云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣民族中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在指定環境中一定能大量共存的是(

)A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液變藍的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水電離出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl參考答案：B略2.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：A．X單質不易與水反應

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩定性比SiH4的高參考答案：D

解析：根據元素周期律，同族元素隨著原子序數的遞增，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱。故D選項有明顯錯誤。其他選項可由硅的性質進行類推。3.下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是選項實驗操作現象結論A常溫下將Na表面切開Na表面很快變暗Na容易與空氣中的氧氣反應生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加過量氫氧化鈉生成白色膠狀物質Al(OH)3具有兩性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液顯紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I—參考答案：C【詳解】A、常溫下鈉與氧氣化合生成氧化鈉，因此新切開的Na表面在空氣中很快變暗，常溫下得不到過氧化鈉，A錯誤；B、向AlCl3溶液中滴加過量氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，因此不會生成白色膠狀物質，B錯誤；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中一定含有Fe3+，C正確；D、單質碘易溶在四氯化碳中，而不是碘離子，D錯誤；答案選C。4.下列敘述正確的是(

)①熱穩定性：H2O>HF>H2S

②熔點：金剛石>冰>干冰

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為:△H=－571kJ·mol－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N

A．只有②④

B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥

D．只有③⑤⑦參考答案：A略5.研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e－=H2參考答案：D試題分析：d為石墨，則鐵為負極，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；d為石墨，為鐵的吸氧腐蝕，石墨為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正確；d為鋅塊，則鐵為正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確；d為鋅塊，為鋅的吸氧腐蝕，鐵為正極，鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D錯誤。6.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）下列有關說法不正確的是

A．從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業是一個將電能轉化為化學能量的過程

B．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是A.向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-B.向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶膽內加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：AA.向Ca(OH)2溶液中通人過量CO2生成碳酸氫鈣易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A錯誤；D、向有水垢的瓶膽內加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D錯誤；故選A。8.下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是（）A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣參考答案：C考點：混合物和純凈物；電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：純凈物是指由同種物質組成的；混合物是指由不同種物質組成的；電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物；據此可以分析各個選項中各種的所屬類別．解答：解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、干冰分別屬于化合物，醋酸屬于電解質，干冰屬于非電解質，故A錯誤；B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氨氣分別屬于純凈物、純凈物、強電解質、非電解質，故B錯誤；C．冰醋酸屬于純凈物、福爾馬林屬于混合物、硫酸鈉屬于強電解質、乙醇屬于非電解質，故C正確；D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質、單質，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度較簡單．9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．B．

C．D．參考答案：D略10.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,則下列說法正確的是A

如果V＝20，則所得混合溶液的PH大于7B

當V＝20時，混合溶液中的離子濃度大小關系為C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7則V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)參考答案：D11.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是()A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋C．常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數D．125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋參考答案：B略12.為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體B．NaBr溶液（NaI），應加入適量的氯水、CCl4，進行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），應加入適量的氨水，過濾D．CO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末參考答案：B考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．分析：A．碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉；B．氯水與NaI、NaBr均反應；C．氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨；D．CO與CuO反應生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，則通入過量的CO2氣體可除雜，故A正確；B．氯水與NaI、NaBr均反應，不能除雜，應選適量的溴水、CCl4，進行萃取分液，故B錯誤；C．氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，則加入適量的氨水，過濾可除雜，故C正確；D．CO與CuO反應生成Cu和二氧化碳，則通過過量的灼熱的氧化銅粉末可除雜，故D正確；故選B．點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質及發生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．13.下列關于洛哌丁胺的說法中，正確的是A.能發生消去反應B.不能發生水解反應C.能與濃溴水發生取代反應D.能與新制Cu(OH)2發生氧化反應參考答案：A略14.25℃時，在100g質量分數為10%的X溶液中加入5gX（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念．分析：在100g質量分數為10%的X溶液中，溶質的質量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質量m=100g﹣10g=90g，當加入5g溶質X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）溶質時即飽和，根據溶解度的概念來分析計算．解答：解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質的質量．在100g質量分數為10%的X溶液中，溶質的質量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質量m=100g﹣10g=90g，當加入5g溶質X后，溶液即達飽和，故當90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質時即飽和，設此溫度下X的溶解度為ag，根據90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故選C．點評：本題考查了溶解度的概念和有關計算，把握住溶解度的概念是解題的關鍵，難度不大．15.有關能量的判斷或表示方法正確的是A．由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJB．從C（石墨）=C（金剛石）

△H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩定C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)

+

O2(g)

=

2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?，F有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強順序分離

方案二：按酸性由強到弱順序分離；

……

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4

（1）甲同學按實驗方案一進行，請填寫相關內容。實驗步驟寫出相應的離子方程式①取試樣加入足量

，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A

②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產品A中通入足量CO2，靜置后分液得

和溶液B。

④再向溶液B中

。

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有

。

（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置

（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是

。

（4）方案一的步驟④得到的產品不純，往往含有少量的步驟③中的產品，一般采用下列哪種方法進行再分離提純

。

A．蒸發

B．重結晶

C．鹽析

D．用苯萃取后再分液

E．滲析

參考答案：（1）方案一：

（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計

（3）A；將導管連接上A中的玻璃管，再將導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。

（4）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答下列問題（1）下列說法正確的是

▲

（選填序號）。A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．第一電離能：As＞GaC．電負性:As＞Ga

D．砷和鎵都屬于p區元素E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為：

▲

。AsH3空間形狀為：

▲

(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為：

▲

。（3）Ga的核外價電子排布式為：

▲

。（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：

▲

。參考答案：（1）BCDE（多選少選均不給分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角錐，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。略18.又知：A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環，苯環上的一氯代物只有兩種；I是五元環狀化合物，I和J互為同分異構體；K和L都是醫用高分子材料。試回答下列問題：（1）寫出F、J的結構簡式：

F_________________________________；J_______________________________。（2）寫出下列反應的類型：E→F_______________；H→L_________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：

①H→I__________________________________________________________________；

②J→K__________________________________________________________________；

③A→B+C________________________________________________