上海泥城中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事實是（

） A．燃燒有濃煙

B．與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．所在原子不在同一平面上參考答案：B2.如圖是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2==2H2O，下列有關說法不正確的是：()A.H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應B.a極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e—==4OH—C.每轉移0．1mol電子，消耗標準狀況下的H21.12L[D.H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極參考答案：B 3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.

食鹽水和糖水參考答案：C略4.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是參考答案：C略5.據報道，我國已有多個城市禁止生產和銷售含磷洗衣粉(含三聚磷酸鈉)，其主要原因是

A．磷元素有毒

B．磷酸根離子水解使水體酸度增大

C．磷酸根離子與某些陽離子形成沉淀，使水體渾濁

D．含磷污水引起浮游生物大量繁殖，導致水體惡化

參考答案：D略6.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A．乙基（—CH2CH3）B．碳正離子[(CH3)3C+]

C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)參考答案：C略7.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D、乙炔參考答案：C略8.．下列各反應達平衡后，降壓或升溫都能使化學平衡向正反應方向移動的是

()

A．2NO2(g)N2O4(g)

△H＜0

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)

△H＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0

D．H2S(g)H2(g)+S(s)

△H＞0參考答案：B略9.韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關于“暖冰”的說法正確的是（）A．暖冰中水分子是直線型分子B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化C．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩定結構D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：D【考點】判斷簡單分子或離子的構型；氫鍵的存在對物質性質的影響．【分析】A、根據價層電子對互斥理論判斷水分子的空間構型；B、在反應中有新物質生成的是化學反應；C、分子中原子滿足8電子穩定結構的方法是：元素的化合價絕對值+該原子的最外層電子數=8，就達到8電子穩定結構，否則就不滿足8電子穩定結構；D、根據題意知，電場作用下，水分子間更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結構，故A錯誤；B、水凝固形成20℃時的“暖冰”沒有新物質生成，所以所發生的變化不是化學變化，故B錯誤；C、水分子中氫原子化合價的絕對值1+氫原子最外層電子數1=2，所以水分子中氫原子不滿足8電子穩定結構，故C錯誤；D、在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D正確；故選D．10.下列過程有熱量放出的是()A.斷開氫氣中的H—H鍵B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應C.C與H2O(g)反應D.Zn與稀H2SO4反應參考答案：DA、斷開氫氣中的H—H鍵是需要吸收熱量的，即A錯誤；B、Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，則B錯誤；C、C與H2O(g)反應也是吸熱反應，故C錯誤；D、金屬與稀酸的反應是放熱的，故D正確。本題正確答案為D。點睛：化學反應是吸熱反應和放熱反應決定于反應物和生成物能量的大小，或鍵能的大小，但在沒有任何數據的情況下，如本題，熟記一些常見的吸熱反應和放熱反應是必須的。11.下列實驗可達到實驗目的的是（

）A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應可生成硝基苯B．用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2D．淀粉在硫酸催化作用下水解，將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產物葡萄糖參考答案：A12.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O

△H=-Q1kJ／mol

1/2H2SO4(濃)

+

NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=-Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=-Q3kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為

(A)Q1＝Q2=Q3

(B)Q2>Q1>Q3

(C)Q2>Q3>Q1

(D)Q2=Q3>Q1參考答案：C13.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是A.環丙烷

B.環丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：A略14.下列說法正確的是

A.凡是鹵代烴一定能夠發生消去反應

B.鹵代烴在堿性溶液中的水解反應屬于取代反應C.乙醇易溶于水，是電解質，溴乙烷不溶于水，是非電解質D.正丁烷的沸點比異丁烷低參考答案：略略15.下列實驗操作或實驗事故處理正確的是A.使用托盤天平稱量時，應將砝碼放左邊托盤B.實驗室制硝基苯時，采用熱水浴加熱C.實驗時手指上不小心沾上濃硫酸，立即用NaOH溶液清洗D.酒精不慎灑在實驗桌上燒起來時，立即用水澆滅參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產物?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B的作用___________________________________________________。

裝置D的作用_____________________________________________________。(2)如何檢驗反應中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出結論：產物是Na2SO4.該方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，請設計一個能確定產物成分的實驗方案，填寫下表(可不填滿)操作步驟(加入試劑)實驗現象結論1

2

3

4

參考答案：(1)B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應。D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。(2)用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。(3)否；HNO3有氧化性，據此不能確定產物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步驟(加入試劑)實驗現象

1、將C中的固體配成溶液2、加入適量鹽酸()若有氣泡生成(2)若無明顯現象有Na2SO3無Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若無明顯現象有Na2SO4無Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A是烴的含氧衍生物，為測定其組成有如下實驗結果：

①在一定溫度和壓強下將A汽化，其質量是同溫、同壓下氫氣質量的76倍；

②稱取7.6g有機物A，在過量氧氣中完全燃燒。將反應后的混合氣體通過足量濃H2SO4后體積變為10.64L，濃硫酸增重3.6g。再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標準狀況下測定）。

（1）確定A的分子式。

（2）若A物質遇FeCl3溶液無顯色反應。1molA只能與1molNaOH反應，1molA與足量金屬鈉反應可生成1molH2。試確定A的結構簡式（寫一種即可）。參考答案：(1)Mr(A)=76×Mr(H2)=76×2=152

A的實驗式是C8H8O3，式量為152，即實驗式就是分子式

（2）

（鄰、間、對均可）

略18.為了測定小蘇打樣品的變質情況，取13．7g固體樣品加到100mL鹽酸溶液中，恰好完全反應。產生的氣體體積如圖所示。請計算(1)所用鹽酸的物質的量濃度。(2)所取小蘇打樣品純度。

參考答案：略19.（8分）當Cu2+溶液中雜有少量Fe3+時，常用調節pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因為當Fe3+沉淀完全時Cu2+還沒有開始沉淀。有同學為探究當Mg2+溶液中雜有少量Fe3+時，是否也可用上述方法進行除雜，特查閱有關數據如下：常溫時，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38；通常認為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為該離子已經沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2+)=1mol·L－1，c(Fe