第一節溶液的形成.溶液定義：一種或兒種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。基本特征均一性：指溶液中各部分的濃度和性質都相同。穩定性：外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發）時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。溶液具有均一性、穩定性的原因：溶質以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質由兩部分組成一溶劑和溶質。溶劑的定義：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一。溶質和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質、溶劑的質量關系：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量（溶液的體積w溶質的體積+溶劑的體積）區分溶劑和溶質固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質，液體是溶劑。液體和液體混合質量小的為溶質，質量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當兩種物質完全反應后，新生成的物質是溶質，而析出的沉淀或產生的氣體不是溶質，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質是硫酸鋅。溶液的命名：“［溶質］的［溶劑］溶液，如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。.懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如銀餐（硫酸鋼的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農業上，一般把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發油污就能被帶走。洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數細小的液滴，隨水流去。,溶解時的吸熱或放熱現象擴散過程一一溶質的分子（或離子）向水中擴散——吸收熱量。水合過程一一溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現象。氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提高溫度。第二節溶解度.飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉化：①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。②最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系:①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。②在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。混合物的分離和提純：分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法（蒸發溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶）后兩者往往應用在分離兩種可溶于水的物質，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。蒸發溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液在一定溫度和溶質相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發10g水，析出晶體的質量相等。在60℃和溶質相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃,若前者析出晶體的質量為M,后者析出晶體的質量為N,那么N=2M。.固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四要素：溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態。溶解度的單位通常是g。影響固體溶解度的因素：（內因）溶質性質、溶劑性質；（外因）溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對大小：溫度是20。0并且溶劑的質量是100g。在20℃下，溶解度小于0.01g,被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.017g之間，被稱為微溶；溶解度介于1?10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g,被稱為易溶。有關溶解度曲線的常見試題(見下圖)(1)t3℃時A的溶解度為80go(2)P點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同。(3)N點為t3°C時A的不飽和溶液,可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和。(4)曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質相當于把點向正上方移動(但是點不能被移動到圖象上方)，加溶質相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。(5)t1℃時，A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>Ao(6)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。⑺從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶的方法獲取晶體。(8)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A<C<Bo(9)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與少量B的混合物，用結晶法。(10)氯化鈉等物質的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。.氣體的溶解度

定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：（內因）氣體的性質、水的性質；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。第三節溶質的質量分數牢記下面的公式：溶質的質量分數=需|X1OO%=浴質質重溶質質量-溶劑質量溶質的質量分數=需|X1OO%=浴質質重溶質質量-溶劑質量xlOO%使用該公式時的注意事項：溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮。（計算溶質質量時要考慮溶解度）溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。上下的單位要統一。飽和溶液中溶質的質量分數100%5-100g氯化鈉溶液的質量分數為16%,“16%”的意義：每100份質量的氯化鈉溶液中含16份質量的氯化鈉。配制一定溶質質量分數的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據：稀釋前后溶液中的溶質的質量不變。關系式①加水稀釋：濃溶液液質量X濃溶液溶質質量分數％=稀釋后溶液質量X稀釋后溶液質量分數％濃溶液質量X濃溶液溶質質量分數％=（溶液質量+加入水的質量）X稀釋后溶液質量分數％加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量X濃溶液溶質質量分數％+稀溶液質量X稀溶液溶質質量分數％=（濃溶液質量+稀溶液質量）X混合后所得溶液溶質的質量分數溶液的混合計算依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等于混合后溶液中溶質的總質量。已知的問題①如果用固體配制溶液時，固體帶有結晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質質量分數會偏小。②量取液體時，如果仰視讀數，量取的液體會偏少；如果俯視讀數，量取的液體會偏多。用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質質量分數。有關化學方程式