云南省曲靖市陸良縣中樞鎮第一中學2022-2023學年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中，正確的是（

）A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略2.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－）A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4

參考答案：C略3.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（）A．B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E強B．某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽C．向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，其最外層電子數為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現象，則E是Cl元素．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，其最外層電子數為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現象，則E是Cl元素．A．高氯酸的酸性比硝酸的強，故A錯誤；B．某物質焰色反應呈黃色，該物質含有Na元素，可能是含鈉鹽，也可能為NaOH等，故B錯誤；C．Mg單質與沸水反應后生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；D．A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于甲烷的，故D錯誤．故選：C．4.下列敘述正確的是A．膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現象B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應D．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原參考答案：B略5.某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大參考答案：C略6.能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略7.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內含有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數為A．1

B．3

C．4

D．7參考答案：B略8.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba（OH）2

H2SO4③HCl

NaAlO2H2SO4

④Ca（OH）2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④參考答案：A9.用同位素18O標記的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］與乙酸發生酯化反應，只在生成物水中檢測到18O，請分析該酯化反應的化學鍵斷裂方式

(

)A．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：C—H鍵

B．乙酸：C—H鍵，叔丁醇：C—O鍵C．乙酸：O—H鍵，叔丁醇：C—O鍵

D．乙酸：C—O鍵，叔丁醇：O—H鍵參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是

A．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀

Al3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－=Al(OH)3↓＋BaSO4↓

B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Ba2++HC03-+OH—=BaC03↓+H20

C．高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時生成乙醛：

6MnO4-＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH-＋10H2O

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu2++4H2O=Cu+4H++O2↑

參考答案：C11.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發生反應：

2A（g）＋B（g）

2C(g)當達到平衡時測得壓強減小，則A的轉化率為

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%

參考答案：B略12.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質量相等，則質子數相等

B．若原子數相等，則中子數相等C．若分子數相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略13.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大B．Na+由陰極室移向陽極室C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．電解過程中，當消耗1molOH-時，同時生成33.6LH2參考答案：C試題分析：A．根據題意鎳電極有氣泡產生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，陽極室c(OH-)降低，故A錯誤；B．電解池中陽離子向陰極移動，因此Na+想陰極室移動，故B錯誤；C．陰極發生還原反應，反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據反應Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽極反應式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過程中，當消耗1molOH-時，反應的鐵為mol，同時生成molH2，故D錯誤；故選C。14.下列反應的離子方程式正確的是

A．Fe(OH)3懸濁液中加入過量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B．少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與稀硝酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D．燒堿溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-參考答案：D略15.下列實驗設計和結論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOD．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。⑴充分反應后，將D1中的固體殘余物投入足量經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為

。⑵該實驗裝置中有3個酒精燈，至少應該點

次酒精燈，最先點燃的酒精燈是

，最后點燃的是

。⑶該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現不同的作用，其中E2的作用是：

。⑷該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是

。⑸取7.2g樣品充分反應后，測得D1中的固體殘余物為2.88g，D2中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為

。參考答案：⑴FeO⑵4、A1、A1⑶除盡氣體中的CO2⑷P2O5或CaCl2⑸FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O⑴根據D1中的固體殘余物投入足量經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，說明固體殘余物沒有+3價鐵，沒有C2O42-，因此應該是FeO。⑵至少應該點4次酒精燈，其中最先點燃的酒精燈是A1，利用生成的氮氣除去裝置中的氧氣，然后關閉止水夾，熄滅酒精燈，最后點燃的也是A1，利用生成的氮氣將裝置吹冷，防止氧氣氧化氧化銅。⑶E1、E3、E4中裝有澄清石灰水，目的分別是檢驗裝置D1生成二氧化碳，檢驗二氧化碳在裝置E2中有沒有被吸收完，檢驗氣體與氧化銅反應生成了二氧化碳，進而確定裝置D1中生成了CO，因此裝置E2中的試劑是氫氧化鈉，目的是除去二氧化碳。⑷干燥管C2、C3的作用分別是檢驗裝置D1生成的水，吸收生成的水，因此分別裝有無水硫酸銅、氯化鈣或P2O5，不能用堿石灰。⑸取7.2g樣品充分反應后，D1中的固體殘余物為2.88g的FeO,為0.04mol，D2中固體質量減輕0.64g，是氧化銅中O的質量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根據草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的化學式知n（Fe）：n（C）=1：2，則生成二氧化碳0.04mol，草酸亞鐵晶體中水的質量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，為0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物質的量之比是1：1：1：2，反應方程式FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。①當V＜10mL時，反應的離子方程式為

。②當V＝10mL時，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

。③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則a

b(填“＜”，“＝”或“＞”)。④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值將

（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是

。參考答案：①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O(1分)②c(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)(2分)③a＞b(2分)④變小(2分)；因為溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O

HC2O4－＋OH―，當增大c(OH―)時，平衡向逆方向移動，n(C2O42－)的值變大，而n(K+)的值不變，故n(K+)/n