內蒙古自治區呼和浩特市廠漢木臺中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式式書寫正確的是

A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑參考答案：A略2.（不定項）用石灰石硫化床法對燃料脫硫時的部分反應如下：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=dkJ/mol下列說法錯誤的是()A.反應①為放熱反應B.反應②在常溫下可自發進行，則該反應的ΔH<0，ΔS<0C.反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反應3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d)kJ/mol參考答案：AC【詳解】A.大多數的分解反應為吸熱反應，反應①為吸熱反應，A錯誤；B.△H-T△S<0的反應可自發進行，由化學計量數可知，△S<0，反應②在常溫下可自發進行，則△H<0，B正確；C.結合蓋斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b)kJ/mol，C錯誤；D.結合蓋斯定律可知，③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol，D正確；故合理選項是AC。

3.常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關系正確的是（）A．a＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點】離子積常數．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對應的鹽促進水電離，據此分析解答．【解答】解：常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點評】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．4.同溫同壓下，等質量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A略5.下列有關物質工業制法的反應原理錯誤的是

（

）A．純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O=通電==H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金屬鎂：MgCl2(熔融)==通電=Mg+Cl2↑

D．粗硅：C+SiO2=高溫==CO2↑+Si參考答案：D略6.下列有關敘述正確的是(

)A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構體B．用氫氧化鐵膠體進行電泳實驗時，陰極區域顏色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷C．含Fe元素的質量分數為70%的鐵紅一定是純凈物D．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍與之最接近而且距離相等的CO2分子有6個參考答案：D略7.如下圖所示裝置中，不漏氣的是①裝置是用手握試管一段時間，再松開手后的狀態②裝置是放入金屬Zn和稀硫酸反應又關閉出氣口閥門后的狀態③裝置是燒瓶內放入金屬鈉和無水乙醇后的現象④是廣口瓶中裝有電石和水，關閉出氣口閥門，打開分液漏斗閥門后的現象A．①②

B．②③

C．①③

D．③④參考答案：B8.空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2（標準狀況）

B．b電極上發生的電極反應是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略9.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在反應過程中，逆反應速率的變化如下圖所示，下列說法正確的是(

)A．t1時一定是增加了生成物

B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強

D．t4時一定是降低了溫度參考答案：B【知識點】化學反應速率的影響因素解析：A．t1時正反應速率增大，且大于逆反應速率，則應為增大壓強，故A錯誤；B．t2時正逆反應速率同等程度增大，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時正反應速率減小，且逆反應速率大于正反應速率，則為減小壓強，故C錯誤；D．t4時反應速率瞬間不變，然后減小，應為減小生成物濃度，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，側重反應速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。10.下列有關幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應；C．NO不是酸性氧化物；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應．解答：解：A．鋁熱反應本質是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯誤；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯誤；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤，故選B．點評：本題考查元素化合物性質、物質分類、化學反應原理等，難度不大，注意對基礎知識理解掌握．11.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+參考答案：D略12.阿伏加德羅常數的值為NA，下列有關敘述不正確的是A.標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數目為0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NAC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2NAD.28g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA參考答案：A標準狀況下，HF為液體，不能根據氣體體積來計算其物質的量，A錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此時溶液中NH4+數目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質的量為n===0.2mol，生成氣體分子數為0.2NA，C正確；28g乙烯含有碳原子數為28/28×2×NA=2NA，28g環丁烷含有碳原子數為28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和環丁烷的混合氣體中含有的碳原子數為2NA，D正確；正確選項A。13.下列有關說法正確的是(

)A.7.8gNa2O2中陰離子數目為0.2×6.02×1023B.6.2gNa2O溶于100mL水中,所得溶液的物質的量濃度為0.2mol·L-1C.4.0gH218O中所含電子數為2×6.02×1023D.標準狀況下,將22.4LNO2通入足量水中發生反應,轉移電子數為1×6.02×1023參考答案：CA、7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，其中陰離子數目為0.1×6.02×1023，A錯誤；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液的體積不是100mL，因此物質的量濃度不是0.2mol·L-1，B錯誤；C、4.0gH218O的物質的量是4.0g÷20g/mol＝0.2mol，其中所含電子的物質的量是2mol，電子數為2×6.02×1023，C正確；D、標準狀況下22.4LNO2的物質的量是1mol，通入足量水中發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉移電子的物質的量是2/3mol，D錯誤，答案選C。點睛：阿伏加德羅常數與微粒數目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。14.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol-1下列說法不正確的是A.由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＞-574kJ·mol-1B．反應①②轉移的電子數相同C．0.2mol4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60mol參考答案：A15.已知某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖。下列敘述正確的A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大

C．a+b＜c+d

D．增大壓強，B轉化率增大參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質量會減少。組成這五種物質的離子有（各物質所含的離子均不相同）陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ba2+

Fe3+陰離子OH－

Cl－

HCO3－分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液分別與其他四種溶液反應，均有沉淀；②B溶液分別與其他四種溶液反應，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續加入B溶液時，沉淀會消失。據此推斷它們是A

；B

；C

；D

；E

。參考答案：A

Na2CO3；

B

Ba(OH)2；C

Mg(HCO3)2；D

Al2(SO4)3；

E

FeCl3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為L。（2）55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為

L。（3）用空氣氧化FeS2產生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計算SO2的含量。（4）設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關系式②在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS2氧化時，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。根據方程式的計算、繪制化學圖象的能力；應用。參考答案：（1）308（2）52（3