云南省曲靖市羅平縣第二中學2021-2022學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D分析：根據反應速率之比是化學計量數之比換算成用同一種物質表示，然后再比較反應速率的相對大小。詳解：如果都用物質B表示其反應速率，則根據方程式可知①～④分別是（6mol·L-1·s-1）0.75、0.6、0.525、1.2，所以反應速率最快的是選項④，答案選D。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。2.化學反應中，有時“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”。下列反應中不存在此類情況的是A.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)

B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)

D.濃硫酸與過量銅片(共熱)參考答案：CA.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)的反應屬于可逆反應，2種物質均不能完全反應，故A不選；B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)發生鈍化，生成的致密的氧化膜阻止了反應的進一步進行，鋁不能完全反應，故B不選；C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)下能夠劇烈反應，最終銅完全反應，故C選；D.濃硫酸與過量銅片(共熱)，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸、Cu均剩余，故D不選；故選C。點睛：解答本題的關鍵是熟悉物質的性質和反應特征。本題的易錯點為D，要注意Cu與稀硫酸不反應。3.下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是：

A．Mg

B．Zn2+

C．Fe2+

D．H+參考答案：C略4.下列有關化學用語使用正確的是（

）A．NH4Br的電子式：

B．CO2的結構式：C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．乙烯的結構簡式：CH2CH2參考答案：B略5.下列儀器中不能用于加熱的是（）A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．坩堝參考答案：C【考點】不能加熱的儀器及使用方法．【分析】能直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝；需墊石棉網加熱的有：燒杯、燒瓶．【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發皿，必須墊石棉網才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等．故選C．6.含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質的量為（）A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算．分析：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），據此計算．解答：解：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42﹣）=0.5mol故選B．點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，電解質混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質的量及離子物質的量濃度7.已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩定D.丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應參考答案：D試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發生加成反應，另外甲基上的氫也可以發生取代反應，故D正確，答案為D。8.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是A.稱量NaOH固體B.配制100mL

0.1mol/L的H2SO4溶液C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D.提純Fe(OH)3膠體參考答案：CA.稱量NaOH

固體，應在小燒杯中稱量，同時砝碼應放在右邊，故A錯誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。9.下列物質中，屬于高分子化合物的是A.苯 B.甲烷 C.乙酸 D.聚乙烯參考答案：D【分析】高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成相對分子量在一萬以上的物質，多為高聚物?！驹斀狻緼.苯的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A不選。B.甲烷的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B不選。C.乙酸的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C不選。D.聚乙烯屬于高聚物，相對分子質量在一萬以上，是高分子化合物，故D選；故選D。

10.下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是（

）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3參考答案：C11.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略12.有4種碳架如下的烴，下列說法錯誤的是（）a

b

c

dA．a和d是同分異構體B．b和c是同系物C．可以用酸性高錳酸鉀溶液區分a和cD．只有b和c能發生取代反應參考答案：D【考點】烷烴及其命名．【分析】圖為碳的骨架結構，原子間短線為共用電子對，利用H原子飽和碳的四價結構，據此判斷結構式、分子式．A．分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；B．同系物結構相似，分子組成相差若干CH2原子團；C．根據a、d結構判斷；D．根據b、c結構判斷．【解答】解：A．a和d分子式為C4H8，分子式相同，結構不同，是同分異構體，故A正確；B．b的分子式為C5H12，c的分子式為C4H10，都是烷烴，為同系物，故B正確；C．a的結構簡式為（CH3）2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，c為異丁烷，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以區分，故C正確；D．a為2﹣甲基丙烯，故不能取代，b為正丁烷，c為異丁烷，均為烷烴，能發生取代反應，d為環丁烷，能發生取代反應，故D錯誤．故選D．13.化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A．根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是和則該物質一定是烴

B．根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C．根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數

D．根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率參考答案：C14.淀粉溶液與雞蛋白溶液共同具有的性質是

A.丁達爾現象

B.不能透過半透膜

C.使碘水變藍

D.跟濃硝酸起顯色反應參考答案：AB15.一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列說法中，可以說明反應達到化學平衡狀態的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的總質量保持不變C、SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再發生變化D、以SO2表示的正反應和逆反應速率相等，且等于零

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素A．取少量茶葉。B．檢驗濾液中的Fe3＋。C．過濾得到濾液。D．將茶葉灼燒為茶葉灰。E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。請回答下列問題。（1）上述實驗操作的正確順序是___（填序號）（2）操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。（3）檢驗濾液中Fe3＋的方法是___，觀察到的現象是___。（4）越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的Fe3+能發生反應，有關的離子方程式是___。參考答案：(1)ADECB

(2)坩堝

玻璃棒

(3)取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

(4)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋【分析】茶葉中含鐵等金屬元素，灼燒后加稀鹽酸溶解，利用KSCN溶液檢驗鐵離子，據此分析判斷?！驹斀狻浚?）檢驗茶葉中的鐵元素的正確操作為：A．取少量茶葉；D．將茶葉灼燒為茶葉灰；E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋；C．過濾得到濾液；B．檢驗濾液中的Fe3＋。所以上述實驗操作的正確順序是ADECB；（2）固體灼燒需要坩堝，同時需要玻璃棒攪拌，則操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，則檢驗濾液中Fe3＋的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成紅色。（4）鐵能與溶液中的Fe3+發生反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。【點睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素的方法及性質實驗方案的設計，注意掌握性質實驗方案的設計方法，明確探究物質組成的方法，試題培養了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將43.56gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL，消耗鹽酸50mL。另一份直接加熱至恒重，生成氣體784mL（所有氣體體積均在標準狀況下測定）。試準確計算出：（1）原混合固體中各組分物質的量：n(NaHCO3)＝________mol，n(Na2CO3)＝________mol；（2）V＝___________L，鹽酸的濃度c(HCl)＝___________mol·L—1。參考答案：（8分，每空2分）ks5u（1）原混合固體中各組分物質的量：n(NaHCO3)＝0.14mol，n(Na2CO3)＝0.3mol；（2）V＝9.856L，鹽酸的濃度c(HCl)＝7.4mol·L—1略18.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量。現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）P—P：198

P—O：360

O=O：498

P=O：585試根據這些數據，計算以下反應的Q

P4（白磷）(g)

+

5O2(g)

=

P4O10(g)；ΔH=—QkJ/mol（提示：白磷是正四面體型的分子，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子）參考答