2022-2023學年九上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，測得反應前后各物質的質量如表所示：物質甲乙丙丁反應前質量/g2020516反應后質量/g6x50下列說法正確的是()A．乙是化合物B．x等于30C．參加反應的甲與丁的質量比為5：4D．丙一定是催化劑2．實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，有如下操作步驟：①加熱；②檢查裝置的氣密性；③裝入高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花；④用排水法收集氧氣；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈。其操作順序正確的是（）A．②③①④⑤⑥ B．②③①④⑥⑤ C．⑤③②①④⑥ D．③①②④⑥⑤3．如圖所示的四個圖象。能正確反映對應變化關系的是（）A．鎂在氧氣中燃燒B．向少量二氧化錳中滴加過氧化氫溶液C．向一定量鐵粉和鋁粉混合物中加入硫酸銅溶液D．等質量的鎂.鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應4．武廣高速全程都是無縫鐵軌。無縫鐵軌不可能一次成型，它是在鋪設時將短軌通過高溫反應：焊接而成。根據質量守恒定律推斷，X的化學式是（）A． B． C． D．5．如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質實驗，不正確的說法是（）A．甲、乙兩處的現象分別是黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅B．甲處發生的反應是典型的吸熱反應C．丙處試管可防止液體倒吸D．該裝置的不足之處是未進行尾氣處理6．下圖所示的實驗操作中正確的是（）A．點燃酒精燈 B．傾倒液體 C．液體加熱 D．量9.5mL液體7．含氟牙膏中含有Na2FPO3，其中F為-1價，則P的化合價為（）A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣38．隨著“綠色化學”的概念提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好方向發展，化學必將使世界變得更加絢麗多彩，下列實驗符合“綠色化學”思想的是()A．在空氣中點燃硫進行的燃燒B．一氧化碳還原氧化銅C．卡文迪許所做的將可燃性空氣與氧氣以體積比2:1進行的燃燒D．拉瓦錫測定空氣中氧氣體積分數的實驗9．蠟燭（足量）在如圖甲所示密封集氣瓶內燃燒至熄火，測得瓶內氧氣體積分數的變化如圖乙所示。下列判斷不正確的是A．蠟燭剛進入集氣瓶內比在空氣中燃燒更劇烈B．過程中瓶內物質總質量不斷增加C．瓶內氧氣體積分數小于一定值時，蠟燭無法燃燒D．蠟燭熄滅后瓶內已知的氣體除了CO2還有氧氣10．2018年11月28日張家口一化工廠附近發生一起爆炸起火事故，致22死22傷。原因為運輸化學物質乙炔（化學式C2H2）的大貨車爆炸，引起化工廠周邊車輛連環爆炸燃燒。下列有關乙炔說法正確的是（）A．乙炔中C、H兩種元素的質量比為1：1 B．乙炔分子中含有氫分子C．乙炔的相對分子質量為26g D．乙炔中C元素的化合價為-111．下列實驗設計不能達到相應目的的是目的實驗設計A區別硬水與軟水取樣，加入肥皂水，攪拌B除去空氣中的氧氣將空氣通過足量的灼熱銅網C檢驗一塊銀白色金屬片是鋁還是錫將打磨過的大小、形狀相同的金屬鋁片跟錫片分別放到等體積、等濃度的稀鹽酸中D配制溶質質量分數10%的氯化鈉溶液將溶質質量分數分別為8%和2%的氯化鈉溶液混合A．A B．B C．C D．D12．如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（）A．圖中粒子共能表示四種元素B．圖中表示陽離子的是bC．圖中表示陰離子的是c、eD．圖中d原子容易失去一個電子形成穩定結構二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．如圖是微型實驗常用的“W”型玻璃管，在a處體現了CO的_________性，b處反應的化學方程式_________________，你認為該微型裝置的優點是______________。14．工業上用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉等化學物質。溫度/℃0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NaOH4251109119129145174299314329347（1）離子交換電解槽中陰極部分得到的產品是NaOH和_____。（2）在電解槽的陽極部分，飽和食鹽水變成淡鹽水的原因是_____減少（填“溶質”或“溶劑”）。除去淡鹽水中的溶解的少量Cl2，有關反應的化學方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中X的化學式是_____。（3）20℃時，50g水中最多溶解NaOH的質量是_____g。（4）從含有少量NaCl雜質的NaOH固體中獲取純凈NaOH固體的方法是：溶解→_____結晶→_____→洗滌→干燥。15．化學是一門以實驗為基礎的科學，下面是初中化學中幾組重要的對比實驗。

