試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章化學反應速率與化學平衡同步習題一、單選題1．反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1；反應Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為(平衡常數為同溫度下的測定值A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=2．催化某反應的一種催化機理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時，該反應的不變B．不是所有過程都發生氧化還原反應C．總反應為D．為中間產物之一，與中所含陰離子相同3．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環戊烯()和2molI2發生可逆反應(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實驗測定容器內壓強隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~2min內，環戊烯的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1B．環戊烯的平衡轉化率為75%C．有利于提高環戊烯平衡轉化率的條件是高溫低壓D．該反應平衡常數為5.4mol·L-14．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡狀態的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發生變化C．混合氣體的總物質的量不再發生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)5．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應均釋放能量B．該反應進程中有二個過渡態C．酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能D．總反應速率由第①步反應決定6．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率B．圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率C．圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D．圖中X點丙烯腈產率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率7．已知反應2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分數隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關描述正確的是A．a點的化學反應速率比d點的大B．平衡常數值：Kb>KcC．d點：V正＜V逆D．從b點變為c點，只要增加NO2的物質的量8．在容積固定的2L密閉容器中發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態B．根據數據判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>09．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應D．該催化劑可降低反應活化能，反應前后沒有變化，并沒有參加反應10．下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是實驗操作目的或結論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質)，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應是可逆反應A．A B．B C．C D．D11．下列不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺12．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．，在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動D．，在達到平衡后，保持壓強不變，充入，平衡向左移動二、填空題13．一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。(1)t1時，正、逆反應速率的大小關系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分鐘內，CO2的轉化率為___________；CO的平均反應速率v(CO)=___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是___________(填序號)。①降低溫度②減少鐵粉的質量③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強增大14．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2molN2O4和8molNO2，發生如下反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：___________(3)t1時，正反應速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)15．（1）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____（填字母代號）。a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發生的轉化反應____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為____。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。16．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進行如下實驗探究：實驗試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(1)針對冬夏季節不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：①該實驗的目的是探究_______對反應速率的影響。②由上述實驗記錄可得出的結論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間I10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍III10mL溶液放置1min后，溶液變藍IV10mL溶液長時間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實驗II發生反應的離子方程式_______。②實驗I、II、III所得結論：_______。③增大實驗II反應速率還可以采取的措施_______。④實驗IV的作用是_______。三、計算題17．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發生反應：，經達到平衡，此時生成為，測定的平均反應速率為，計算：(1)B的轉化率___________，(2)恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比___________。Ⅱ、將等物質的量的、混合于的密閉容器中，發生如下反應：，經后，測得的濃度為的平均反應速率為。求：(3)此時的濃度___________，(4)B的平均反應速率：___________，(5)x的值為___________。18．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測得反應2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應過程中n(Cl2)的數據如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位，寫出計算過程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1。四、工業流程題19．我國是稀土儲量大國，氧化鈰(CeO2)是一種應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質)為原料制備的工藝如下圖。已知：①可形成難溶于水的復鹽[]，其氫氧化物也難溶于水。②硫脲的結構簡式為，在酸條件下易被氧化為。③HF是一元弱酸。回答下列問題：(1)焙燒時，為了提高焙燒效率，可采取的措施有_______。(寫一條)(2)固體A的主要成分是_______。(3)焙燒后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸濃度、溫度有關，其關系如下圖所示，應選擇的適宜的條件為_______，硫酸濃度過大時，浸出率降低的可能原因是_______。(4)步驟②加入硫脲的目的將還原為，該反應的離子方程式為_______。(5)步驟③加入NaOH的目的_______。(6)步驟④的離子方程式為_______。(7)取ag所制，溶解后配制成250mL溶液。取bmL該溶液用cmol/L硫酸亞鐵銨[]溶液滴定，滴定時發生反應，達到滴定終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液VmL，則該產品的質量分數為_______。(列表達式)20．三氧化二鎳()常用于制造高能電池。以金屬鎳廢料(含Fe、Ca，Mg等雜質)生產的工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖所示，酸浸的最佳溫度與時間分別為___________(填標號)A．30℃、30min B．50℃、120minC．70℃、120min D．90℃、150min(2)氧化“除鐵”時發現所用遠高于理論用量，造成這一結果的原因是___________。(3)濾渣B主要成分的化學式為___________，加入后證明已沉淀完全的方法是___________。(4)濾液C中的陽離子主要有___________。(5)“氧化”生成的離子方程式為___________。(6)用含鎳29.5%的100kg金屬鎳廢料經過上述工藝制得固體36kg，鎳的回收率為___________(精確到0.1%)。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【解析】反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數，反應Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數，對比兩者表達式可得出，即K1=，故選D。2．D【解析】A．催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，使用MnO2催化時，該反應的?H不會發生變化，A項正確；B．催化機理中存在與H+反應生成CO2和H2O的過程，該過程不是氧化還原反應，B項正確；C．根據圖示的催化機理可知總反應為：，C項正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項錯誤；答案選D。3．D【解析】A．根據圖中信息可知，容器內起始總壓為，2min時總壓為，平衡時總壓為，恒溫恒容，壓強之比等于物質的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項正確；B．平衡時，，，列“三段式”如下：，則，環戊烯的平衡轉化率為，B項正確；C．該反應為吸熱反應，且生成物中氣體的系數之和大于反應物中氣體系數之和，升高溫度，減小壓強有利于提高環戊烯平衡轉化率，C項正確；D．該反應平衡常數，D項錯誤；故選D。4．C【解析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據此判斷。【解析】A．該反應為可逆反應，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；B．反應前后混合氣體的質量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據此判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；C．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質的量為變量，當混合氣體的總物質的量不再發生變化時，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數之比，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。5．B【解析】A.根據反應歷程，結合圖可知，第②③步均為反應物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，選項A正確；B.根據過渡態理論，反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡態，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，選項D正確；答案選B。6．B【解析】A．反應Ⅰ中正反應體積增大，反應Ⅱ中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利于提高丙烯腈平衡產率，A錯誤；B．根據圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率，B正確；C．根據圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態，Z點反應達到平衡狀態，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；答案選B。7．B【解析】A．溫度越高化學反應速率越快，溫度：

