…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章化學反應的方向、限度、與速率第2節化學反應的限度課時練習題高二上學期化學高中化學魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A(s)+2B(g)?

C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是（

）A.

混合氣體的壓強B.

氣體的總物質的量C.

混合氣體的密度D.

單位時間內生成nmolC的同時消耗2nmolB2.如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為：（

）A.

B.

C.

D.

3.恒溫恒容條件下，能說明反應H2(g)+I2(g)?

2HI(g)一定處于化學平衡狀態的是（

）A.

消耗1molH2的同時生成2molHI

B.

混合氣體的顏色不再改變C.

容器內的壓強保持不變

D.

混合氣體的密度保持不變4.將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應放熱)。下列能判斷該反應達到平衡狀態的標志是(

)A.

容器中混合氣體的密度保持不變

B.

每消耗1molO2的同時生成1molSO3C.

容器中氣體的壓強不變

D.

SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等5.已知下列反應的平衡常數：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．則反應：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數為（

）A.

K1+K2

B.

K﹣K2

C.

K1×K2

D.

K1K26.某溫度下，將2molA和2molB充入體積為2L的密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g)?C(g)+D(g)ΔH<0.5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化。下列選項不正確的是（

）A.

a=1

B.

升高溫度，平衡常數減小C.

達平衡時B的轉化率為60%

D.

平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的體積分數減小7.若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列事實能說明此反應已達到平衡狀態的是（

）A.

容器內氣體密度保持不變B.

用CO、H2、CH3OH表示反應的速率之比為1：2：1C.

單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH2D.

混合氣體的平均相對分子質量不變8.一定溫度下，在體積恒定的容器中，反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到反應限度的標志是（

）A.

混合氣體的密度不變B.

A，B，C的物質的量分數不再改變C.

c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2D.

單位時間里每增加1molA，同時消耗1molC9.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發生反應：2X(g)+Y(g)?3Z(g）△H<0反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（

）A.

升高溫度，平衡常數增大B.

W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率C.

Q點時，Y的轉化率最大D.

平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大10.已知0.1mo1·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+。要使溶液中c(CHA.

加少量冰醋酸

B.

降低溶液溫度

C.

加少量稀鹽酸

D.

加蒸餾水11.下列能用勒夏特列原理解釋的是（

）A.

溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.

工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的C.

SO2催化氧化成SO3的反應，需要使用催化劑D.

H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深12.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列敘述正確的是（

）A.

加入少量W，逆反應速率增大

B.

當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡狀態C.

升高溫度，平衡逆向移動

D.

平衡后加入X，上述反應的ΔH增大13.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應3A(g)?B(g)+3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的情況下,下列說法正確的是（

）A.

將A，B，C各減少1mol，C的百分含量減少B.

充入A，B，C各2mol，平衡將向正反應方向移動C.

充入1molA，C的體積分數增加D.

充入1mol氦(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動14.在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(

)A.

減小

B.

不變

C.

增大

D.

無法判斷15.能表示H2(g)+I2(g)?2HI(g)已經達到平衡狀態的標志有幾個(

)①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2⑥反應速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化?條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化A.

3

B.

4

C.

5

D.

616.乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志。一定條件下CO2和H2合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2＝CH2(g)

ΔH=akJ?mol-1。向恒容密閉容器中充入體積比為1:3的CO2和H2，測得不同溫度下CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率如圖所示。下列有關說法正確的是（

）A.

M點的平衡常數比N點的小B.

溫度低于250℃時，乙烯的產率隨溫度升高而增大C.

保持N點溫度不變，向容器中再充入一定量的H2，CO2的轉化率可能會增大到50％D.

其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1點二、綜合題（共4題）17.

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質的量分數為0.0192。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0250。根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。（2）近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發明的直接氧化法為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：①由圖可推知該反應的?H________0(填>、<、=，下同)平衡常數K(300℃)________K(400℃)②曲線C代表進料濃度比c(HCl):c(O2)為________，設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl):c(O2)=4:1的數據計算K(400℃)=________(列出計算式)。③按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl):c(O2)過高的不利影響是________。④Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)

?H1=+89kJ?molCuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)

?H2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

?H3=-120kJ?mol-1則4HClg)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)的?H=________kJ?mol-118.“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對建設美麗中國具有重要意義。（1）.已知:①NO2+CO?CO2+NO該反應的平衡常數為K1（下同），每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量（即分子的總鍵能）分別為：NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)?2NO(g)

△H=+179.5kJ/mol

K2③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

△H=-112.3kJ/mol

K3試寫出NO與CO反應生成無污染的N2和CO2的熱化學方程式

以及此熱化學方程式的平衡常數K=

(用K1、K2、K3表示)（2）.污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO?4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的29/30，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=

。19.一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA、2nmolB，發生反應：A(g)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A.物質A.B的轉化率之比為1∶2B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)C.當2υ正(A)＝υ逆(B)時，反應一定達到平衡狀態D.充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡________(填字母)。A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時________；t8時________。②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。20.

（1）Ⅰ．在密閉容器中進行下列反應：CO2(g)+C(s)?2CO(g)

ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則平衡如何移動？（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）增加C(s)，平衡________。（2）減小密閉容器容積，保持溫度不變，則