云南省曲靖市富源縣富村鄉第一中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料

B．做滅火劑C．制有機溶劑

D．做果實催熟劑參考答案：B解：A．乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，故A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，故B選；C．乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，故C不選；D．乙烯可作為植物生長調節劑，故D不選．故選B．2.在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是A.將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：BA、容量瓶不能用于溶解固體，將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解容易造成容量瓶的熱脹冷縮，導致所配溶液的濃度產生較大誤差，故A錯誤；B、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B正確；C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，由于NaCl的存在，會導致溶質的量發生變化，故對配制結果有影響，故C錯誤；D、定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加入水，溶液的體積偏大，濃度會偏小，故D錯誤；故選B。點睛：要掌握和理解配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析方法。根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。本題的易錯點為BC，要注意區分。3.常溫下，下列物質中能使鋁發生鈍化的是（）A．濃硫酸 B．濃燒堿溶液 C．濃鹽酸 D．濃氯化鐵溶液參考答案：A【考點】濃硫酸的性質．【分析】依據濃硫酸、濃硝酸的強氧化性解答．【解答】解：濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能使鐵、鋁發生鈍化，形成致密氧化膜，故選：A．4.某烴的結構簡式是，它不可能具有的性質是

（

）A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有機溶劑

C．能發生加聚反應，生成物可用表示

D．該烴能與H2一定條件下反應參考答案：B略5.將下列離子方程式改寫成化學方程式，合理的是（）A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B.CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓

Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2D.H＋＋OH－===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O參考答案：DCuCO3難溶，不能拆寫成銅離子，故A錯誤；BaCO3難溶，不能拆寫成鋇離子，故B錯誤；BaCO3難溶，不能拆寫成鋇離子，故C錯誤；H＋＋OH－===H2O可以表示強酸強堿反應，故D正確。6.《天工開物》中如下描述“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是A.鈉 B.鋁 C.銀 D.鐵參考答案：C【分析】根據題中信息，“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，通過HgO分解得到Hg單質；【詳解】“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；A、工業上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業冶煉鐵，采用熱還原法，故D不符合題意；【點睛】工業上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常采用電解法，Zn～Cu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。

7.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料

B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農藥的材料

D．半導體材料參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．解答：解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故C錯誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期表的結構和應用，題目難度不大，本題根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題．8.現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示：物質分子式熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90[可溶

據此，將甲和乙分離的最佳方法是()A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略9.檢驗未知溶液中是否含有SO42－時，下列操作最合理的是

(

)A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液

B．先加某硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加某鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．加入鹽酸酸化了的氯化鋇參考答案：C略10.金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是()A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B．其氧化物對應的水化物是極強的堿C．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

D．在已知堿金屬元素單質中熔點最低參考答案：CA．同一周期，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以在元素周期表中原子半徑最大的元素位于周期表左下角，所以Fr在已知元素中具有最大的原子半徑，A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Fr＞Na，NaOH是強堿，則FrOH也是強堿，B正確；C．堿金屬族元素從Na開始，在空氣中燃燒生成過氧化物，Fr金屬性大于Na，其生成的氧化物更復雜，還生成超氧化物等，C錯誤；D．堿金屬族元素，其單質的熔沸點隨著原子序數增大而降低，原子序數Fr＞Na，則其單質的熔點比金屬鈉的熔點低，D正確；答案選C。11.下列離子的檢驗不正確的是A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中一定有CO32-B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-D．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-參考答案：ACD12.某溶液中大量存在以下五種離子：Cl、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質的量濃度之比為c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，則M可能是(

)A．Ag+

B．Mg2+

C．NO

D．Na+參考答案：D13.重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質量相同參考答案：C【考點】同位素及其應用．【分析】A．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數；B．有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體；D．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）質子數為1，質子數=核外電子數，故原子核外有1個電子，故A正確；B．1H與D質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質，故C錯誤；D．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．14.研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是(

)（A）甲同學：0.2molMgO，經計算，其質量為0.2g（B）乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5mol（C）丙同學：標準狀況下，5.6L水的體積，經計算為0.25mol（D）丁同學：配制0.50mol/L的NaOH溶液400mL，經計算，需取NaOH固體0.80g參考答案：B略15.常溫下，下列不能和鐵反應的物質是(

)A.氯水

B.硫酸銅溶液

C.氯化鐵溶液

D.食鹽水參考答案：DA.常溫下氯水與鐵反應，A錯誤；B.常溫下硫酸銅溶液與鐵發生置換反應，B錯誤；C.常溫下氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，C錯誤；D.常溫下食鹽水與鐵不反應，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：（1）調整托盤天平。（2）某學生用已知質量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W＋y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作

（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是

；（4）過濾，某學生欲如右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？

（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的化學式是

；（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為

。參考答案：（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；（3）氨水；（寫成化學式扣1分）（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；（5）Al(OH)3；（6）W1:（W-W1）或W1:（133.5W2/78）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。參考答案：(1)

羥基

羧基

(2)飽和碳酸鈉溶液

溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【分析】A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加