山東省淄博市礦務局第二中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、制造焊錫時，把鉛加進錫的重要原因A．增加強度

B．降低熔點

C．增加硬度

D．增強抗腐蝕能力參考答案：B略2.下列各項表達式正確的是A．S2―的結構示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．基態碳原子的電子排布式：ls22s12p3

D．N2的結構式：:N≡N參考答案：A略3.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的溴氰菊酯的結構簡式如圖所示。下列關于對該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴C．在酸性條件下水解

D．在一定條件下可以發生加成反應參考答案：D4.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發生加成反應C．迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C5.下列敘述正確的是（）A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子方程式的書寫；離子共存問題．.專題：離子反應專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強堿；C．參加反應的Ba2+和NO3﹣的物質的量之比應為1：2；D．醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大．解答：解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2﹣不能大量存在，故A錯誤；B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強堿，二者等體積混合，完全反應生成BA，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說單水解的程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），應為（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C錯誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質，濃度越小，電離程度越大，所以應有Va＞10Vb，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯點為D，注意弱電解質的電離特點．6.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分數為n%，則m和n的關系正確是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．無法比較參考答案：B略7.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為

；放電時，CO32-移向電池的

（填“正”或“負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。參考答案：

略8.下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變為無色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是A．苯

B．1-己烯

C．1，3-丁二烯

D．乙醛參考答案：A略9.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數之比為

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3參考答案：B略10.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（

）A．在SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子形成共價鍵B．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl—有6個；D．CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl—有8個參考答案：B略11.下列藥物知識，不正確的是()Ks5uA．OTC是非處方藥的標志，可以自行購藥和按方使用B．腸溶片不可嚼碎服用，因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發揮藥效C．抗生素能抵抗所有細菌感染，可以大量使用D．凡不以醫療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍參考答案：C略12.下列物質中屬于有機物的是

（

）A．氯化鉀

B．二氧化碳

C．碳酸鈉

D．乙烷參考答案：D略13.．0.2mol有機物在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)，產物經過濃H2SO4，質量增加10.8g。再通過灼熱的CuO，充分反應后，固體質量減輕3.2g。最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6g。該有機物的分子式不可能是()A.C2H6O B.C2H6C.C2H4O2

D.C2H6O2參考答案：C略14.下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是(

)

①用pH試紙測定Na2C03溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

④用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑤探究Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

⑥實驗室用新制的FeS04溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A．①③

B．③④⑤

C．②④

D．③⑥參考答案：D略15.下列物質都是常見的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制用量的是（））A．亞硝酸鈉

B．食鹽

C．蔗糖

D．味精（谷氨酸鈉）參考答案：A考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用．.專題：有機化合物的獲得與應用．分析：A．根據亞硝酸鈉有毒分析判斷；B．食鹽具有咸味，是常用的調味劑；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味劑；D．味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉；解答：解：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會導致人死亡，添加到食品中要嚴格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調味品，是常用的咸味劑，一般情況下對人無害，不必嚴格控制用量，故B錯誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對人無害，不必嚴格控制用量，故C錯誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調味料之一，對人無害，不必嚴格控制用量，故D錯誤；故選A．點評：本題考查食品添加劑的使用，注意從所加入的物質是否對人有毒有害的角度分析判斷，注意基礎知識的積累，本題難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：⑴洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內應盛放

； ⑵檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛放

； ⑶集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從

端通入,若用排水法收集O2時，瓶內應先裝滿水，氣體從

端通人。⑷貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從

端通人。⑸量氣：若要測定實驗室制得的少量O2的體積，則應在瓶內先裝滿水，再將O2從

端通入。參考答案：⑴濃硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶2，下列說法正確的是

(

)A．分子中C、H、O個數之比為1∶2∶3B．分子中C、H個數之比為1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4參考答案：B 18.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

(1)Cu(OH)2(s)在純水中的溶解度是

(mol／L)。(計算結果用根號形式表示。)

(2)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，應調整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu2+)降至原來的千分之一，則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為

。(不需要寫計算過程。)參考答案：

(1)

(2)5

(3)619.(7分)在容