突破點(diǎn)10 四大平衡常數(shù)提煉1 水的離子積常數(shù)1.水的離子積常數(shù)的含義H2O H＋＋OH－表達(dá)式：25℃時，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。2．對Kw的理解(1)Kw適用于純水、稀的電解質(zhì) (酸、堿、鹽)水溶液。(2)恒溫時，Kw不變；升溫時，電離程度增大 (因?yàn)殡婋x一般吸熱)，Kw增大。提煉2電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1.電離平衡常數(shù)的含義如對于HAH＋＋A－，Ka＝cH＋·cA－；BOHB＋＋OH－，Kb＝cHAcB＋·cOH－。cBOH2．K值大小的意義相同溫度下，K值越小表明電離程度越小，對應(yīng)酸的酸性或堿的堿性越弱。3．影響K值大小的外因同一電解質(zhì)，K值只與溫度有關(guān)，一般情況下，溫度越高， K值越大；此外對于多元弱酸來說，其 Ka1?Ka2?Ka3。提煉3 水解平衡常數(shù)(Kh)1.水解平衡常數(shù)的含義－＋H2O－，達(dá)到平衡時有Kh＝cOH－·cHAKwAHA＋OH－＝。同理，強(qiáng)cAKaKw酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù) Kb的關(guān)系為Kh＝Kb。12．影響Kh的因素Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的性質(zhì)與溫度共同決定的；溫度一定時，離子水解能力越強(qiáng)，Kh值越大；溫度升高時，Kh值增大；對于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說，其 Kh1?Kh2?Kh3。提煉4溶度積常數(shù)(Ksp)1.溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式對于組成為Amn的電解質(zhì)，飽和溶液中存在平衡AmnmAn＋＋BB(s)(aq)m－mn＋nm－。＝c(A·)nB(aq)，Ksp)c(B2．影響Ksp大小的因素對于確定的物質(zhì)來說，Ksp只與溫度有關(guān)；一般情況下，升高溫度，Ksp增大。3．溶度積規(guī)則當(dāng)Qc>Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；當(dāng)Qc＝Ksp時，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Qc<Ksp時，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。4．Ksp與物質(zhì)溶解度的關(guān)系(1)對于組成形式相同的物質(zhì)來說，Ksp越小，物質(zhì)越難溶解或溶解度越??；組成形式(AmBn)不同的物質(zhì)，Ksp越小且m＋n越小的物質(zhì)越難溶。(2)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系：組成形式相同的難溶物質(zhì)，Ksp較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀，但當(dāng)二者Ksp相差不大時，反過來也可轉(zhuǎn)化；對于組成形式(AmBn)不同的物質(zhì)來說，一般情況下，Ksp較大且m＋n也較大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為Ksp較小且m＋n也較小的物質(zhì)。其他情況則需要通過計(jì)算才能確定。(2016·國丙卷全)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()－1cH＋A．向0.1molL·CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小cCH3COOHcCH3COO－B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中cCH3COOH·cOH－增大2＋C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4>1－cClcCl－D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中－不變cBrD[A項(xiàng)，3COOH3－＋H＋，CHCHCOOcCH3COO－·cH＋cH＋＝KK＝3COOH，則33－，加水稀釋，K不變，cCHcCHCOOHcCHCOOc(CH3COO－)減小，故比值變大。B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOcCH3COOH·cOH－－＋H2O－，K＝，升高溫度，水解平衡CH3COOH＋OHcCH3COO－cCH3COO－正向移動，K增大，則cCH3COOH·cOH－(1/K)減小。C項(xiàng)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH4＋)。D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的cCl－cCl－·cAg＋飽和溶液中加入少量 AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動，由于cBr－＝cBr－·cAg＋KspAgCl－cCl＝KspAgBr，Ksp僅與溫度有關(guān)，故cBr－不變。]熱點(diǎn)題型1 水的離子積常數(shù)的應(yīng)用1．(2016·曲靖模擬)25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－ H>0，下列敘述正確的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動， c(OH－)增大D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性[加入稀氨水后，c(OH－)增大，A錯誤；Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，B正確；加入鹽酸后，c(H＋)增大，Kw不變，c(OH－)減小，C錯誤；升高溫度Kw增大，c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。]2．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 ( )3A．圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：b>c>a>d>eB．