（1）實驗1中，雙察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為_。（2）實驗2中，觀察到A燒杯中的現象是_________，由此可驗證分子的性質。（3）實驗3中，最易生銹的是______，對比鐵釘表面的不同現象，可推知防止鐵生銹的原理。生活中使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少_______對鐵銹蝕的影響。（4）實驗4中，整個實驗過程中的現象是____，涉及到的化學反應方程式__，___。16．請根據下列實驗裝置圖回答有關問題:（1）寫出標號儀器的名稱:①_____；②_____。（2）用AE組合制取氧氣，有關反應的化學方程式為_____；在氣體收集完畢后，接下來的操作是_____；若用BE組合制取氧氣，有關反應的化學方程式為_____；（3）實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有_____；（4）乙炔是一種微溶于水的氣體，密度與空氣接近，實驗室常用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔。制取乙炔的發生裝置選_____；收集裝置選_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．鋅與鹽酸（HC1）反應生成氫氣和氯化鋅。實驗室用6.5克鋅與足量的鹽酸反應，可制得氫氣多少克_____?這些氫氣與足量的氧氣在點燃的條件下反應可以生成多少克水_____?18．化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質)。(1)生成氫氣的質量為________g；(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為________；(3)計算該鐵片中Fe2O3的質量分數為？(寫出計算過程)。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）請用所學的知識回答下列問題：(1)化學在社會生產、日常生活中主要有哪些應用價值？(至少答兩點)_____(2)不同雪花化學性質是否相同？____為什么？_____(用微粒觀點解釋)

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了20g﹣6g＝14g，故是反應物，參加反應甲的質量為14g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；同理可以確定丁是反應物，參加反應的質量為16g﹣0g＝16g；由質量守恒定律，乙應是生成物，且生成的質量為14g+16g＝30g，故x的數值為20g+30g＝50g。A、該反應的反應物為甲和丁，生成物是乙，屬于化合反應，乙是化合反應的生成物，是化合物，選項正確；B、x的數值為20g+30g＝50g，選項錯誤；C、參加反應的甲與丁的質量比為14g：16g＝7：8，選項錯誤；D、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，選項錯誤，故選A。2、A【詳解】實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣操作順序正確的是：②檢查裝置的氣密性；③裝入高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花；①加熱；④用排水法收集氧氣；⑤從水槽中取出導管；⑥熄滅酒精燈。故選：A。3、B【解析】A、參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量，隨著反應的進行，鎂和氧氣的質量減少，生成的氧化鎂的質量增加，但是反應過程中消耗的鎂的質量大于消耗的氧氣的質量，所以最終剩余鎂的質量較少，錯誤；B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣的質量隨著過氧化氫溶液的加入會逐漸增大，正確；C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，固體的質量不能從零開始，錯誤；D、等質量的鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多，且鋁的活動性較強，反應速率較快，錯誤。故選B。4、D【詳解】根據質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子種類和個數不變原則可得，反應前2Al，反應后2Al、3O、2Fe，X前化學計量系數是1，故X的化學式是Fe2O3，D選項符合題意。5、D【詳解】A、在甲處，在高溫條件下，碳能與二氧化碳反應生成了一氧化碳，在乙處在加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應生成了二氧化碳和銅，所以，甲、乙兩處的現象分別是：黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅，故A正確；

B、在甲處，在高溫條件下，碳能與二氧化碳反應生成了一氧化碳，是典型的吸熱反應，B正確；

C、由裝置的特點可知，丙處試管可防止液體倒吸，故C正確；

D、由裝置的特點可知，丁裝置可以收集未反應的一氧化碳，不需要尾氣處理。故D錯誤。

故選D。6、C【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。

B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤。

C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1/3，圖中所示操作正確。

D、量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取9.5mL的液體，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最小；不能使用100mL的量筒，圖中所示操作錯誤。

