山東省濟南市長清中學2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．周期表中所有元素都是從自然界發現的

B．食品添加劑對人體健康都有害，不能食用

C．氯水能導電，但氯氣是非電解質

D．對于反應2NO2N2O4，若其他條件不變，升高溫度，反應速率一定增大參考答案：D2.設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是:（

）①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA②常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數為8NA③64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數為6NA⑥常溫常壓22.4LNO氣體的分子數小于NAA．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：C試題分析：①氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數為2NA，故①錯誤；②常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）的物質的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子數為（14－6）NA，②正確；③64g的銅的物質的量為1mol，發生氧化還原反應若生成Cu2+，一定失去2NA個電子；若生成Cu+，則失去NA個電子，故③錯誤；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質的量為：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸為弱電解質，在水溶液中會發生電離，故乙酸的分子數目小于0.05NA，故④正確；⑤標準狀況時，乙醇為液態，計算物質的量時不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氫原子數不是6NA，故⑤錯誤；⑥常溫常壓氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LNO氣體的分子數小于NA，故⑥正確，答案選C。3.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是制造光導纖維的材料C.硅是制造太陽能電池的常用材料 D.硅是構成一些巖石和礦物的基本元素參考答案：【知識點】硅及其化合物的性質D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅是制造光導纖維的材料，故B錯誤；根據硅的用途C、D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了硅及其化合物的性質，記住二氧化硅是制造光導纖維的材料。4.支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整參考答案：C本題使用的是外加電流的陰極保護法，鋼管柱與電源的負極相連，被保護。A．外加強大的電流可以抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，從而保護鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯誤；D．通過外加電流抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，因此通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整，D正確。答案選C。5.120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．1mol/L參考答案：B略6.室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識點】離子濃度比較解析：室溫時，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯誤；弱酸稀釋促進電離，但pH增大，故B錯誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過量使混合液的pH>7，故C錯誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確。【思路點撥】弱酸稀釋促進電離，溶液體積、H+物質的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。7.類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論．以下幾個類比推理結論中正確的是（）A．

CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成B．

在常溫下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3C．

H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸D．

NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4參考答案：C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；氫鍵的存在對物質性質的影響；比較弱酸的相對強弱的實驗．專題：類比遷移思想．分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學反應遵循難揮發性的物質可以制得揮發性的物質的原理；C、根據同周期元素的最高價含氧酸的酸性來判斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，含有氫鍵的物質沸點最高．解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反應不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強弱，該反應符合難揮發性的物質可以制得揮發性的物質的原理，故B錯誤；C、同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右逐漸增強，所以H2SO4為強酸，HClO4的酸性強于硫酸，是強酸，故C增強；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，CH4沸點低于SiH4，NH3的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間有氫鍵，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，反應現象的分析利用以及物質的性質考查，關鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等．8.下列實驗能達到相應目的是（）A．制備少量的氧氣B．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2C．將海帶灼燒成灰D．說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.分析：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱；C．灼燒海帶，應在坩堝中；D．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反應放出刺激性氣體SO2．解答：解：A．過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應速率，故A錯誤；B．生成的溴中混有氯氣，不能證明溴與碘的氧化性強弱，應先將溴中的氯氣除去，故B錯誤；C．灼燒海帶，應在坩堝中，不能在蒸發皿中灼燒，故C錯誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強氧化性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高錳酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確．故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備以及物質的性質比較等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．9.下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（

）A．向容量瓶中轉移溶液 B．中和熱的測定C．濃硫酸與銅的反應 D．乙二酸晶體受熱分解參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．轉移液體需要使用玻璃棒引流；B．中和熱的測定需要使用環形玻璃攪拌棒；C．二氧化硫能使品紅褪色；D．乙二酸分解產物是CO2、CO和H2O．解答：解：A．轉移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A錯誤；B．中和熱的測定需要使用環形玻璃攪拌棒，注意保溫，故B正確；C．二氧化硫能使品紅褪色，石蕊試液只能說明氣體呈酸性，故C錯誤；D．乙二酸分解產物是CO2、CO和H2O，應先檢驗水，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉移液體、中和熱測定及物質性質實驗等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大10.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．KClO3在反應中得到電子被還原

B．反應中有1mol電子轉移時生成1mol氧化產物ClO2C．生成22.4LCO2時有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：A略11.2012年3月上海新聞欄目曾報道杭州世紀聯華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結構簡式如右圖所示：下列說法不正確的是（

）A．該化合物的分子式為：C30H30O8B．1mol棉酚最多可與14molH2加成，C．1mol棉酚最多可與6molNaOH反應D．該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B12.某無色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示，下列說法不正確的是A．該溶液中一定存在的陽離子：Na＋

B．向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入飽和NaF溶液，沉淀消失D．氣體甲乙均為CO2，丙為NH3參考答案：B略13.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（

