2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．分類是研究物質的常用方法。下列物質屬于鹽類的是A．氮氣B．食鹽水C．碳酸鈉D．氫氧化鈣2．下列物質中，屬于化合物的是A．硫酸鋅 B．澄清石灰水 C．鐵水 D．紅磷3．我國科學家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽（化學式為H25N34O3Cl），該物質是超高能材料，在航空航天上可做推進劑。下列有關該物質的說法正確是A．H25N34O3Cl屬于氧化物B．H25N34O3Cl由四種非金屬元素組成C．H25N34O3Cl由25個氫原子、34個氮原子、3個氧原子、1個氯原子構成D．H25N34O3Cl中氯元素的質量分數最小4．下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是（）A．它們表示四種不同的元素B．②在化學變化時易失兩個電子C．①③④表示的元素都是非金屬元素D．①④表示的是陽離子5．氯酸鉀的化學式為KClO3，其中氯元素化合價為（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價6．下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中B．鐵絲和銅絲分別插入硝酸銀溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲插入硫酸銅溶液中7．我國正在研發新一代大推力、無毒、無污染的“長征”五號運載火箭。你推測該火箭選擇的燃料為A．甲烷 B．汽油 C．煤氣 D．液氫8．下列關于火災、滅火和逃生的說法，正確的是（）A．燃燒是一種緩慢的氧化反應B．著火時，只能用水滅火C．高樓發生火災可以跳樓逃生D．用濕毛巾捂住口鼻在火場的濃煙中逃生9．下列圖示實驗所得出的結論中，正確的是（）A．氧氣的占空氣質量的1/5B．CO2的密度比空氣大、不支持燃燒、不能燃燒C．天平不平衡說明該反應不遵守質量守恒定律D．燃燒條件之一是需要可燃物10．水泥是基礎建設的重要材料，硅酸三鈣（）是水泥的主要成分之一，硅酸三鈣中硅元素的化合價為（）A． B． C． D．11．化學與生活、生產密切相關。下列有關做法不正確的是（）A．降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法B．為防止自行車鏈條生銹，可采用涂油的方法C．缺鈣可能會導致骨骼畸形，需要經常補充金屬鈣D．為了提高金屬銅的硬度，可加入鋅制成黃銅合金12．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表，關于此反應，下列認識正確的是物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量(g)

4

1

42

10

反應后質量(g)

待測

20

6

31

A．該變化的基本反應類型一定是置換反應B．參加反應的甲、丙的質量比為1:9C．乙、丁的相對分子質量比一定為19:21D．甲反應后的質量為8g二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．結合下圖實驗裝置回答問題：（1）a儀器的名稱是___________。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣可選用裝置AF，A中放一團棉花的目的是________________，加熱后收集氧氣的時機是___________，該反應的化學方程式是____________。（3）實驗室制取O2、CO2、H2都可選用發生裝置B，加入的液體必須要浸沒長頸漏斗下端的原因是___________。請寫出用裝置B制取CO2的化學方程式______________。（4）已知氯氣（Cl2）是黃綠色、密度比空氣大的氣體，可溶于水，不易溶于飽和食鹽水。實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣：，X的化學式是_________。①實驗室制取氯氣的發生裝置是____________，選用此裝置的依據是____________。②若用G收集氯氣，氣體應從________端進（填字母編號）；若G的集氣瓶內先裝滿飽和食鹽水，收集氯氣時應從_________端進（填字母編號）。14．同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗。（1）寫出圖B裝置中甲儀器的名稱___________；（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為________。收集氧氣可以選擇______（填裝置編號）；（3）實驗室制取CO2通常選擇下列藥品中的_____（填字母選項）；A稀鹽酸B熟石灰C塊狀石灰石D稀硫酸通常檢驗CO2氣體的反應可用化學方程式表示為________；（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是_____（填裝置編號）。（5）描述F裝置中的實驗現象及結論______________。15．根據下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__________。（2）實驗室若用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應選用的制氣裝置是_______（填字母序號，下同），該裝置設計中的一處問題是________。若要收集一瓶較純凈的氧氣應選用的收集裝置是__________。（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選用的制氣收集裝置組合是__________。若用F裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后試管①中產生的現象是________，試管②中的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是______。16．某同學設計了如下圖所示的三個實驗裝置，以驗證質量守恒定律，回答問題：

（1）已知在溶液中，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成的物質是硫酸鈉和不溶于水的氫氧化銅，那么A實驗中將兩種溶液混合時發生反應的化學方程式為___________。（2）B實驗不能驗證質量守恒定律的原因是___________。（3）C實驗中的現象是_______。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅（銅和鋅的合金）樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），他們稱量了20g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量如下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積（mL）151515生成氫氣的質量（g）0.04m0.02試求：此黃銅樣品中銅的質量分數是少？（寫出計算過程）18．張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數據如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質量（g）4.253.953.353.35請計算（Ca-40C-12O-16）：（1）完全反應后生成二氧化碳_____g．（2）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數．_____。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）金屬和化石燃料等都是寶貴的自然資源，需要珍惜。請回答下列問題:（1）防止金屬生銹是保護金屬資源的有效途徑,除此之外,還有哪些途徑____________________________?（2）燃料充分燃燒可節約化石燃料。請指出哪些因素能使燃料充分燃燒____________________________?