a<d，則化學反應速率：a<d，A項錯誤；B．該反應的正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，溫度：b<c，則平衡常數：

Kb>Kc，B項正確；C．d點N2O4的體積百分數小于平衡狀態，要達到平衡狀態需要反應正向移動，則v正>v逆，C項錯誤；D．b、c點溫度不同，從b點變為c點，應該改變溫度實現，D項錯誤；答案選B。8．B【解析】根據平衡的定義，當物質的濃度保持不變時達到的狀態即為平衡狀態進行判斷平衡點，根據轉換率可表示單位時間內轉換的快慢可以判斷反應速率。根據速率公式進行計算速率。【解析】A．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內氫氣的轉化率為60%，則轉換了的氫氣的物質的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉換的一氧化碳根據方程式計算得：1.2mol，根據速率公式得：，故C正確；D．根據溫度T2到T1的轉化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B。【點睛】注意反應是吸熱還是放熱，根據溫度對平衡的影響進行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。9．C【解析】A．根據圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據圖示，過程④中-SH與-CH3結合，氫原子與氧原子結合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應類型為取代反應，故C正確；D．催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，但反應前后沒有變化，在中間過程參加了反應，故D錯誤；故答案選：C。10．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發生反應，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發生反應，鎂是還原劑、C是還原產物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質)中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應是可逆反應，故不選D；選B。11．B【解析】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進平衡向正向移動，提高反應物的轉化率，A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；B．對于反應，由于反應前后氣體體積不變，故壓強對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因為體積縮小，導致c(I2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動原理解釋，不符合題意；故答案選B。12．D【解析】A．縮小容積、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯誤；B．增大容積、減小壓強，平衡不發生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯誤；D．合成氨時保持壓強不變，充入，則容器容積增大，相當于反應體系的壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。13．

