云南省曲靖市老廠第一中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達到化學平衡狀態的是①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度③B的物質的量濃度

④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體總質量A．②③⑤⑦

B．③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①④⑦參考答案：A略2.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(

)A.c(H+)

B.Ka(HF)

C.c(F-)

D.c(OH-)參考答案：D略3.下列關于131I和127I說法正確的是(

) A．兩者互為同位素

B．兩者互為同素異形體 C．兩者屬于同一種核素

D．兩者屬于不同的元素參考答案：A4.pH=14的強堿與pH=1的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強堿與強酸的體積比為（

）

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1參考答案：A略5.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的

(

)

A．pH=9

B．c(0H－)≈10-5mo1·L-1

C．pH≈7

D．c(H+)<10-7mo1·L-1參考答案：C略6.下列化合物中，具有離子鍵、共價鍵的是（

）A.NaCl

B.KOHC.Na2OD.H2O參考答案：B略7.下列說法正確的是A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束B．f區都是副族元素，s區和p區的都是主族元素C．鋁的第一電離能大于K的第一電離能D．B電負性和Si相近參考答案：CD8.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1參考答案：B【考點】熱化學方程式．【分析】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，根據反應物和生成物的狀態及反應熱寫出其熱化學反應方程式．【解答】解：在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1，故選B．9.光纖通訊和半導體成像技術已得到了廣泛應用。光纖的主要成分是（

）A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．CaSiO3參考答案：B略10.對已達化學平衡的下列反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是(

)A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略11.為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后的溫度變化；⑦操作所需時間；A.①②③⑥⑦

B.①③④⑤

C.③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：C12.熱化學方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C考點：熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態，物質狀態不同，反應能量變化不同；B、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態，物質狀態不同，反應能量變化不同；C、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態，物質狀態不同，反應能量變化不同；D、熱化學方程式的系數只表示物質的量不表示微粒個數；解答：解：A、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態，物質狀態不同，反應能量變化不同；故A錯誤；B、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態，物質狀態不同，反應能量變化不同；故B錯誤；C、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態，物質狀態不同，反應能量變化不同；故C正確；D、熱化學方程式的系數只表示物質的量不表示微粒個數；故D錯誤；故選C．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，系數只表示物質的量不表示微粒個數是易錯點，題目難度中等．13.電解原理在化學工業中有廣泛應用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是（

）A．若此裝置用于電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氣體的物質的量C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氧化銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子為0.4molD．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mLCuSO4和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1參考答案：C略14.下圖表示4—溴環己烯所發生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是：（

）A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：D略15.化學知識的總結避免“以偏概全”。你認為下列對化學知識概括合理的是

(

)A．只含有極性鍵的分子一定是極性分子B．分子晶體中一定是含有共價鍵C．第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強D．原子晶體的熔點一定比分子晶體高，參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（分）某化學小組采用類似乙酸乙酯的裝置（如下圖）用環己醇制備環己烯。

密度(g/cm3)熔點（℃)沸點（℃)溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品將12.5mL還已醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是______________，導管B除了導氣外還具有的作用是_______________②試管C置于冰水浴中的目的是__________________

（2）制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在__________層（填“上”或“下”），分液后用__________（填入編號）洗滌。a..KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液

②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是_______________________③收集產品時，控制的溫度應在__________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因________

（填序號）a.蒸餾時從70℃開始收集產品

b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出參考答案：(1)

①防暴沸

冷凝

②防止環己烯揮發

（2)①上

c

②

g

吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產品

③83℃

c略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為

；

(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)

△H1=-195kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O

△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式

；參考答案：(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(2)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1048.9kJ·mol-1

略18.（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_________________________________

（2）降低溫度，該反應K值______________

，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_______________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是_____________。（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是--_____________________________________________（用文字表達）

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質的量參考答案：略19.(10分)下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是______，屬于過渡元素的是_______（該空用字母表示）。（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號），

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是