若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C．若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入適量的CH3COONa固體D．處在b點(diǎn)時，將0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性[a、d、e三點(diǎn)所處溫度相同，因此Kw相同，A項(xiàng)錯誤；從a點(diǎn)變化到d點(diǎn)，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)減小，溫度不變時向水中加入少量的酸，溶液中＋ －c(H)增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動， c(OH)減小，B項(xiàng)正確；從 a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，c(H＋)、c(OH－)均增大，而溫度不變時在水中加入適量 CH3COONa固體，溶液中c(H＋)減小，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)增大，故C－12,－1的H2－1的KOH溶液等項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)處Kw＝10·4溶液與1mol·L0.5molLSO體積混合后溶液顯中性， pH＝6，D項(xiàng)錯誤。]3．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 ( )A．化學(xué)反應(yīng)速率 vB．水的離子積常數(shù) KwC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．弱酸的電離平衡常數(shù) Ka[升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快；水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)Kw增大；若化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，K減小；弱酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka增大。]4．(1)水的電離平衡曲線如圖所示。4若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點(diǎn)，則此時水的離子積從________變化到________。(2)已知AnBm的離子積為c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為________。[解析＋－)＝10－7mol/L，Kw＝c(H＋·－](1)25℃時純水中c(H)＝c(OH)c(OH)10－14，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12。(2)由題意可知，100g水中溶解0.74g氫氧化鈣時其物質(zhì)的量濃度為0.74g74g/mol≈0.1mol/L,氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c[Ca(OH)2＝2＋＝0.1100g＋0.74g]c(Ca)1g/mLmol/L，c(OH－)＝2c[Ca(OH)2]＝0.2mol/L，其離子積為0.1mol/L×(0.2mol/L)2＝4×10－3(mol/L)3。[答案] (1)10－14 10－12 (2)4×10－3熱點(diǎn)題型2 電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的應(yīng)用1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下，某酸HA的電離常數(shù)K＝1×10－5。下列說法中正確的是( )【導(dǎo)學(xué)號：14942043】cHA·cOH－A．HA溶液中加入NaA固體后，減?。璫AB．常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離出的 c(H＋)為10－13mol/LC．NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)， 存在關(guān)系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl)－9D．常溫下，0.1mol/LNaA溶液的水解常數(shù)為 105cHA·cOH－D[HA溶液中加入NaA固體后抑制HA的電離，＝－cAcHA·cOH－·cH＋Kw10－14－9錯誤、D正確；－＋－常溫下，0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度約為(0.1×10－5)1/2mol/L＝0.001mol/L，則水電離出的c(H＋)為10－11mol/L，B錯誤；NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(Cl－)，C錯誤。]2．(2016·棗莊期末)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的粒子組是( )化學(xué)式 電離常數(shù)CH3COOH K＝1.7×10－5HCN K＝4.9×10－10H2CO3 K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11A.H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO23－C．HCN、HCO－3、CN－、CO23－D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－[根據(jù)表中電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－3。A項(xiàng)，23的酸性強(qiáng)于HCN，H23和CN－能夠反應(yīng)生成HCO3－和HCN，在溶液中HCOCO不能大量共存，故A錯誤；B項(xiàng)，CH3COOH的酸性強(qiáng)于23、HCN，CH3HCOCOOH能夠與HCO3－、CN－、CO32－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項(xiàng)，HCN的酸性強(qiáng)于HCO－3，HCN與CO23－反應(yīng)生成HCO－3，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D項(xiàng)，HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。]