第二節元素周期律兩課時第一章物質結構元素周期律歷史1．公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。2．19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。

當將陰極射線管抽成部分真空并與高壓電源聯結時，便有電流從管內流過。伴隨著電流流動，陰極射出一束射線。

這種射線在電場或磁場作用下都會發生偏轉。湯姆生于1897年宣稱：這種射線是由帶負電的粒子流組成的。湯姆生把這種帶負電的粒子稱為電子。湯姆生陰極射線實驗3．1897年，英國科學家湯姆生發現了電子。盧瑟福的α粒子散射實驗盧瑟福α粒子散射實驗的現象盧瑟福認為原子是個空心球，電子在核外就象行星繞太陽運轉一樣。波爾原子模型

玻爾采用了當時已有的量子概念，提出了至今仍很重要的原子定態、量子躍遷等概念；有力地沖擊了經典理論，推動了量子力學的形成。電子云模型（幾率說）薛定鄂于1926年建立了微觀粒子的物質波運動方程，稱為薛定鄂方程，它是波動力學的基本方程，該方程的解稱為波函數。薛定鄂方程成功地解決了氫原子光譜等一系列重大問題。玻恩進一步提出了波函數的統計解釋，即波函數的模的平方表示粒子在ｔ時刻在坐標(x、y、z)處的單位體積內出現的幾率，稱為幾率密度。

請回答下列問題：（1）原子核外的電子是靜止的還是運動的？（2）對于多電子原子，核外的電子在運動的過程中會互相碰撞嗎？為什么？（3）不同的電子層用什么標記？

不同電子層的能量相同嗎？根據13頁課本表1-2總結核外電子

的排布規律一.原子核外電子排布規律1，能量最低原理

核外電子總是先排滿能量最低、離核最近的電子層，后才由里往外依次排在能量較高，離核較遠的電子層。2，各電子層最多能容納2n2個電子

即：電子層序號1234567

代表符號KLMNOPQ

最多電子數3，最外層電子數不超過8個（K層不超過2個）次外層電子數不超過18個，倒數第三層不超過32個歸納：分層，一低，三不超281832507298

以上幾點是相互聯系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素和部分主族元素的核外電子排布問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規律。思考：核外電子的分層排布如何表示？＋19

2

8

8

1K

練習：請畫出原子序數為：32，37,53,84的原子結構示意圖，并寫出它們在周期表中的位置

二.元素周期律LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8隨著原子序數遞增，電子排布，化合價呈現什么規律性變化？主族元素的化合價與最外層電子數有何關系？思考并討論：

隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規律性的變化？元素的化合價呈現什么規律性的變化？原子序數電子層數最外層電子數

最高或最低化合價的變化

1~2

1

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+7-4-1012+10【結論】

隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化！最高正價=最外層電子數最低負價=最外層電子數-8原子半徑原子序數原子半徑越大越小越大⑵電子層數相同時，再看核電荷數，核電荷數越多,則半徑______⑶電子層數和核電荷數都相同時,再看最外層電子數,最外層電子數越多，則半徑_______微粒半徑大小比較規律⑴先看電子層數,電子層數越多，則半徑______如LiNaKRbCs<<<<>如NaMgAl>如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17有關粒子半徑的變化規律不正確是

()A、當電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越大B、當最外層電子數相同時，質子數越多，原子半徑越大C、

r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D、

r（F—）<r（Cl－）<r（Br－）<r（I－）練習A已知A、B、C、D均為主族元素，若An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子序數由小到大順序是（）原子半徑由小到大順序是（）離子半徑由小到大順序是（）A、BACD

B、CDBAC、ABDC

D、DCABDBA結論：

隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？疑問單質與水(或酸)反應置換出氫的難易程度元素金屬性強弱判斷最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱元素的非金屬性強弱判斷最高價氧化物的水化物的酸性強弱與氫氣生成氣態氫化物的難易氫化物的穩定性【回顧】科學探究:

取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對比觀察現象。

實驗一現象化學方程式鎂與冷水反應緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應加快，產生氣泡，溶液紅色(顏色加深)。鎂的金屬性比鈉弱結論Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比鎂與水反應

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應。實驗二現象化學方程式結論科學探究:鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2鎂、鋁與鹽酸反應的對比實驗列表總結：

Na

Mg

Al單質與水(或酸)反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強酸強酸最強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學事實原子序數1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強小結：第三周期元素性質遞變規律。1.性質、結構、位置之間的關系三、元素周期表和元素周期律的應用原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能