內蒙古自治區呼和浩特市臺閣牧鄉中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質不屬于同分異構體的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略2.在實驗室中不宜長期存放，應在使用時配制的溶液是

①酚酞試劑

②銀氨溶液

③Na2CO3溶液

④氫氧化銅懸濁液⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氫水溶液A．只有②④

B．除①之外

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：C3.下列各組物質發生狀態變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(

)

A．鈉和硫的熔化

B．食鹽和石蠟的熔化

C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略4.下列敘述中，錯誤的是（）A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內不含有離子鍵C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內一定有共價鍵參考答案：D【考點】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結構特征與性質．【分析】A、離子化合物中可以含共價鍵；B、分子晶體中若含化學鍵，則為共價鍵；C、原子晶體中的化學鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵；D、稀有氣體單質為分子晶體．【解答】解：A、離子化合物中可以含共價鍵，且可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如過氧化鈉，為離子化合物，既含離子鍵又含非極性鍵，故A正確；B、分子晶體中若含化學鍵，則為共價鍵，一定不含離子鍵，若含離子鍵，則為離子晶體，故B正確；C、原子晶體中的化學鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如金剛石中的為非極性鍵，二氧化硅中的為極性鍵，故C正確；D、稀有氣體單質為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，分子內無任何化學鍵，故D錯誤．故選D．5.下列各組有機物的混合物，只要總物質的量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣為恒量的是

A．乙烯、乙醇

B．乙炔、苯

C．乙烯、丙烯

D．乙醇、乙醚參考答案：A略6.為了避免電解質溶液中CuSO4因水解發生沉淀，正確的操作方法是A．加水稀釋 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加熱參考答案：B略7.某氣體在標準狀況下的密度是1．25克/升，該氣體的相對分子質量為A．26

B．28

C．30

D．32參考答案：B8.下列說法不正確的是（

）A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是2H2O+O2+4e－=4OH－

B．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護膜，因此鋁不容易被腐蝕

C．鑄鐵輸油管道應埋在干燥致密不透氣的土壤中

D．白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化參考答案：A略9.下列無機含氧酸分子中酸性最強的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4參考答案：D略10.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（） A．8個中子的碳原子的核素符號：12C B．乙烯分子的結構簡式：CH2=CH2 C．Cl﹣離子的結構示意圖： D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系；原子結構示意圖；結構簡式；球棍模型與比例模型．分析：A．質量數=質子數+中子數；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵；C．Cl﹣離子的核電荷數為17，核外電子數為18；D．球棍模型應該用小球和短棍表示．解答：解：A.8個中子的碳原子的質量數為8+6=14，故該核素的符號為：14C，故A錯誤；B．乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，結構簡式為CH2=CH2，故B正確；C．Cl﹣離子的核電荷數為17，核外電子數為18，故結構示意圖為：，故C錯誤；D．球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結構，其正確的球棍模型為：，故D錯誤．故選B．點評：本題考查原子符合、結構簡式、離子結構示意圖球棍模型與比例模型等化學用語的判斷，難度中等．注意掌握常見化學用語的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區別．11.在一支25．00mL，的酸式滴定管中盛入HCl溶液，其液面恰好在8．00mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0．1mol/LNaOH溶液進行中和，耗17．00mL。則所測HCl溶液的濃度為A．大于0.1mol／L

B．小于0.1mol／L

C．等于0.1mol／L

D．無法確定參考答案：B12.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關系量是（） A．m=n B．m＞n C．m＜n D．無法判斷參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質，不存在電離平衡，據此分析．解答：解：因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質的量增大，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＞n．故選B．點評：本題考查了稀釋對強弱電解質的不同影響，加水稀釋，弱電解質的電離平衡會向右移動，題目難度不大．13.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：A、當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化；B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質表示的化學反應速率之比等于各物質前面的系數之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，表示反應達到平衡狀態，故A正確；B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學平衡狀態的判斷、平衡移動及影響平衡的因素、平衡常數等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質的表示的正逆反應速率相等的表達方法，此為易錯點．14.下列表示正確的是（

）A.醋酸的結構式：CH3COOH

B.乙炔分子的最簡式：CHC.CCl4的球棍模型：

D.H2O的電子式：參考答案：BA、醋酸的結構式：，故A錯誤；B、乙炔分子的最簡式：CH，故B正確；C、為CCl4的比例模型，CCl4的球棍模型為，故C錯誤；D、水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩定結構，水的電子式為：，故D錯誤；故選B。15.2007年下半年，我國接連發生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產損失。煤礦發生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是(

)A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是

；（2）試驗中，觀察到反應管中發生的現象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應完成后，正確的操作順序為

（填字母）a.關閉漏斗開關

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）

；②寫出有關反映的化學方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變為紅色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過量稀硫酸充分反應；過濾，洗滌；干燥，稱重，計算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.處理含苯酚的工業廢水的流程如下圖所示：（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是___________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用進行___________（填寫儀器名稱）。（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是___________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。（3）在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_________________________________。（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和___________。通過操作___________（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。（5）圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、___________、___________。參考答案：（1）萃取（或分液）

分液漏斗（2）苯酚鈉

碳酸氫鈉（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（4）CaCO3

過濾（5）NaOH溶液

CO2

略18.某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機物。

（1）C中只有一種位置的氫原子。（2）室溫下A經鹽酸酸化可以得到蘋果酸E，E的結構簡式為，

試回答：（1）B中所含官能團的名稱是_______。（2）C的結構簡式為_______。（3）E不能發生的反應類型是_______（填序號）。①加成反應②消去反應③氧化反應④酯化反應（4）E的一種同分異構體F有如下特點：1molF可以和3mol金屬鈉發生反應，放出33.6LH2（標準狀況下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1molCO2，1molF還可以發生銀鏡反應，生成2molAg。則F的結構簡式可能是（只寫一種）_______。（5）在一定條件下兩分子E可以生成六元環酯，寫出此反應的化學方程式：_______________________________________________________。參考答案：（4）或…

（5）

略19.如圖電解裝置中，電極A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質溶液為MSO4，乙中的電解質為H2SO4，E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M析出。(已知金屬M無變價)(1)電源中E是________極，F是___