＞

或71.4%

0.125mol·L-1·min-1

①③【解析】(1)由圖象可知，t1時，反應未達到平衡，仍正向進行，因此v正＞v逆；(2)根據圖象，4min內，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉化率為，CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應速率v(CO)=；(3)①降低溫度，活化分子數減少，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，①符合題意；②鐵粉為固體，減少鐵粉的質量不影響反應速率，②不符合題意；③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應速率減慢，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，濃度不變，反應速率不變，④不符合題意；故答案選①③。14．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應方向(5)變深【解析】（1）從t1至t2時N2O4的物質的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據圖象可知，t3時刻物質的物質的量不再發生變化，所以此時反應達到平衡狀態；（3）t1時NO2的物質的量逐漸減小，說明反應是向正反應方向進行的，即正反應速率大于逆反應速率；（4）反應前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強增大，平衡向正反應方向移動；（5）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。15．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于【解析】⑴a選項，增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，故a正確b選項，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故b錯誤c選項，增大N2濃度，平衡正向移動，轉化率增大，故c正確；d選項，及時移走生成物NH3，平衡正向移動，轉化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故e錯誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發生的轉化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動，CrO42－的平衡轉化率減小，根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減小；1×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應移動，溶液中CrO42－的平衡轉化率減小，說明平衡逆向移動即逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，則該反應的ΔH<0，故答案為小于。16．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對比實驗，說明實際發生反應的是H+【解析】（1）①由表中的數據可知，實驗記錄了不同的溫度下，顯色時間長短不等，所以該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數據可知，溫度每升高10℃，顯色時間變為原來的一半，則反應速率增大為原來的2倍；故答案為：2；（2）①實驗II中加入稀硫酸，溶液變藍，發生反應的離子方程式為，故答案為：；②實驗I是加10mL蒸餾水，長時間放置未見明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍，說明溶液酸性越強，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強，KI溶液變色越快；③增大實驗II反應速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實驗II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實驗IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會出現藍色，而IV未見明顯變化，是為了形成對比實驗，說明實際發生反應的是H+；故答案為：為了形成對比實驗，說明實際發生反應的是H+。17．(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定的平均反應速率為，平衡時D的量為，則有：B的轉化率為：；（2）恒溫達平衡時，容器內壓強之比等于物質的量之比，則容器內的壓強與開始時壓強比為；（3）經后，測得的濃度為的平均反應速率為，設開始時、的物質的量均為，則有：C的平均反應速率為的速率為：，據速率之比等于系數之比可知，可得，可知此時的濃度；（4）B的平均反應速率：v(B)==；（5）據上述分析，反應速率之比等于計量數之比，可知18．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3【解析】(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。19．(1)將氟碳鈰礦粉碎以增大接觸面積，或延長焙燒時間等都可以提高焙燒效率(2)BaSO4和SiO2(3)

溫度85℃、c(H+)為2.5mol/L

溶液中c(SO)增大，易和稀土離子形成復鹽沉淀而使浸出率降低(4)2+2=Ce2(SO4)3+(SCN2H3)2+H2SO4(5)中和過量的硫酸(6)(7)【解析】氟碳鈰礦含CeFCO3、BaO、SiO2，在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+進入溶液，SiO2不反應，BaO與硫酸反應生成BaSO4沉淀，過濾分離，濾渣A為SiO2、BaSO4，濾液A中加入硫脲將Ce4+還原為Ce3+，Ce2(SO4)3與Na2SO4形成復鹽沉淀Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，過濾分離。復鹽沉淀加入堿，再加入酸，Ce3+被轉移到溶液中，再加入碳酸氫銨使Ce3+沉淀為(Ce)2(CO3)3，最后灼燒分解生成CeO2。(1)從反應速率的影響因素考慮，為了提高焙燒效率，可采取的措施有將氟碳鈰