山東省濟南市禹州市第二高級中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤參考答案：C略2.參考答案：A3.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb－、Z(b+1)－其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A.已知mXa+與nYb－，得m+a=n－b

B.離子半徑Yb－>Z(b+1)－>Xa+C.Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－

D．氣態氫化物的穩定性Hb+1Z一定大于HbY參考答案：C4.下列敘述正確的是(

)①熱穩定性：H2O>HF>H2S

②熔點：金剛石>冰>干冰

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為:△H=－571kJ·mol－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N

A．只有②④

B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥

D．只有③⑤⑦參考答案：A略5.使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達到實驗目的是(

)選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗目的A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】由圖可知，分液漏斗中液體與b中固體反應，為固體與液體反應不加熱裝置，c中為除雜裝置，導管長進短出，最后為向上排空氣法收集氣體，可知氣體的密度比空氣法，以此來解答．【解答】解：A．H2應用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．稀硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，可利用濃硫酸干燥，最后利用向上排空氣法收集，故B正確；C．NaOH溶液會同時吸收揮發的HCl和反應得到的Cl2，無法收集到Cl2，故C錯誤；D．干燥劑堿石灰不能用c裝置盛裝，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見氣體的制備原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大．6.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物B．根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據氧化物中是否含有金屬元素或非金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物D．根據分散系的穩定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：A略7.將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23．4gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（

）

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1

B．原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3

C．殘留固體中有Na2CO3和NaOH

D．殘留固體中只有Na2CO3

參考答案：C略8.下列說法正確的是A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準潤洗，則測定結果偏低參考答案：B【解析】A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。

9.某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應消耗的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是（

）

A．有一個氧原子

B．有兩個氧原子

C．有一個A原子

D．有兩個A原子參考答案：答案：A10.下列實驗裝置或操作正確的是（）A．向容量瓶中轉移液體B．實驗室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．分離酒精和水參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．轉移液體需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向錯誤；C．蒸發時用蒸發皿；D．分液漏斗分離能分層的物質．【解答】解：A．轉移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，下進上出，故B錯誤；C．采用蒸發的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發時用蒸發皿，灼燒藥品時用坩堝，故C錯誤；D．酒精和水能互溶，不分層，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉移液體、物質制備及分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．11.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→C→D→B

B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→D→B→C→B

D.混合氣→B→E→A→D→C參考答案：C略12.對于反應8Fe+22HNO3(濃)===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關說法正確的是

（

）A.在反應中硝酸體現氧化性和酸性B.還原性：NO2＞FeC.Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D.22.4克Fe完全反應時，轉移1.1mol電子參考答案：DA、根據反應方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部體現了氧化性，故A錯誤；B、根據氧化還原反應的強弱規律，還原性：還原劑＞還原產物，在題給的方程式中，Fe為還原劑，NO2為還原產物，所以還原性大小順序應該是：NO2＞Fe，故B錯誤；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以設Fe8O11的組成為xFeO·yFe2O3，則根據Fe原子守恒關系有：（x+2y）=8；根據O原子守恒關系有：（x+3y）=11，聯立上述兩個式子解得：x=2、y=3，則FeO為2、Fe2O3為3，所以Fe2+為2、Fe3+為6，則n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C錯誤；D、22.4克Fe的物質的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根據C項分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反應轉移電子為（2mol×2+6mol×3）=22mol，則0.4molFe完全反應轉移電子應為×22=1.1mol，故D正確。答案選D。13.能正確表示下列反應的離子方程式為A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+參考答案：B試題分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不發生反應，故A錯誤；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2發生的離子反應為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2發生的離子反應為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．AgCl懸濁液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D錯誤；答案為B。14.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是

（

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片

B．胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物

D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略15.(08松江區第一期末)25℃時，某溶液中由水電離出來的并游離存在于溶液中的c(H+)＝1×10-amol/L。以下說法中正確的是

（）

A．a＞7時，此溶液中水的電離一定是受到了抑制B．a＜7時，此溶液中水的電離一定是受到了促進C．a＞7時，此溶液的pH為a或14－aD．a＜7時，此溶液的pH為a或14－a參考答案：答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請根據上述過程及信息填空：（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式__________________________。（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式________________________。（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數為________。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶葉經灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經過濾后，在濾液中加入氨水調節pH6～7，加熱至沸30min，經過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗鋁離子，生成紅色絡合物。（1）由上述分析可知，步驟②向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗Ca2+的離子方程式為：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步驟④在pH為6-7時加熱30min，可使Al3+、Fe3+轉化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟⑧是檢驗Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN進行檢驗，溶液變紅色，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟⑨將pH值調節至4～5，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質量為5.12g××100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質量分數為×100%=0.400%。點睛：本題考查了物質性質和組成的實驗探究實驗分析判斷，側重于學生的分析和實驗能力的考查，為高考常見題型，流程中的試劑特征和反應現象是解題關鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ中發生反應的還原劑是

（填化學式）。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是

。（3）A的化學式是

，氣體b的化學式是

，裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式是

。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是

。②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是

。參考答案：18.(9分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+l，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。

回答下列問題：（1）寫出下列各元素的名稱：C___________

E____________（2）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)

△H=+49．0kJ／molBA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)

△H=一192．9kJ／mol試寫出：氣態BA3DA完全燃燒生成氣態A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號寫)

（3）點燃不純的A2氣體可能會發生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。（4）由A、B、C、D四種元素可以組成多種既能與強酸反應又能與強堿反應的化合物。其中有一種在加熱條件下能分解生成等物質的量的三種產物，該化合物是 ；另一種是人體必須的營養物質，它的相對分子質量為75，該化合物是

。參考答案：（1）氮（1分），鈉（1分）（2）CH3OH（g）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

△H=-676.7KJ·mol-1（2分）

(3)B（1分）

(4)NH4HCO3（2分）；H2NCH2COOH（2分）19.氮氧化合物是大氣污染的重要因素．（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為

．（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=kJ?mol﹣1．（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為

（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反應式）．下列化合物中，滿足上述反應式中的G是

（填寫字母）．a．NH3

b．CO2

c．SO2

d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2將NO3﹣還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應的離子方程式為：

．②在酸性條件下，電化學降解NO3﹣的原理如圖，電源正極為：（選填“A”或“B”），陰極反應式為：

．參考答案：（1）N2+O22NO；（2）﹣574.1；（3）還原劑；ad；（4）①2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O；②A；2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．

【考點】氧化還原反應；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；電解原理．【專題】氧化還原反應專題；電化學專題；燃燒熱的計算．【分析】（1）氮氣和氧氣在閃電的條件下轉化為一氧化氮；（2）根據蓋斯定律來計算化學反應的焓變；（3