復習水的電離的影響因素有哪些？鹽類的水解考點提示1、了解鹽類水解的原理（實質）2、能說明影響鹽類水解程度的主要因素3、認識鹽水解在生產、生活中的應用CH3COONa促進水的電離的原因?討論：H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟

水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2、本質：弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，促進水的電離平衡向右移動。弱酸陰離子或弱堿陽離子鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽Na2CO3強酸弱堿鹽Al2(SO4)3強酸強堿鹽KNO3各類鹽水解的比較能弱酸陰離子促進水的電離堿性能弱堿陽離子促進水的電離酸性不能無無中性Al3+CO32-3.水解規律有弱才水解;越弱越水解;誰強顯誰性;同強顯中性;例1.下列離子在水溶液中不會發生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、HCO3-B例2.下列溶液PH小于7的是（）A、KClB、CuSO4C、Na2SD、Ba(NO3)2B寫出下列物質的水解反應離子方程式AlCl3Na2SNH4ClFe2(SO4)3

NaHCO3Na2SO34.書寫水解離子方程式的注意點（一般情況下）

（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“”表示。（2）鹽類水解的產物很少，不會產生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）寫成其分解產物的形式。(4)多元弱酸根分步水解完成下列表格移動方向水解程度C(OH—)pH升高溫度加水加NaOH(s)醋酸鈉(s)CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_向右增大增大增大向右增大減小減小向左減小增大增大向右減小增大增大二．鹽類水解的影響因素1.內因:2.外因:越弱越水解(1)溫度：(2)濃度：(3)外加酸堿：三、鹽類水解的應用：

⒈判斷鹽溶液的酸堿性思考判斷下列水溶液的酸堿性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF2.配制和保存易水解的鹽溶液思考：熱水配制的CuCl2溶液中會出現渾濁?熱水：升溫能夠促進水解原因：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl－Q或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

－Q配制CuCl2溶液，為防止出現渾濁，應加少量的_______

稀鹽酸思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時，為什么會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同種酸。3.加熱蒸發可水解的鹽溶液例：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是Fe2O3.為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發后得到固體是什么？4.某些活潑金屬與水解顯酸性鹽溶液的反應【思考】把Mg粉放入NH4Cl溶液為什么會劇烈反應而且有刺激性氣味氣體放出?NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑△NH3?H2O

=NH3↑

+H2O5.熱純堿水去油污能力強：在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

__

QHCO3-＋H2OH2CO3+OH-__Q[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

-Q6.草木灰不宜與銨態氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液7.泡沫滅火器的原理應用雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；當礬與堿放入水中時，它們之間會發生化學變化，產生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時，絮狀物Al(OH)3與面產生膜狀物，將CO2氣體包住。油條