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、氮氣是由同種元素（N）組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；B、食鹽水是由氯化鈉、水混合而成的混合物，不符合題意；C、碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，符合題意；D、氫氧化鈣是電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意。故選C。2、A【分析】化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。【詳解】A、硫酸鋅是硫元素、氧元素和鋅元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；B、澄清石灰水是氫氧化鈣和水組成的，屬于混合物，故B不正確；C、鐵水是鐵元素組成純凈物，屬于單質，故C不正確；D、紅磷是磷元素組成的純凈物，屬于單質，故D不正確。故選A。【點睛】單質是由同種元素組成的純凈物。3、B【解析】A、氧化物是由兩種元素組成的，且其中一種元素是氧元素的化合物，而全氮陰離子鹽是由四種元素組成的，不屬于氧化物，故選項說法錯誤；B、全氮陰離子鹽是由氫、氮、氧、氯四種非金屬元素組成的，故選項說法正確；C、1個全氮陰離子鹽分子是由25個碳原子、34個氫原子、3個氧原子和1個氯原子構成的，故選項說法錯誤；D、H25N34O3Cl中氫、氮、氧、氯四種元素的質量比=(125)：(1434)：(163)：(35.5)=25:476:48:35.5，所以氫元素的質量分數最小，故選項說法錯誤。故選B。4、B【詳解】A、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），它們的核內質子數分別為8、12、11、12，表示三種不同的元素，故A錯誤；B、②的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，故B正確。C、①③④的核內質子數分別是8、11、12，分別為氧、鈉、鎂元素，其中鈉、鎂屬于金屬元素，故C錯誤。D、①質子數＝8，核外電子數＝10，質子數＜核外電子數，為陰離子；④質子數＝12，核外電子數＝10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故D錯誤。故選B。5、B【分析】在化合物中各元素的正負化合價代數和為零。【詳解】氯酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯?2價，設氯元素的化合價是x，在化合物中各元素的正負化合價代數和為零，，，則氯元素化合價為+5價，故選B。6、B【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定兩種金屬活動性由強到弱的順序。【詳解】A、Fe＞H＞Cu，故鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不與稀硫酸反應生成氫氣，現象不同，可以使用稀硫酸確定鐵和銅的活動性強弱；B、鐵與銅均能與硝酸銀溶液反應，所以無法利用鐵絲和銅絲分別插入硝酸銀溶液中證明兩者活動性的強弱。C、鐵在銅的前面，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，可以使用銅絲插入硫酸亞鐵溶液中確定鐵和銅的活動性強弱；D、鐵在銅的前面，鐵絲插入硫酸銅溶液，可置換出硫酸銅中的銅單質，可以證明鐵的活動性大于銅；故選：B。【點睛】本題考查了金屬活動性順序的應用，同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。7、D【詳解】根據題干信息，選用的燃料應推力大、無毒、無污染，氫氣本身無毒，且燃燒的產物只有水，無污染，燃燒值大，故選擇的燃料應是液氫。故選D。8、D【解析】試題分析：A、燃燒是一種發光發熱的劇烈的氧化反應，故錯誤；B、燃燒必須同時滿足三個條件：可燃物、氧氣和達到著火點，所以要滅火只要去除其中任一個條件即可達到滅火的目的，如隔離可燃物或隔絕氧氣或降低溫度至可燃物的著火點以下，故錯誤；C、高樓發生火災，跳樓逃生易摔傷或致死，故錯誤；D、火災中產生的煙塵吸入人的呼吸道，會使人窒息死亡，濕毛可以防止吸入有毒氣體和煙塵，故該安全措施正確。故選D。考點：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；滅火的原理和方法9、B【詳解】A、紅磷燃燒消耗瓶中的氧氣，生成白色固體五氧化二磷，瓶中氣壓減小，使得內外產生氣壓差，冷卻后，打開止水夾，水進入集氣瓶中約五分之一體積，從而得到氧氣約占空氣體積的五分之一，不符合題意；B、下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，證明二氧化碳既不燃燒、也不支持燃燒，且密度比空氣大，符合題意；C、鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，因此天平不平衡，但該反應時化學變化，遵守質量守恒定律，不符合題意；D、乒乓球片和濾紙片都是可燃物，都與氧氣接觸，同時加熱，而乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，因此得出燃燒的條件之一是溫度需達到可燃物的著火點，不符合題意。故選B。10、A【詳解】鈣元素通常顯+2價，氧元素通常顯-2價。設硅元素的化合價為x。根據化合物中各元素正負化合價代數和為0可得：（+2×3）+x+（-2×5）=0，x=+4。故選A。【點睛】掌握常見元素的化合價及化合物中各元素正負化合價代數和為0是解題關鍵。11、C【詳解】A、降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法，不符合題意；B、為防止自行車鏈條生銹，用可采用涂油的方法，以隔絕氧氣和水，不符合題意；C、缺鈣可通過服用含鈣元素的化合物補充，而不是補充金屬鈣，符合題意；D、合金的硬度比組成金屬的硬度大，加入鋅制成黃銅合金可提高銅的硬度，不符合題意。故選C。