山東省棗莊市陶莊鎮中學2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發

D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B2.下列關于化學反應與能量的說法中正確的是A.中和反應要吸收能量B.化學反應中有物質變化也有能量變化C.右圖所示的反應為放熱反應D.化學鍵斷裂放出能量，化學鍵生成吸收能量參考答案：BA．中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C．生成物的總能量大于反應物的總能量，為吸熱反應，故C錯誤；D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D錯誤；故選B。點睛：生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷．若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數化合反應，鋁熱反應；常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2）、絕大數分解反應、少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）。3.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等都既能和稀硫酸反應又能和NaOH溶液反應，據此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等都既能和稀硫酸反應又能和NaOH溶液反應，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應的物質有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D．4.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（）A．澄清石灰水，濃硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸 D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜．【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，乙烯可與溴水反應，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來解答．【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均與石灰水不反應，不能除去乙烯，故A不選；B．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，通過濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合氣體，故B不選；C．甲烷和溴水、濃硫酸不反應，將混合氣體先與溴水反應除雜乙烯，然后用燒堿吸收揮發的溴，最后通過濃硫酸干燥得到純凈的甲烷，故C選；D．通過濃硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合氣體，最后與酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，故D不選；故選C．5.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關于溶液中所含離子的推斷中正確的是(

)

A.一定含有SO42－

B.含有SO42－或Ag+

C.含有SO42－或Ag+或SO32－

D.可能含有SO32－或CO32－參考答案：C略6.關于原子結構敘述正確的是(

)A.所有的原子核都是由質子和中子組成的B.原子的最外層電子數不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數均為8D.原子的次外層電子數都是2參考答案：B11H無中子，故A錯誤；最外層8個電子（K層為最外層時，為2個電子）是穩定結構，故B正確；He最外層電子數為2個，故C錯誤；舉例：鈉，核外電子排布為281，次外層電子數是8，故D錯誤；

7.同時含有C12分子和C1﹣離子的物質是（）A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．氯酸鉀（KClO3）參考答案：A考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：含有C12分子和C1﹣離子的物質，為混合物，且一定存在氯氣和能電離出氯離子的物質，以此來解答．解答：解：A．氯水中含氯氣、HCl，HCl電離出C1﹣，故A選；B．液氯為單質，只有氯氣分子，故B不選；C．鹽酸中不存在C12分子，故C不選；D．氯酸鉀中不含有C12分子和C1﹣離子，故D不選；故選A．點評：本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握氯水成分為解答的關鍵，注意含有C12分子和C1﹣離子的物質一定為混合物，注重基礎知識的考查，題目難度不大．8.若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數是（）A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．14xmol﹣1 D．28xmol﹣1參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【分析】利用氮氣的構成及n=、N=n×NA來計算，即可解答．【解答】解：1gN2的物質的量為=mol，又氮氣分子是由2個氮原子構成的，則原子的物質的量為mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數為=14xmol﹣1，故選C．9.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是

A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略10.有兩瓶失去標簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區分開，同學們提出了以下方法：①蒸發、②測密度、③測導電性、④測pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認為可行的是（

）A.①②③⑤ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.②③⑤⑥參考答案：A【分析】根據飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發后的現象不同、密度不同、導電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現象等進行分析，只要現象不同即可鑒別。【詳解】①蒸發后，飽和的氯化鈉溶液由固體殘留，蒸餾水沒有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質，能夠導電；蒸餾水中幾乎不含電解質，不能導電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測試的結果是一樣的，pH都是7，故④錯誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會溶解，蒸餾水加食鹽會溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現象都不明顯，故⑥錯誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。

11.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C略12.金屬A不純，混有金屬C，發生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞A＞C

D．B＞C＞A參考答案：C13.下列關于混合物、純凈物、非電解質、強電解質和弱電解質的正確組合是

混合物純凈物非電解質強電解質弱電解質A自來水純凈的空氣甲烷硝酸碳酸B白酒水銀一氧化碳氯化銀磷酸C粗鹽冰氨氣苛性鈉碳酸鈣D爆鳴氣醋酸氧氣硫酸鋇一水合氨參考答案：B略14.

已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.無法判斷參考答案：B15.在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學做元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現象．請幫助該同學整理并完成實驗報告．實驗步驟實驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應不十分劇烈；產生無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體（1）實驗目的：研究同周期

元素性質遞變規律．（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號）實驗內容①②③④實驗現象（填A～D）

（3）寫出實驗①和④對應化學方程式實驗①

，實驗④

．（4）實驗結論：

．參考答案：（1）金屬；（2）實驗內容①②③④實驗現象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）第三周期元素隨著核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱．【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】（1）實驗目的為同周期元素性質遞變規律；（2）根據物質的性質判斷實驗現象：鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性；鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣；鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量氫氣；鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生氫氣；（3）鎂與熱水反應生成氫氣、氫氧化鎂；鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，據此回答；（4）根據實驗現象結合實驗目的得出結論．【解答】解：（1）由題目可知，表中的內容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質，實驗目的為探究同周期金屬元素性質遞變規律，故答案為：金屬；（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因為生成氫氧化鈉而使得溶液顯示紅色，同時還會產生氫氣，現象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．故答案為：實驗內容①②③④實驗現象BADC（3）鎂與熱水反應生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根據實驗現象結合實驗目的得出結論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素隨著核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱，故答案為：第三周期元素隨著核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：（1）“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為__。（2）“反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為__。⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為__。（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為___。（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應的離子方程式為___。參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+(5)Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據元素守恒，反應有水生成，可得MnO2＋HCl(濃)—MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據化合價升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（3）銅和濃硫酸反應制SO2，反應方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；（5）若將等物質的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。18.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。請回答下列問題：（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。（2）Y是_____W是____（填元素符號）。（3）X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數之比為8:2:4:1。寫出該化合物的化學式_____。參考答案：(1)否

若三者處于同一周期，則三者的原子最外層電子數之和不可能為17

(2)N

S

(3)(NH4)2SO4【分析】根據元素在周期表中的位置及最外層電子數數分析元素的種類；根據元素性質及題干信息分析物質的組成并寫出相應的化學式。【詳解】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大，元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；則可能結構為Z和Y同主族，Z和W同周期，或者是Y、Z同周期，Z、W同主族；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17，則經過計算得，Y、Z同周期，Z、W同主族，且Z為氧，W為硫，Y為氮；（1）Y、Z和W三種元素不可能在同一周期