上海浦光中學2021年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－參考答案：B略2.下列敘述中，正確的是A.直徑介于1nm至100nm之間的微粒稱為膠體B.Fe(OH)3膠體是純凈物C.利用丁達爾效應可以區別溶液和膠體D.膠體粒子很小可以透過半透膜參考答案：C略3.根據阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是:A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于體積之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比參考答案：A4.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是參考答案：BD略5.下列說法正確的是（）①經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質；②質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽．A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．專題：物質的分類專題．分析：①依據同素異形體是同元素組成的不同單質分析；②因為質子數相同，電子數也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因為分子是電中性，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的；③堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物．一定是金屬氧化物；④酸性氧化物是和減肥藥生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，發生的都是復分解反應；⑤氧化性鹽和還原性鹽會發生氧化還原反應、兩種水解相互促進的鹽反應生成氣體沉淀等．解答：解：①某物質只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，故①錯誤；②因為質子數相同，電子數也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因為分子是電中性，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的，故②正確；

③依據堿性氧化物的概念和性質可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④依據酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，故④正確；⑤兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應生成硫單質氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故⑤錯誤；綜上所述：②③④正確；故選B．點評：本題考查了酸堿鹽氧化物概念的分析應用，主要考查同素異形體概念應用，物質性質的應用和反應特征．熟練掌握物質性質和化學概念的內涵是解題關鍵．6.參考答案：D7.關于圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負極B．該裝置能將化學能轉化為電能C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．正極反應為2H++2e－

H2↑參考答案：C略1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mLC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L參考答案：B考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據n=計算氫氧根的物質的量，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據提供的電子物質的量與二者質量之和列方程計算x、y的值，據此解答；B．根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒計算硝酸鈉的物質的量，再根據V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積；C．根據n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質的量，令二氧化氮的物質的量為amol，根據電子轉移列放出計算，進而計算二氧化氮的體積分數；D．根據c=計算該濃硝酸的物質的量濃度．解答：解：A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B．根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故B錯誤；C．NO2和N2O4混合氣體的物質的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05﹣a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分數是×100%=80%，故C正確；D．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為mol/L=14mol/L，故D正確；故選B．點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答．9.下列各組在溶液中反應,無論反應物的量怎么改變，其化學方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B10.下列物質中微粒的個數比不是1:1的是A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫（H）原子中的質子和中子

D．NH3分子中的質子和電子參考答案：B11.已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態參考答案：D12.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②參考答案：A略13.右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反應為Fe-3e→Fe3+C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略14.下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系不正確的是（

）A、向硝酸鉀溶液中滴加稀硫酸，得到的PH=5的混合溶液中：c（K+）=c（NO3－）B．0.1mol/L的Na2S溶液：c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+2c（H2S）C．0.1mol/L的NH4NO3溶液：c（NH4+）＜c（NO3－）D．0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+c（CO32－）參考答案：D略15.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（

）A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發生反應的化學方程式是

。（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉化率c.使用催化劑能提高的反應速率和轉化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

。（5）既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。參考答案：（1）FeS2

（2）（3）a

b

d（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）從生產印刷電路板（生產原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的廢液中提取CuCl2·2H2O晶體。實驗流程如下：室溫下，相關物質的溶度積常數如下表：物質Ksp（1）上述流程中試劑X可以選用

（填化學式）。反應Ⅱ調節溶液的pH為4.0，此時溶液中的c（Fe3＋）＝

。”濃縮結晶”須在低溫下進行，其原因是

。

（2）為控制試劑X的用量，對“廢液”的組成進行如下測定：取20mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱量得17.22g；另取20mL廢液，加入NaOH溶液至pH為4.0，將生成的沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱量得0.64g。試計算廢液中各種金屬離子的物質的量濃度（寫出計算過程）。參考答案：（12分）

（1）Cl2或H2O2（1分）

（2分）抑制CuCl2

水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依據：

（2分）（2分）[0.64g固體組成的推斷]：（供試卷講評時參考，評分時不作要求）依據：，推算、的極值時，溶液中Fe2＋不會沉淀溶液中Cu2＋不會沉淀

固體為Fe2O3略18.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）電化學法制備Cu2O時，銅棒做

▲

極，陰極生成Cu2O的電極反應式為

▲

。（2）濕化學法中，檢驗納米Cu2O已經生成的實驗方法是

▲

。（3）濕化學法得到的產品中常含有Cu。稱取某產品1.76g（設僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產品中Cu2O的質量分數。參考答案：（12分）（1）陽極（2分）

2Cu2++2e－+H2O==Cu2O+2H+

（2分）（2）丁達爾效應（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O)·144mol·L—1+n(Cu)·64mol·L—1=1.760g