7.我國超級鋼研究居于世界領(lǐng)先地位。下列說哽多的是A.鋼是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng).根據(jù)鋼材的含碳量不同，可分為碳素鋼和合金鋼C.合金的硬度可以大于它的純金屬成分D.超級鋼具有強度高，韌性大等特殊性能，常用于汽車、航空和航天等領(lǐng)域8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。用次氯酸鈉處理氨氮(NH3)廢水的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:SNaClO+2NH3?H2。=3NaCl+N2j+5H2O.下列說法正確的是A.ILO.lmokL-J的NaClO溶液中，C1CT的數(shù)目小于0.1NaB.當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6Na，則生成22.4LN2C.0.1mol?LT的氨水中，c(NH：)+c(NH3?H2O)=0.1mol?LTD,溶液中水的電離程度：氨水大于NaClO溶液9.關(guān)于脂環(huán)髭。=的說法正確的是A.屬于乙烯的同系物B.分子中所有原子共平面C.二氯代物有9種(不考慮立體異構(gòu))D.該化合物與苯均能使混水褪色，且原理相同10.實驗室可用下圖裝置探究.石蠟油分罐產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法歲詞的是A.儀器①可控制石蠟油滴加的速率B.裝置②起到防倒吸的作用C.實驗過程中，關(guān)閉Ki,打開K2,裝置②中溶液顏色逐漸褪去D.加熱一段時間后，關(guān)閉Kz,打開Ki,在③處點燃?xì)怏w可看到淡藍色火焰

.將二氧化鈦(TiO2)光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，由于光電勢的補償，電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時的工作原理如下圖所示，下列說彈顏是 ■電源A.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3「一2e』I；B.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)■C.放電時，正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4:3D.輔助充電時，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.周期表前20號元素w、X、Y、Z>Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與鼓外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示，Q為前20號元素中原子半徑最大的元素，QW為離子化合物。下yii原子半徑列敘述錯誤的是yii原子半徑A.灼燒QW,透過藍色體玻璃觀察焰色為紫色X的氫化物中只含有極性共價鍵X和Y分別和W形成的簡單化合物，前者更穩(wěn)定D.Y和O的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物N.已知Cr(OH)3是類似A1(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=13Mo7、Ksp[Cr(OH)3]=^3X10-3l?下圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表?■示晚曲3.)或igc[M(OH)；](其中M=A1或Cr),下列說出錯埔的是A.曲線N表示AP+的濃度變化B.在A1(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，A1(OH)3先溶解C,在A1(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中?8+)/c(Al3*)*4.8X102D.若溶液中AP+和Cr3+起始濃度均為0.1mobL-1,通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離 ,26，(14分)高純鍥常用作加成反應(yīng)的催化劑，制取原理如下：Ni(s)+4C0(g),:篦黑Ni(C0)4g)lOvXvUJ實驗篁用如圖所示裝置制取Ni(C0?已知：CO+PdCb+HzO=CS+Pdl(黑色)+2HC1：Ni(CO)4熔點-25C,沸點43C,60c以上與空氣混合易攥詐；Fe(CO)s熔點一2℃，沸點1°3°回答下列問題：AB C D E(1>裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)裝置C用于合成Ni(CO>(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號，<3)實驗過程中，必須先觀察到 (填實驗現(xiàn)象)才加熱C裝置，原因是 (4)制得的Ni(CO)4中常溶有F?CO)s等雜版，提純的方法是 (填標(biāo)號).A.分液B.過濾 C.蒸慵D.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)利用“封管實驗”原理也可冶煉高純銀。下圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則不純的銀(Ni)給應(yīng)放置在封管的溫度區(qū)域端(填“323K”、“473K”).325K 473K(6)實驗中加入6.90gHCOOH,€裝置質(zhì)盤減輕」.18鼠設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有p溶液200mL,則PdCb溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 —jnobL?