12、B【解析】試題分析：根據前后質量的變化判斷是反應物還是生成物，乙反應前是1g，反應后為20g，質量增加了19g，是生成物，丙反應前是42g，反應后為6g，質量減少了36g，是反應物，丁反應前是10g，反應后為31g，質量增加了21g，是生成物，根據質量守恒定律，可判斷甲應該是反應物，且反應掉的質量為19g+21g-36g=4g，故反應可表示為：甲+丙→乙+丁；A、該變化雖然反應前后都是兩種物質，但并不知道是否是一種單質和一種化合物，故不能判斷一定是置換反應，錯誤，B、參加反應的甲、丙的質量比=4g:36g=1:9，正確，C、乙、丁的質量比為19:21但由于不知道它們化學式前面的計量數之比，故無法確定相對分子質量比，錯誤，D、由于甲反應掉了4g，故甲反應后的質量為0g，錯誤，故選B考點：質量守恒定律，化學反應基本類型，化學方程式的意義二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、水槽防止高錳酸鉀固體粉末進入導管連續均勻的氣泡冒出防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出H2OC反應物的狀態為固體和液體，反應條件需要加熱cb【詳解】（1）a儀器的名稱是水槽。故填：水槽。（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應開始后高錳酸鉀粉末會被氣流沖散，A中放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀固體粉末進入導管；加熱后不能一有氣泡就立即收集氣體，剛出來的氣體是受熱后膨脹排除的空氣，應該等到連續均勻的氣泡冒出時才開始收集；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式是。故填：防止高錳酸鉀固體粉末進入導管；連續均勻的氣泡冒出；。（3）發生裝置B是固液不加熱型的，實驗室制取O2、CO2、H2都可選用發生裝置B，加入的液體必須要浸沒長頸漏斗下端的原因是形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出；用裝置B制取CO2的藥品是大理石和稀鹽酸，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式。故填：防止生成的氣體從長頸漏斗下端逸出；。（4）實驗室通常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣：，根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類和數目保持不變，反應前錳原子、氧原子、氫原子和氯原子的數目分別為1、2、4、4，反應后錳原子、氧原子、氫原子和氯原子的數目分別為1、0、0、4，所以2X中含有2個氧原子和4個氫原子，所以X中含有2個氫原子和一個氧原子，所以X的化學式是H2O；①因為制取氯氣的藥品是二氧化錳固體和濃鹽酸液體，反應條件需要加熱，所以實驗室制取氯氣的發生裝置是C。故填：C；反應物的狀態為固體和液體，反應條件需要加熱。②已知氯氣（Cl2）是黃綠色、密度比空氣大的氣體，若用G收集氯氣，氣體應從c端進入，瓶中的空氣從上方的b端排出；氯氣不易溶于飽和食鹽水，若G的集氣瓶內先裝滿飽和食鹽水，收集氯氣時飽和食鹽水從長導管c端排出去，所以氯氣應從b端進。故填：c；b。14、長頸漏斗D或EACC導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好（不漏氣）【詳解】（1）圖B裝置中的甲儀器為長頸漏斗，故填長頸漏斗；（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學反應方程式為，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可選用向上排空氣法或排水法收集，故收集氧氣可以選擇D或E；（3）實驗室制取二氧化碳通常選用石灰石和稀鹽酸，故選AC；通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其化學反應方程式為；（4）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，故若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是C；（5）F裝置是檢查裝置的氣密性，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，氣密性良好。15、長頸漏斗A試管口缺少一團棉花EBC紫色石蕊試液變紅【解析】（1）儀器a的名稱是：長頸漏斗；（2）實驗室若用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應選用固體加熱裝置A，該裝置設計中的一處問題是：試管口缺少一團棉花，反應過程中高錳酸鉀粉末可能進入玻璃導管；若要收集一瓶較純凈的氧氣應用排水法收集，選用的收集裝置是：E；（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選用固液發生裝置B，二氧化碳的密度大于空氣，且能溶于水，應該用向上排空氣法收集，選擇裝置C。若用F裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，二氧化碳與水反應產生碳酸，碳酸顯酸性能使石蕊溶液變紅，試管①中產生的現象是：紫色石蕊試液變紅，試管②中的澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應產碳酸鈣沉淀和水的化學方程式是：。16、碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中a端銅絲由紅色變成黑色，銅絲向a端傾斜【詳解】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：。（2）B實驗不能驗證質量守恒定律的原因是：碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中。（3）銅在加熱條件下能和空氣中的氧氣反應生成黑