3．(1)常溫下，將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。(2)在一定條件下可用甲醇與 CO反應(yīng)生成醋酸消除 CO污染。常溫下，將 a6mol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________(用含a和b的代數(shù)式表示)。[解析] (1)cNa＋＋cH＋＝cCl－＋cOH－＋cCH3COO－cNa＋＝cCH3COOH＋cCH3COO－所以c(CH3＝c(Cl－)COOH)33－＋H＋CHCOOHCHCOObab－722－21010－7ab－7×－Ka＝b22＝10a－b。b2(2)根據(jù)2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)由于c(CH3－＝2＋＝－12c(Ba)·COO)bmolL所以c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性33－＋H＋CHCOOHCHCOOa－72－bb1010－7·b2b·10－7Ka＝a＝－2b2－ba10－7a－b－7[答案]2b×10(1)b(2)－2ba的電離常數(shù)Ka＝1×102·1，則．℃時，233＋H4(1)25HSOHSO－＋－－molL該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)－1Kh＝________mol·L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中cH2SO3將________(填“增大”、“減小”或“不cHSO－3變”)。已知℃時，3·2的電離平衡常數(shù)－5－25NHOKb＝1.8×10·1，該溫度(2)HmolL下1mol·L－1的NH4溶液中c(H＋)＝－1。(已知5.56≈2.36)Cl________molL·7(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不” )。試計(jì)算溶液中2－cSO3＝________。(常溫下H23的電離平衡常數(shù)－2，Ka2＝Ka1＝1.0×10cHSO36.0×10－8)[解析](1)Ka＝cH＋－·cHSO3cH2SO323KwcOH－cH＋·cH2SO3Kh＝·cHSO＝－－cHSO3cHSO3＝Kw·cH2SO3＝Kw－12－13＝1×10·。cH·cHSOHSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，當(dāng)加入少量I2時，發(fā)生I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋3H＋＋SO42－。根據(jù)Kh＝cOH－·cH2SO3，由于c(OH－減小，而cH2SO3－)Kh不變，所以－增33cHSOcHSO大。(2)Kh＝cH＋·cNH3·H2O＝Kw＋cNH4Kbc(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH＋－14)≈1mol·L，所以c(H＋＝＝10－14－5－1)－5≈2.36×10·。Kh1.8×10molL電離出的－3電離出的2－水解促進(jìn)(3)NaOHOHSO水的電離平衡。2－－－3＋H2O3＋OHSOHSO10cHSO3·cOH－w14－＝K－＝2－＝×－8Kh3Ka26.010cSO2－－53＝60。所以cHSO3－＝10－146.0×－810[答案](1)1×10－12增大(2)2.36×10－5(3)向右6081．電離平衡常數(shù)的拓展應(yīng)用(1)根據(jù)電離常數(shù)判斷電離平衡移動方向弱酸(或弱堿)溶液稀釋時，平衡會向電離的方向移動，但為什么會向電離的方向移動卻很難解釋，應(yīng)用電離常數(shù)就能很好地解決這個問題。如對 CH3COOH溶液進(jìn)行稀釋：3H＋＋CH3－CHCOOHCOO原平衡：c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)假設(shè)稀釋至n倍后：cCH3COOHcH＋cCH3COO－nnncH＋cCH3COO－·3an·ncH＋－KQc＝＝cCHCOOcCH3COOH·＝n<Ka(n>1)ncCH3COOHn所以電離平衡向電離方向移動(2)計(jì)算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度已知25℃時CH3的電離常數(shù)－5－COOHa＝1.75×10，則25℃時0.1molL·K的CH3COOH溶液中H＋濃度是多少？解：CH3COOH H＋＋CH3COO－cH＋·cCH3COO－Ka＝cCH3COOH由于水電離出的 H＋濃度很小，可忽略不計(jì)，故 c(H＋)＝c(CH3COO－)，而－1CH3COOH的電離程度很小，CH3COOH的平衡濃度與0.1molL·很接近，故可進(jìn)行近似計(jì)算。2＋a，c(H＋＝××－5·－1≈1.32×103·1。)＝0.1×K)0.11.7510molL－－c(HmolL2．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關(guān)系(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽：Kh＝Kw/Ka；(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽：Kh＝Kw/Kb；(3)多元弱堿強(qiáng)酸鹽，如氯化鐵：Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)9Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。將(Kw)3＝c3(H＋)×c3(OH－)與Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)兩式相除，消去c3(OH－)可得Kh＝(Kw)3/Ksp。熱點(diǎn)題型3溶度積常數(shù)的應(yīng)用1．(2016·山西考前質(zhì)檢)室溫時，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是()【導(dǎo)學(xué)號：14942044】＋cCl－A．c(Ag)B.cBr－－)D.cAg＋·cBr－C．