故選：C。7、A【詳解】根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素顯+1價，氟元素為-1價，氧元素為-2價，設磷元素的化合價為x，可知Na2FPO3中磷元素的化合價：（+1）×2+（-1）+x+（-2）×3=0，則x=+5。故選A。8、C【詳解】A、在空氣中點燃硫進行的燃燒，會產生二氧化硫，二氧化硫會污染空氣，該實驗不符合“綠色化學”思想，不符合題意；B、一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，二氧化碳排放到空氣中會加劇溫室效應，多余的一氧化碳有毒，會污染空氣，該實驗不符合“綠色化學”思想，不符合題意；C、卡文迪許所做的將可燃性空氣(氫氣)與氧氣以體積比2:1進行的燃燒，恰好完全反應生成水，該實驗符合“綠色化學”思想，符合題意；D、拉瓦錫測定空氣中氧氣體積分數的實驗時，使用了汞與氧氣反應生成氧化汞，再將氧化汞加熱生成汞和氧氣，汞在空氣易形成汞蒸氣，會污染環境，該實驗不符合“綠色化學”思想，不符合題意。故選C。9、B【詳解】A、根據圖示可知，集氣瓶的氧氣濃度為30%，高于空氣中氧氣濃度，蠟燭剛進入集氣瓶內比在空氣中燃燒更劇烈，故A正確；B、根據質量守恒定律可知，過程中瓶內物質總質量保持不變，故B錯誤；C、根據圖示可知，瓶內氧氣體積分數小于一定值時，蠟燭無法燃燒，故C正確；D、根據圖示可知，蠟燭熄滅后瓶內已知的氣體除了CO2還有氧氣，故D正確。故選B。10、D【詳解】A.乙炔中C、H兩種元素的質量比為12：1，選項錯誤；B.分子由原子構成，乙炔分子中含有氫原子，選項錯誤；C.乙炔的相對分子質量為26，相對分子質量單位是1，通常不寫，選項錯誤；D.化合物中元素的化合價代數和為零，氫元素顯+1價，乙炔中C元素的化合價為-1，選項正確。故選D。11、D【分析】【詳解】A、向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量浮渣，是硬水，故能夠達到實驗目的；B、根據除雜的原理，主成分不能除去，不能生成新的雜質氣體，除去空氣中的氧氣，通過足量的灼熱銅網，氧氣會和銅反應生成固體氧化銅，故能達到實驗目的；C、鋁的金屬活動性在錫之前，檢驗一塊銀白色金屬片是鋁還是錫，將兩者放到等體積、等濃度的稀鹽酸中，鋁反應的速率比錫快，故能達到實驗目的；D、配制溶質質量分數10%的氯化鈉溶液，并不是將溶質質量分數8%和2%的簡單相加，需要知道溶質質量分數為8%和2%的溶液的質量，并且需要已知溶質質量分數10%的氯化鈉溶液的質量，選項數據不足，故不能達到實驗目的；故選：D。12、C【詳解】A、不同種元素本質的區別是質子數不同，a和e核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故A正確；B、b微粒中，質子數=12，核外電子數=10，質子數>核外電子數，表示陽離子，故B正確；C、c微粒中，質子數=核外電子數=18，為原子；e質子數=17，核外電子數=18，質子數<核外電子數，為陰離子，故C錯誤；D、圖中d粒子最外層電子數為1，小于4個，在化學反應中易失去一個電子形成穩定結構，故D正確。故選C。【點睛】明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵。當質子數=核外電子數，為原子；當質子數>核外電子數，為陽離子；當質子數<核外電子數，為陰離子。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、還原CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O節約藥品【詳解】a處體現了一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；b處二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；該實驗裝置，具有操作簡便，節約藥品的優點；故填：還原；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；操作簡便，節約藥品。14、H2溶質HCl54.5降溫過濾【解析】（1）從離子交換膜電解槽示意圖中可以看出，陰極部分得到的產品是NaOH溶液和氫氣；（2）飽和食鹽水變成淡鹽水，溶液變稀，是因為溶質減少。而溶劑減少不會使溶液變稀。根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數量不變，根據反應方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X，可知一個X含有一個氫原子、一個氯原子，故X的化學式是HCl。（3）由溶解度表可知，20℃時，NaOH的溶解度為109g，即20℃時100g水中最多溶解NaOH固體109g。所以20℃時，50g水中最多能溶解50×109=54.5g的NaOH。（4）由溶解度表可知，NaOH的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較明顯，屬于陡升型，所以要采用降溫結晶的方法提純；將析出的晶體和母液分離的操作是過濾。【點睛】根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數量不變，分子種類一定改變、分子數目可能改變。15、溫度達到著火點溶液變為紅色A水A中布條不變色，B中布條變紅，C中溶液變渾濁【詳解】（1）白磷的著火點低，熱水可使其達到，而紅磷的著火點高，熱水不能使其達到，說明燃燒的一個條件是：溫度達到著火點；（2）濃氨水呈堿性，易揮發，說明分子是在不斷運動的，揮發的氨水分子進入A，使A中的溶液由無色變為紅色；（3）暴漏在空氣和水中的鐵釘易生銹，因此最易生銹的是A；生活中使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，是減少水對鐵銹蝕的影響，因此此處填水。（4）干燥的石蕊布條接觸到二氧化碳不發生反應，不變色，因此A中布條不變色；二氧化碳接觸到濕潤的石蕊布條后，先于水反應生成不穩定的碳酸，碳酸為弱酸，會使石蕊變紅，因此B中布條變紅；二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中會生成難溶于水的碳酸鈣，有白色沉淀產生，因此C中溶液變渾濁；涉及的反應方程式為二氧化碳和水反應生成碳酸方程式為；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為。16、鐵架臺分液漏斗先將導管移出水面、再熄滅酒精燈揮發性BE【詳解】（1）標號儀器的名稱為:①鐵架臺；②分液漏斗。（2）用AE組合制取氧氣，是加熱高錳酸鉀反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有關反應的化學方程式為；在氣體收集完畢后，接下來的操作是先將導管移出水面、再熄滅酒精燈，避免水倒流；若用BE組合制取氧氣，是二氧化錳催化過氧化氫反應生成水和氧氣，有關反應的化學方程式為；（3）實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有揮發性；（4）實驗室常用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔，屬于固液混合不需加熱型，制取乙炔的發生裝置選B，乙炔是一種微溶于水的氣體，密度與空氣接近，收集裝置選E。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、（1）0.2g（2）1.8g【詳解】解:設能制得氫氣的量為x，生成水的量為yx=0.2gy=l.8g答:可制得氫氣0.2g，生成水1.8g。【點睛】方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物