山東省棗莊市滕州第二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液，只用一種試劑就能加以區別，這種試劑是(

)A．K2SO4

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C略2.下列變化過程中，需吸收能量的是(

)A.H+H→H2 B.H+Cl→HClC.I2→I+I D.C+O2→CO2參考答案：C【詳解】A.H+H→H2，形成H-H共價鍵，應該放出能量，故A錯誤；

B.H+Cl→HCl，形成H-Cl共價鍵，應該放出能量，故B錯誤；C.I2→I+I，I-I鍵斷裂，應該吸收能量，故C正確；D.C+O2→CO，燃燒均為放熱反應，故D錯誤；答案：C3.在開發利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法正確的是（

）A、海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質B、海水蒸發制粗鹽的過程中只發生了化學變化C、工業上可用電解MgCl2溶液的方法來制備MgD、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉參考答案：D略4.在生成和純化乙酸乙酯實驗過程中，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.參考答案：D分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發實現分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。5.砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的遞變規律，對砹及其化合物的敘述不正確的是（）A．HAt非常穩定B．AgAt難溶于水C．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At﹣易被氧化D．砹難溶于水，易溶于四氯化碳參考答案：A考點：鹵素原子結構及其性質的比較分析：At是原子序數最大的鹵族元素，其最外層有7個電子，A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質和AgCl相似；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強；D．鹵族元素單質都易溶于有機溶劑，不易溶于水．解答：解：A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，At的非金屬性較弱，所以HAt不穩定，極易分解，故A錯誤；B．氯化銀難溶于水，AgAt性質和AgCl相似，所以AgAt難溶于水，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強，At的非金屬性較弱，所以At﹣易被氧化，故C正確；D．鹵族元素單質都易溶于有機溶劑，不易溶于水，所以砹難溶于水，易溶于四氯化碳，故D正確；故選A．點評：本題考查同一主族元素性質遞變規律，側重考查學生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意同一主族元素、同一周期元素性質遞變規律，題目難度不大．

6.下列有關電解質的說法正確的是(

)

A、純水的導電性很差，所以水不是電解質

B、SO3水溶液的導電性很好，所以SO3是電解質

C、液態的銅導電性很好，所以銅是電解質

D、Na2O液態時能導電，所以Na2O是電解質參考答案：D略7.下列反應過程中溶液的導電性有顯著變化的是（）A．向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和B．向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全參考答案：C【考點】電解質溶液的導電性．【分析】溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，離子濃度減小，導電能力減小，離子濃度增大，導電能力增大，據此分析．【解答】解：A．HCl、NaOH為強電解質，向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應生成NaCl和水，NaCl為強電解質，離子濃度、電荷相同，則導電性基本不變，故A不選；B．Ba（OH）2、HCl為強電解質，向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應生成氯化鋇和水，氯化鋇為強電解質，離子所帶電荷的濃度相同，則導電性基本不變，故B不選；C．Ba（OH）2為強電解質，加入硫酸，反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，溶液導電性減小，故C選；D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化銀和硝酸鋇，溶液中電荷的濃度基本不變，導電性基本不變，故D不選；故選C．8.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA

B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：B略9.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：①是溶液②是膠體③具有丁達爾現象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質。故選C。10.在標準狀況下，與12gH2的體積相等的N2的

()A．質量為12g

B．物質的量為6molC．體積為22.4L

D．物質的量為12mol參考答案：B略11.近年來我國不少地區多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D考點：膠體的應用．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：因分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現象，大霧時，用燈照射時會出現一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點評：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．12.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質量比為1：1，則該羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸參考答案：A13.下列實驗儀器書寫正確的是A.溶量瓶

B.坩堝

C.椎形瓶

D.長徑漏斗參考答案：B略14.從碘水中萃取碘的實驗中，不能用作萃取劑的是Ａ、四氯化碳(CCl4)

Ｂ、苯

Ｃ、乙醇（酒精）

Ｄ、汽油參考答案：C略15.．三種短周期元素A、B、C，可形成簡單離子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+和C2-具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是A．原子序數：A＞B＞C

B．原子核外最外層電子數：B＞C＞AC．離子半徑：B-＞A+＞C2-

D．原子半徑：B＞A＞C參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：（1）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

(填寫實驗操作名稱）。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化：紫色→

→

→黃綠色

參考答案：(l）分液漏斗（1分）；

B

（2分）(2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同（2分）；M（1分）；過濾（1分）(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)紅色

無色

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質量比。參考答案：11︰18

18.（共10分）將250mLH2SO4的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。（1）此時溶液中H2SO4的物質的量是多少？（2）此時溶液中H+的物質的量濃度