c(Cl－cClC[向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，溴離子濃度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，A錯誤；B項(xiàng)的比例式上下同乘c(Ag＋)，則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯誤；c(Ag＋)減小，使AgCl的溶解平衡正向移動，c(Cl－)增大，C正確；c(Ag＋)·c(Br－)不變，c(Cl－)增大，D項(xiàng)減小。]2.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是( )A．加入Na2SO4可以使溶液由 A點(diǎn)變到B點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由 D點(diǎn)變到C點(diǎn)C．D點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．A點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp[加入Na2SO4可以使溶液中的SO24－濃度增大，Ba2＋濃度降低，但溶液一定在溶解度曲線上移動，A選項(xiàng)錯誤；蒸發(fā)溶液，溶液中的SO24－、Ba2＋濃度均增大，而D點(diǎn)變到C點(diǎn)只增大了Ba2＋濃度，B選項(xiàng)錯誤；D點(diǎn)Ba2＋濃度小于溶解平衡時的，無BaSO4沉淀生成，C選項(xiàng)正確；溫度不變，Ksp為定值，D選項(xiàng)10錯誤。]3．(2016·河北石家莊質(zhì)量檢測)往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3溶液)的關(guān)系如－10－16圖所示。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10，Ksp(AgI)＝1.5×10則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為()A．(V2－V1)/V1B.V1/V2C．V/(V)D.V/V12－V121[由AgCl、AgI的Ksp可知I－先轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為V1時沉淀完全；然后Cl－再沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為(V2－V1)，故原溶液cI－1中，－＝2－V1。]cClV4．已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是 ________。a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度b．它們的大小都隨溫度的升高而增大．常溫下，3在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的KacCHCOOHd．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·hK－1的氨水與－1的鹽酸等體積混合所得溶液(2)25℃時，將amol·L0.01molL·中c(NH＋4)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中” )性；用含a的代數(shù)式表示NH3·2O的電離平衡常數(shù)Kb＝________。H＋H·1－的電離常數(shù)Ka＝1×102，則該溫(3)25℃時，H2SO3＋－－HSO3molL－＝－1的NaHSO3溶液中c(H23＝。度下pH＝3、c(HSO3)·0.1molLSO)________(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。(已知lg2＝0.3)11[解析]本題考查了電解質(zhì)溶液知識，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識的能力。(1)對于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，b選項(xiàng)錯誤；溫度不變，CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變，c選項(xiàng)錯誤。(2)根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(NH＋－)－)＋－)，所4)＝c(Cl＋c(OH，因?yàn)閏(NH4)＝c(Cl＋－1×0.01×10－7以c(H＋)＝c(OH－)，故溶液顯中性。Kb＝cNH4·cOH＝2＝a1cNH3·H2O－92－2×0.01＋－10。(3)由Ka＝cH3，代入數(shù)據(jù)得c(H23＝。0.01mol/La－0.01cH2SO3SO)8.0×10－38(4)Ksp[Fe(OH)3＋3－3＋3－)＝3]＝c(Fe)·c(OH)，F(xiàn)e完全沉淀時c(OH10－5，得c(OH11－－－11mol/L，pH＝3.3，Mg(OH)2開始沉淀時2－)＝1.0×10)＝2×10c(OH0.1＝－10－－5×＝×，＝，調(diào)節(jié)范圍為。10，得c(OH)mol/LpHpH[3.3,9]1.01109[答案](1)ad(2)中10－9a－0.01(3)0.01mol/L(4)[3.3,9]5．(名師押題)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃)，判斷下列說法正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOKa＝3.0×10－81＝4.3×10－7KaH2CO3Ka2＝5.6×10－11A.向氯水中加入硫酸，可增強(qiáng)殺菌效果B．溫度升高，次氯酸的電離常數(shù)增大C．25℃時，ClO－的水解常數(shù)為3.0×10－6D．要提高氯水中HClO的濃度，可加入適量的Na2CO3固體B[A項(xiàng)，加入硫酸，使氯水中的平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO逆向移動，HClO的濃度降低，殺菌效果減弱，錯誤；B項(xiàng)，次氯酸的電離吸熱，溫度升高，平衡正向移動，電離常數(shù)增大，正確；C項(xiàng)，HClOH＋＋ClO－①，2OH＋＋OH－②，②－①即得ClO－的水解方程式：ClO－＋H2OH－＋HO，故－的水解常數(shù)－7項(xiàng)，從電離常數(shù)來HClOClOK＝Kwa≈3.3×10，錯誤；D/K看，酸性H23>HClO>HCO3－，故Na23可與HClO反應(yīng)，錯誤。]COCO126．(名師押題)已知：298K時，物質(zhì)的溶度積如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOAg