高 一 化 學 必 修 2 實 驗 專 題 練 習1．海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請寫出一種海水淡化的方法： ；(2) 步 驟 I 獲 得 Br

的

離

子

方

程

式為 ；(3)步驟

II

用

SO

水溶液吸收

Br

Br

中，氧化劑是 (填化學式)。若反應中生成

2

mol

HBr，則消耗 mol

SO

。(4)根據上述反應判斷SO

三種物質氧化性由強到弱的順 序是 。2．單質碘有非常重要的用途，它的制備一般有兩種方法：方法一：海帶、海藻燃燒后所得的灰份中含I

，從中獲得I

，由I

制備

I

。某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：請回答：(1)步驟①中灼燒海帶時用到的實驗儀器有坩堝鉗、鐵三腳架、泥三角、酒精燈和A．試管 B．瓷坩堝 C．燒杯 D．量筒(2)步驟③的實驗操作名稱是 ；(3)步驟④中氧化劑最好選用 A．濃硫酸C．酸性

KMnO

溶液

B．新制氯水D．3％H

O

與稀

H

SO

混合液

其反應的離子方程式是 字母)來提取碘。A．乙酸 B．四氯化碳

C

．

酒

精D．己烷(5)步驟⑤中，為了檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，取少量上述溶液于試管中，滴加 ，如果看到 ，則證明溶液中還含有碘。(6)步驟⑤中為了得到含碘的苯溶液，某學生設計了以下操作步驟：a．將含碘的水溶液置于分液漏斗中 b．加入適量的苯c．分離出下層液體 d

．分離出上層液體，即得到含碘的苯溶液以上設計中有遺漏的操作。應該在步驟 (

填字母)后，增加操作：

)，再用NaHSO

把碘酸鈉還 原為

I

。實際生產中分兩步進行：第一步：先用適量的NaHSO

將碘酸鈉(NaIO

)還原成

I

，反應的 離子方程式為：第二步：向所得的酸性I

溶液中加入適量的碘酸鈉(NaIO

)溶液便 有 碘 析 出 ， 反 應 的 離 子 方 程 式為： 。3．海洋約占地球表面積的

71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。 、可制得精鹽。（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上

60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①為了使

MgSO

轉化為

Mg(OH)

，試劑①可以選用 ， 要使

MgSO

完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應 ；②試劑②可以選用 ；③試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是 。A． C． （3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所①A

裝置中通入

a

氣體的目的是（用離子方程式表示） ；②A

裝置中通入

a

氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是；③反應過程中，B

裝置中有

SO

生成。檢驗

SO

的方法 是 ；④ C 裝 置 的 作 用是。4．I、以原油為原料生產聚乙烯的步驟如下：請回答：(1)上述過程屬于物理變化的是 (2)聚乙烯塑料可以用來制造多種包裝材料，聚乙烯的結構簡式是 。(3)將

11．2

中，充分反應后，溴水質量增加了5．6

化學方程式表示)：原混合氣體中，乙烷與乙烯的物質的量之比是II、實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答：(1)在試管

A

中先加

3

mL

乙醇，然后邊振蕩邊加入

2

mL

濃硫酸和

2

mL

乙酸，它們之間發生反應的化學方程式為：

B

的液面 (填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油狀液體產生，并可以聞到香味。(3)B

試管中的導管不伸入液面下的原因是 ①防止溶液倒吸 ②避免反應過快

的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E

是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E

（

1

） 由 O B

O蠟 C O上 石 石油工

業

石蠟，素瓷片、油A） 由 O B

O蠟 C O上 石 E是 ；E（2）丁烷是由石蠟油獲得

A

的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個

甲

基

，

則

這

種

同

分

異

構

體

的

結

構

簡式： ；

分子中官能團的名稱分別是 、 ；A→B的反應類型是 ；寫 出 反 應 B ＋ D→E 的 化 學 方 程式： ；（4）B

與

D

反應生成

E

的速率比較緩慢，我們在實驗中為了提高該反應的速率，通常采 取 的 措 施有 。6．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C

H

→

C

H

+C

H

； C

H

→

CH

+C

H

。 圖－1化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH

和

C

H

的比例關系，設 計實驗裝置如圖－1

所示

。注：CuO

能將烴氧化成

CO

和

H

O；G

后面的裝置已略去。 請回答下列問題：(1)如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G

裝置加熱；順序依次是 。簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法 。(2)為了調控實驗過程中丁烷的氣流速度，設置了B

裝置，操作時應通過觀察來實現實驗的要求。(3)若對

E

裝置中的混合物再按以下流程實驗：分離操作

I

和Ⅱ的操作名稱分別是：I ，Ⅱ 。(4)假設丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體均完全反應，為測定丁烷裂解產物中 n(CH

):

n(C

H

)的值，本實驗中應該準確獲取的 數據應有 ①C

裝置增加的質量

裝置增加的質量

③F

裝置增加的質量

裝置減少的質量

是具有果香味的有機物，F

是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A

的電子式為 ，C

的名稱 ，F

的結構簡式 。（2）D

分子中的官能團名稱是 ，請設計一種實

驗

來

驗

證 D 物

質

存

在

該

官

能

團

的

方

法是 。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③ ，反應類型 。8.