(14分)電解暫工藝過程會產(chǎn)生銘、鎂復(fù)鹽，其組成為(NH4)7MnMgKSO4)6,21H2O?一種彌合利用該復(fù)款的工藝流程如圖所示：? 一注液2NH4HCO3 1 [ 廠>泥液1?T過渡溶解 復(fù)鹽手了|沉鉆|―也」一 UMggDt I—>MnCOj >MnSO4氨水已知：WMg(OH)z]=1.8x1O-11,Kb(NH3?HzO)=l￡xl。，回答下列問即：(NH)MnMgiSOMmiHzO的水溶液呈 性(填“耽或“減’)，Mn的化合價為 。“沉錨”的離子反應(yīng)方程式為:漉液1溶質(zhì)的主要成分有。“沉需'過程中pH和溫度對Mi/和Mg?尚;淀率的影響如下圖所示：①由圖可知，“沉標(biāo)”合適的條件為 -②Mg2+主要生成的是^沉淀(填"Mg(OH)/或“MgCOD當(dāng)溫度高于459時Mg?*和Mi產(chǎn)沉淀率的變化如圖所示，原因是.(4)若將Nib通入0.01mol?L"MgSO4溶液至Mg2?完全沉淀，則此時溶液中NH3-H2O的物質(zhì)的量濃度為.(已知己如VL8=1,34,忽略反應(yīng)前后溶液體枳的變化，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字〉28(15分)氯氣是一種清潔能源，氫氣的制取、儲存一直是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.(1)工業(yè)上制取Hz有多種方法，如,AW13135mo「△Hz-+206_2kJmolT△Hj-+247.4kJmol->①C(s)4HQ(g)=CO??H2AW13135mo「△Hz-+206_2kJmolT△Hj-+247.4kJmol->③CHXg)+CCh(g)-2CO(g)+2H施)

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時，初始反應(yīng)的生成物為Hz和C6,其物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.(2〉倒銀合金是一種良好的儲氫材料，向體積恒定的密閉容器中充入氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：LaNi$(s)+3H4g)—LaNisH<s)A^<0.出的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量(而、反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系如圖1所示；一定溫度下，容器內(nèi)的壓強(p)隨時間(，)的變化關(guān)系如圖2所示.H?的平衡轉(zhuǎn)化率椽H?的平衡轉(zhuǎn)化率椽①圖1中H2初始充入量由大到小的是?②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(m—k(0(填om")，理由是?③若保持溫度不變，在“時刻將容器的容積壓縮至原來的一半，并在“時刻達到平衡.請在圖2中畫出相應(yīng)的變化曲線。④某二次鑲氫電池放電時的工作原理如圖所示，其中隔膜為 離子交換膜(靖“陽”或“陽與，負(fù)極的電極反應(yīng)式為. 腴勇陰口(3)儲氫還可以借助有機物，如利用環(huán)己烷和笨之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氧和加氫,Pt-Sn/AbO>(g)+3H2(g)?在某溫度下，向容積為2LPt-Sn/AbO>(g)+3H2(g)?在某溫度下，向容積為2L的恒容容器中加入anwl環(huán)己烷，平衡時體系中壓強為pMPa,苯的物質(zhì)的量為bmol,則平衡常數(shù)%>=(用含a、b、P的代數(shù)式農(nóng)示1用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓?總壓*物質(zhì)的最分?jǐn)?shù))36.【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物G化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:回答下列問題： ..A的化學(xué)名稱為 B中含有的官能團名稱為(3)下列有關(guān)G的說法中正確的是。A.常溫下易溶于水B.分子式為Cl5H啟4C.可使酸性KMn04溶液褪色D.與NaOH反應(yīng)時，ImolG最多消耗4moiNaOH(4)寫出E到F的化學(xué)反應(yīng)方程式^ (5)⑥的反應(yīng)類型為?(6)寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.①能與NaHCOj溶液反應(yīng)；②能使FeCb溶液變紫色；③核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6.<7)設(shè)計由3為起始原料制備的合成路線(其他試<7)設(shè)計由3為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選).高三化學(xué)（理科）試題參考答案2020.1第I卷7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.D第II卷26.（14分）⑴HCOOH —^1=H2O+COf（2分）△（2）②（2分）E裝置中產(chǎn)生攫色沉淀（2分）防止CO及Ni（C0%與裝置中空氣混合在加熱條件下爆炸?（2分）C（2分）323K（2分）0.35 （2分）.（14分）（1）酸（1分）+2（1分）C2）HCO^NHj-HiO+Mn^=MnCO）l+NH>H2O（2分）（NHRSCU、MgSChC2分）（3）①pH=7.545,C（2分）②Mg（OH）2（2分）當(dāng)溫度高于45C,隨著溫度升高，NH,HCOj分解,以8丁）下降，所以沉淀率下降；同時，隨著溫度升高，乂屋?水解生成Mg（OHX程度增大,所以M片?沉淀率增大.（2分）（4）舟mol?L?31.5moi七］（2分）.（15分）⑴CH4（g）+2H2O（g）=CO2（gV4Hj（g） +l65.0kJmoH（2分）（2）@nj>n2>n!（2分）②>（2分）；該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小.（2分）④陰（1分） LaNi5H6+6OH--6e-3,U…分）（15分）（1）間苯