上海求是中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后測得反應速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3參考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。2.下列化學用語正確的是：A．Cl－的結構示意圖：B．光導纖維主要成分的化學式：SiC．質子數為53，中子數為78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素參考答案：C3.化學反應達到化學平衡的標志是A.逆反應停止進行 B.反應物與生成物的濃度相等C.正反應與逆反應停止進行 D.正反應速率和逆反應速率相等參考答案：D試題分析：對可逆反應來說,當反應進行到一定程度時,v(正)=v(逆)≠0,反應物和生成物的質量(或濃度)保持不變,該可逆反應達到了化學平衡狀態,選D。4.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩定，易分解

B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強氧化劑

D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B略5.氯氣溶于水發生的反應為：Cl2+H2O=HCl+HClO

下列分析正確的是

(

)

A．氯氣是氧化劑

，水是還原劑

B．水被還原，氯氣被氧化C．氯氣既是氧化劑，又是還原劑

D．該反應不是氧化還原反應參考答案：C略6.下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間B．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散質不能C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C略7.．有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：C略8.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。

正確的操作順序是(

)A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略9.下列敘述正確的是ks5uA．1molSO42-的質量是96g

B．1molH2O的質量是18g/molC．CO2的摩爾質量是44g

D．HCl的相對分子質量是36.5g/mol參考答案：A略10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

)A.一定條件下，將1molN2和3molH2混合反應，轉移的電子數為6NAB.常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數為0.5NAC.標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數為2NAD.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子參考答案：D【詳解】A．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，可逆反應不能進行到底，則將1molN2和3molH2混合反應，轉移的電子數小于6NA，A項錯誤；B.常溫常壓不是標準狀況，則無法計算11.2L氦氣的物質的量，B項錯誤；C.重水(D2O)在標準狀況下為液體，條件不足，無法計算4.48L重水(D2O)的物質的量，C項錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式為NO2，23g最簡式表示的混合物的物質的量為=0.5mol，則含有的氧原子數為0.5mol×2×NA=NA個，D項正確；答案選D?！军c睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題B和C項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

11.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物

④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是A.此法的優點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應參考答案：D12.某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為Cl2＋2e－===2Cl－D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D分析：A．斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明兩極產生的氣體分別是氫氣和氯氣；B．斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發生還原反應；C．斷開K1，閉合K2時，發現電流表指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發生氧化反應；D．斷開K1，閉合K2時，形成原電池，原電池中陽離子向正極移動．解答：解：斷開K2、閉合K1時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產生，則總反應為2Cl﹣+2H2OH2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產生Cl2，在銅電極處產生H2，銅電極附近產生OH﹣，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其為負極，而石墨上的電極反應為Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其為正極，故C項錯誤，D項正確．故選D．13.下列物質的用途與物質的化學性質有關的是（）A．干冰作制冷劑

B．活性炭做冰箱里的除臭劑C．焦炭用于冶金工業

D．金剛石用于制作玻璃刀參考答案：C考點：物質的組成、結構和性質的關系．版權所有專題：化學應用．分析：物質的化學性質是指在化學變化過程中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．解答：解：A、干冰作制冷劑是利用了干冰升華吸熱的性質，不需要通過化學變化表現出來，故A錯誤；B、活性炭做冰箱里的除臭劑是利用了活性炭的吸附性，不需要通過化學變化表現出來，故B錯誤；C、焦炭用于冶金工業是利用了焦炭的還原性，需要通過化學變化才能表現出來，故C正確；D、金剛石用于制作玻璃刀是利用了金剛石硬度大的性質，不需要通過化學變化表現出來，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查的是物質的物理性質與化學性質，明確它們的本質區別是解決本題的關鍵．14.反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A．V（D）=0.40mol?L﹣1?s﹣1 B．V（C）=0.50mol?L﹣1?s﹣1C．V（B）=1.2mol?L﹣1?min﹣1 D．V（A）=0.30mol?L﹣1?s﹣1參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應速率之比等于化學計量數之比，則化學反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答．【解答】解：化學反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則A.=0.2，B.=0.25，C.=0.007．，D.=0.3，顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D．15.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發生如下反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為(

)

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0

參考答案：C【分析】反應2SO2+O22SO3是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，生成物不能完全轉化為反應物，根據反應的特點來回答。【詳解】反應2SO2+O22SO3是可逆反應，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質都應該存在，不能全為反應物，也不能都為生成物，所以A、D錯誤；反應正向進行，所以正向進行SO2向生成SO3的方向進行，SO2與O2反應的物質的量關系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應該剩余氧氣物質的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯誤，故合理選項是C?！军c睛】本題考查學生化學平衡的建立知識，注意可逆反應的特點是解題的關鍵。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學應選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應在下圖中

（填選項字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體

g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

NaoH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項

(填字母)。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會

（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲組用agCu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質的量是，消耗的HNO3的物質的量是。（2）乙組用agCu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為bL（不考慮NO2轉化成N2O4）。則消耗的HNO3物質的量是mol。為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質的量是mol。若欲使生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要34%的雙氧水

g.參考答案：（1）a/128

a/32

（每空1分）（2）a/32+b/22.4

a/64

100a

18.（8分）31.6gKMnO4與200ml12mol·L-1過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑

＋8H2O通過計算回答：（1）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請寫出計算過程）（2）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質量為

。（此問不用寫計算過程）參考答案：(1)11.2L(3分)（2）1mol(3分)（2）200.9g(2分)略19.8分）將5.60g鐵投入200mL