為探究淀粉的水解，某同學設計了下列實驗：（1）取少量反應液，用堿中和硫酸，加入銀氨溶液，水浴加熱， 。（2）另取少量反應液，加入少量碘溶液，觀察是否有顏色變化，如果無明顯現象，證明淀粉已經 ，如果溶液出現藍色，證明淀粉 （填“部分水解”或“完全水解”）9．有機物A

由

三種元素組成，相對分子質量為90。充分燃燒

0．1

mol

A

生成

5.4

g

水和

0．3

mol

CO

。請回答：(1)A

的分子式是 。(2)A

物質符合下列條件：①A

的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅；②lmol

A

與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1

mol

CO

；③1mol

A

與足量的金屬鈉反應生成

1

mol

H

；④A

。A

分子中官能團的名稱是 ；A

的結構簡式是 。(3)等物質的量的

A

與乙酸在濃

H

SO

程式為：(4)有機物

B

與

A

互為同分異構體，且與

A

含有相同種類和數量的官能 團 ， 則 B 的 結 構 簡 式是 。10．某同學設計了如下一套實驗方案探究同周期元素性質的遞變規律。（1）請將下表中的實驗方案與實驗現象進行配對并補充所缺現象。實驗方案 實驗現象1.

用砂紙擦后的鎂帶與沸水反 A.應，再向反應后的溶液中滴加酚 B.

產生氣體，溶液變淺紅色酞 C.

反應不十分強烈，產生的氣體2.

鈉與滴有酚酞試液的冷水反 可燃應 D.

劇烈反應，產生的氣體可燃3.

鎂帶與

2mol/L

的鹽酸反應4.

鋁條與

2mol/L

的鹽酸反應實驗方案實驗現象

1

2A

3

4（2）通過本探究實驗，該同學得出第

3

周期元素金屬性的遞變規律是11．鋁能用于冶煉金屬（如Fe、V、Mn

等），這是因為鋁A.

具有兩性 B.

導電性好C.

還原性強 D.

在冶煉反應中放出大量熱為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗：（1）若取a

g

樣品，向其中加入足量的NaOH

溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為

b

L。反應的化學方程式是 ，樣品中鋁的質量是 （2）若取

a

g

樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是 ,氧化鐵與鋁的質量比是 。體積為

c

L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b= 。12．某同學探究外界條件對H

O

分解速率的影響，所用H

O

溶液濃度 為

5％、10％，實驗溫度為

20℃、40℃，其他試劑有

1

FeCl溶液。每次實驗

H

O

溶液的用量為

2

mL，FeCl

溶液

2

滴。 (1)請完成以下實驗設計表：

實驗 溫度

濃度

其他試

實驗目的編號①

/20

/%5

劑無

（I）實驗①和②探究催化劑②

20

5

溶

對

H

O

分解速率的影響

液

③④

該反應速率的影響（III）實驗②和④探究

H

O溶液濃度對該反應速率的影

響原因是。得到非金屬粉末和金屬粉末。用

H

O

和稀

H

SO

的混合溶液可溶出印 式：控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用 10％H

O

溶液和 3．0mol／LH

SO

溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下 表)溫度（℃）銅的平均溶解速率

20

30

40

50

60

70

807.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76（×10mol/(L·min)當溫度高于

40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：13．為比較

Fe和

Cu對

H

O

分解的催化效果，某化學研究小組的同 學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：

定性分

可通

定性分

可通

性比較得出結論，有同學提出將FeCl

改為

Fe

(SO

)

更為合理，其理 由是 A 。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成

40

mL

氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器

A

的名稱為

，實驗中需要測量的是

。甲

乙（3）某同學要利用乙裝置測定某

H

O

溶液的物質的量濃度。在錐形 瓶中加入

0.10

mol

MnO

粉末后加入

50

mL

該

H

O

溶液，在標準狀況 下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。①

寫

出 H

O 在 MnO 作

用

下

發

生

反

應

的

化

學

方

程 式 ；②實驗中放出氣體的總體積是 ③A

、

B

、

C

、

D 各

點

反

應

速

率

快

慢

的

順

序為 > > > ；④計算

H

O

的初始的物質的量濃度 。（結果 保留

2

位小數）線如下：根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：

CH

=CH

制得有機物

A

的化學反應類型是 ； （

2

）

丙

烯

醛

[CH

=CHCHO]

中

含

有

的

官

能

團

與

B

合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是：；該反應的類型是 反應。（4）由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是：；15．如圖，將浸透了石蠟油（17

個碳以上的液態烷烴混合物）的石棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面，發生反應，可得到一定的氣體生成物；用該生成物進行如下實驗：（1）將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現象是：（2）將生成的氣體通入溴的CCl

溶液中，觀察到的現象是（3）若要證明生成物中有烷烴，則應進行的實驗操作是：乙

醇

的

國

家

。

寫

出

乙

醇

燃

燒

的

熱

化

學

方

程式

：。入

3－4mL

無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次。（1）在上述實驗過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是 。（ 2 ） 銅 絲 的 顏 色 先 后 發 生 的 變 化是