為什么紫羅蘭遇到燒杯中的鹽酸會變紅嗎？一、pH的測定方法

1、酸堿指示劑：判斷溶液的酸堿性指示劑變色范圍的pH甲基橙<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色石蕊<5紅色5~8紫色>8藍色酚酞<8無色8~10淺紅色>10紅色2、pH試紙：測定溶液的pH3、pH計：精確測定溶液的pH（0.01）2、原理：

HCl+NaOH=H2O+NaOHC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定義：二、酸堿中和滴定

用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法.即標準液即待測液3、實驗儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶燒杯（盛裝

的溶液）酸性、強氧化性

（盛裝

的溶液）標識:標有溫度、規格、刻度（“0”刻度在上，最大刻度在下，上下各有一段無刻度）

常用規格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，讀數精確到0.01mL堿性4、滴定管的使用步驟：⑴從

中準確量取10.00mL待測的鹽酸溶液放入

中，滴加幾滴

振蕩。此時溶液為

色。⑵滴定：將錐形瓶放在堿式滴定管下（下面墊一張白紙），左手

；右手

；滴定過程先

后

同時眼睛要注視

。當加入最后一滴堿液，錐形瓶內溶液顏色由

色剛好變為

色時，且

即達滴定終點。

酸式滴定管錐形瓶酚酞無控制活塞搖動錐形瓶快慢錐形瓶內溶液顏色變化實驗：以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液。

（3）記錄終點讀數：無淺紅半分鐘內不變色讀數時眼睛要

。

精確到

mL平視凹液面0.014、酸堿中和滴定的操作步驟１、查漏①、滴定前的準備5、錐形瓶：水洗，（不用潤洗）加待測液、

滴加指示劑

２、水洗、潤洗（2～3次）３、裝液、排氣泡4、調節起始刻度、記錄讀數②、滴定過程

③、滴定終點的判斷最后一滴滴入時，溶液顏色發生變化，且半分鐘內不恢復原色，記錄終點讀數。

左手控制旋塞，右手搖晃錐形瓶，

眼睛注視錐形瓶內顏色的變化。練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C用0.1000mol/L的NaOH(標準液)滴定鹽酸（待測）為例，操作2～3次取平均值代入公式計算：6、數據處理和計算nHCl=nNaOHcHClVHCl=cNaOHVNaOHcHCl=cNaOHVNaOHVHCl實驗編號待測鹽酸溶液的體積（mL）滴定前堿的讀數（mL）滴定終點堿的讀數（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.327、指示劑的選擇強酸（堿）滴定強堿（酸）甲基橙3.1-4.4紅－橙－黃酚酞8-10無－淺紅－紅不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯變色范圍太大PH1210864210203040反應終點0強堿滴定強酸恰好完全反應少加1滴NaOH多加1滴NaOHPH突變范圍酸堿滴定曲線的繪制酚酞甲基橙啟示：接近終點時前后兩滴造成的PH差為6個單位左右，所以利用指示劑的變色范圍，來確定終點是允許的。決定誤差原因：C(待)=C(標)×V(標)V(待)

其中:C(標)、V(待)是已知的數據。因此C(待)的大小只由V(標)—“讀數”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數”的變化，則C(待)也隨著變化。已知已知讀數8、誤差分析誤差分析1、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)：A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。B、滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶2、氣泡：滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。

取待測液的滴定管滴定前有氣泡，取液之后氣泡消失3、讀數：讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。

滴定前平視，滴定后仰視。偏大無影響偏大偏大偏小偏小偏大先仰后俯偏小先俯后仰偏大滴定管讀數誤差4、操作誤差：A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。B、滴定終點，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。C、滴定過程中，部分標準液不小心滴出瓶外。偏小偏大偏大您讀得準嗎？25.60mL1、圖中圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液面的體積是

mL。2、圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填代號)

。A．是amL