）A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—參考答案：D略14.下列有關顏色變化錯誤的是（

）A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺參考答案：B【知識點】物質的化學性質解析：A、重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移動，溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水中片刻，由紫色變成了藍色，故B錯誤；C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子與碘離子發生氧化還原反應，鐵離子濃度減小，溶液顏色變淺，故C正確；D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，所以氣體顏色變淺，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了物質的性質、平衡移動，掌握物質的性質是解題的關鍵，難度不大。15.（07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合參考答案：答案：C解析：本題主要是考查酸堿反應（混合）的溶液PH計算，一元強酸溶液的C（H+）=10-PH一元強酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強酸強堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項。難度：中等，理解知識落點：知識來源于高二化學第三章電離平衡第二節《水的電離和溶液的PH》和第五節中和滴定有關計算對教學的啟示：要求我們在平時的教學中要重視課本的基礎知識的學習和應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)氨基酸是蛋白質的基石，氨基酸分子中的氨基（—NH2）顯堿性。氨基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：。

方框內所表示的離子(Ⅰ)的結構簡式是。(2)谷氨酸的一鈉鹽（）是味精的主要成分。當前我國生產味精主要采用淀粉發酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產物應選用的試劑是（填字母）。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液C．NaOH溶液、CuSO4溶液

D．H2SO4溶液、CuSO4溶液(3)“沙倫遜甲醛滴定法”用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。將一定質量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應為—NH2＋HCHO→—N＝CH2＋H2O，再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是。(4)味精中常含食鹽，兩同學分別設計甲、乙兩種方案測定味精中NaCl的含量。①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、（填缺少的步驟），稱量沉淀質量，重復實驗3次。②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀。取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L-1的AgNO3溶液，再加入少量（填可能的化學式）溶液作指示劑，用濃度為c2mol·L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變為紅色時，達到滴定終點。設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數是?參考答案：

（1）

（2分）（2）a、c（2分）（3）掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應（2分）（4）①洗滌、干燥所得沉淀

（2分）

②Fe(NO3)3(合理答案給分)

（2分）

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C被氧化C．亞硝酸鹽是還原劑

D．維生素C是還原劑(2)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。(4)用Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑參考答案：（1）C

(2)D

(3)NO2-+Cl2+H2O

==NO3-+2H++2Cl-（4）c

(5)2

6

2

2

2

1

略18.（2014?延邊州模擬）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．（1）工業上一般采用兩種方法制備甲醇：反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數據判斷△H1

0（填“＜”、“=”或“＞”）．②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為

，此時的壓強是反應前壓強的

倍．（2）反應Ⅱ的平衡常數表達式為

，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是

（填寫正確選項的字母）．a．增大CO2的濃度

b．增大H2的濃度

c．增大壓強

d．加入催化劑（3）工業上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式

．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：CO的初始濃度（mol/L）2413H2的初始濃度（mol/L）3233時間（min）8612n則n為

min．（4）近年來，科研人員新開發出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發生反應的一極為

極、其電極反應式為 ．（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為

L．參考答案：(1）①＜；②0.2mol/（L?min），0.6；（2）K=，a、c；（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）負，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）13.44．考點：化學平衡的影響因素；常見化學電源的種類及其工作原理；化學平衡常數的含義；電解原理．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）①圖表分析判斷，平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應；②依據化學平衡三段式列式結合化學反應速率概念計算，壓強之比等于氣體物質的量之比；（2）依據反應化學方程式結合平衡常數概念書寫平衡常數表達式，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，依據影響化學反應速率和平衡的因素分析判斷；（3）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；依據圖表數據分析變化規律得到n值；（4）燃料電池中燃料在原電池負極發生氧化反應，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀；（5）依據原電池和電解池的電極反應中電子守恒計算生成氣體體積；解答：解：（1）①圖表分析判斷，平衡常數隨溫度升高減小，平衡逆向進行，正反應是放熱反應，△H＜0；故答案為：＜；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，依據化學平衡三段式列式計算；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）

2

6

0變化量（mol）1.6

3.2

1.6平衡量（mol）0.4

2.8

1.6CO的反應速率==0.2mol/（L?min）平衡狀態氣體壓強和起始壓強之比等于氣體物質的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；故答案為：0.2mol/（L?min），0.6；（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反應的平衡常數K=；為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率；a．增大CO2的濃度，增大氫氣的轉化率，平衡正向進行，反應速率加快，故a符合；b．增大H2的濃度，平衡正向進行，反應速率增大，氫氣的轉化率減小，故b不符合；c．增大壓強，反應速率增大，平衡正向進行，氫氣轉化率增大，故c符合；d．加入催化劑改變化學反應速率不改變化學平衡，氫氣轉化率不變，故d不符合；

故答案為：K=，a、c；（3）反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2依據蓋斯定律反應Ⅰ﹣反應Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2；圖表中數據保持氫氣初始濃度不變，一氧化碳濃度增大一倍，達到平衡所需時間縮短4分鐘，所以分析判斷n=4min；故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1﹣△H2、4；（4）甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池，燃料電池中燃料在原電池負極發生氧化反應，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀，該電池中甲醇發生反應的一極為負極，電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；故答案為：負，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，每消耗0.2molCH3OH，轉移電子