上海浦光中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可口的飯菜離不開油脂。下列敘述中正確的是

A．油脂是高級脂肪酸

B．食用花生油是純凈物C．維生素都易溶于油脂

D．油脂消化的實質是發生水解參考答案：D略2.（16分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質性質和變化的本質。請回答下列問題。（1）CH4中H為+1價，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序是：__________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石的熔點高于C60，原因是：_________________________________________________________。C60被發現后，科學家又合成了結構相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔點從高到低的順序是：___________________________。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據和已學知識，寫出B原子的電子排布式：____________________________。電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2+___________顏色，[Zn(H2O)6]2+___________顏色，（填“無”或“有”）（4）CO與Cl2在催化劑作用下生成COCl2，COCl2俗稱光氣，極毒，光氣分子呈平面三角形，結構式為，則其碳原子的雜化類型是_______,COCl2分子內含有________(填標號）A.4個σ鍵

B.2個σ鍵、2個π鍵

C.3個σ鍵、1個π鍵

D.2個σ鍵、1個π鍵參考答案：略3.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO2＋O22SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3參考答案：B略4.咖啡酸（）也叫3,4－二羥基桂皮酸，它存在于許多中藥中，

如野胡蘿卜、光葉水蘇等。咖啡酸有止血作用，對內臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮咳、祛痰等療效。下列關于咖啡酸的敘述不正確的是

（）

A、咖啡酸能發生聚合、取代、酯化反應

B、咖啡酸性質穩定，在空氣中不易變質

C、與咖啡酸分子式、官能團相同且苯環上取代基只有三個的同分異構體共有11種

D、可用萃取的方法從野蘿卜、光葉水蘇中提取咖啡酸參考答案：B略5.化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：A略6.以下敘述正確的是

（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略7.右圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的（

）A．能與NaOH發生反應，也能與鹽酸反應

B．能合成高分子化合物C．能發生加成反應

D．能發生水解反應參考答案：D8.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B．H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略9.在化學上經常使用氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同氫原子。下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是

A．CH3OCH3

B．CH3CH2OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A略10.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L-1,為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略11.利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的

A．同分異構體數

B．原子個數

C．基團種類

D．共價鍵種類參考答案：C12.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發生移動C．平衡向逆反應方向移動

D．物質C的質量分數增大參考答案：D略13.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.鹵代烴

B.酒精

C.氯仿

D.鄰甲乙苯參考答案：D略14.某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A．能將電能轉換成化學能

B．電子從碳棒經外電路流向鐵棒

C.碳棒發生氧化反應D．總反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：D略15.碳與濃硝酸反應，顯示了濃硝酸的（）A．不穩定性 B．揮發性 C．強氧化性 D．酸性參考答案：C考點：硝酸的化學性質．.專題：氮族元素．分析：碳與濃硝酸反應，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據方程式可得出正確結論．解答：碳與濃硝酸反應，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根據方程式可知，濃硝酸中N的化合價全部由+5價降低為+4價，表現出強的氧化性．故答案為C．點評：本題考察了重點濃硝酸的強氧化性．根據反應方程式和化合價的變化判斷物質的性質．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。可選用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標。(1)選用B和______(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(2)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應裝置，而C不能作為制取氣體的反應裝置；D為量氣裝置。(2)根據化學方程式，氫氣的物質的量就是Zn的物質的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數偏大。(5)兩次質量差即為反應的Zn的質量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

A、B、C三種有機物，其相對分子質量都小于150，已知B完全燃燒時所消耗的O2和生成的CO2的物質的量相等，C中碳、氫元素總的質量分數為48.39%。在熱的稀硫酸溶液中，1molA水解能生成2molB和1molC。B不能發生銀鏡反應，但能與NaHCO3溶液反應放出CO2。（1）B的分子組成中氫氧原子個數比為

；（2）C分子中含有的氧原子個數為

；（3）有機物A的結構簡式為

；（4）寫出有機物A水解生成B和C的化學方程式

。參考答案：（1）2:1

（2）

2

（3）CH2OOCCH3

18.（8分）中國古代四大發明之——黑火藥，它的爆炸反應為：

KNO3＋

C＋

S——

K2S＋

N2↑＋

CO2↑（未配平）

⑴請配平上述化學反應方程式，該反應中的氧化劑是

。

⑵除S外，上述反應中所涉及元素的電負性從大到小依次為

。

⑶在生成物中，K2S的晶體類型為

。

⑷已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為

。

參考答案：（共8分）⑴配平系數：2、