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文檔簡介
（RateofChemicalυlimc/tdc/機理(mechanismofreaction)，或反 elementary反應物分子一步直接轉化為生成(complex例
NO慢O2 （2）2
快
NO慢2.33 lawofmass一定溫度時，基元反應的反應速率與各即基元反aA+dD=gG+h的速率方程為υkca(Acd此數學表達式稱反k：速率常數值上等于給定條件下，反應物的濃2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的反應機NO+Br2=NOBr2慢NOBr2+NO 則速率反程為υ應用反應速率方程需注意純固體、液體（不影響反應速率只適用于基元例化學反應:aA+bB==cC,在c(A)(mol.L-c(B)(mol.L-υ=kc(A)ck=1.2mol-2.L2.s-反應級 orderofυ=kcα(A)c(α或β)稱為該反應物的級數，各反應物濃度方次之和(α+β+……)稱為該反υυ
對D為一υ=kc-υ
級 k的量 二 濃度-1.時間-三 濃度-2.時間-溫度對反應速 van,tHoff10C,kt+10kt=2~4=γ（溫度系數Arrhenius kT的倒數存在RR或lnk Ea (1
Ea:TlnkEaTlnkEa1)例已知某反應在35℃時的反應速率是25℃時的兩倍,試求該反應的ln2
308活化能催化劑對反應速率的影催化作用：催化劑同時改變正逆反應的速 酶2.3.4過渡態理
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