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文檔簡介

第2節電能轉化為化學能----電解電解原理1、通電前熔融NaCl中存在哪些離子？作何運動？2、通電后，熔融NaCl中Na+和Cl-各向哪個方向移動？3、移到兩級表面的Na+和Cl-將發生什么變化？負極正極石墨鐵熔融NaCl討論實驗分析：通電前：Na+

和Cl-

做無規則運動通電后：

Na+

移向與電源負極相連的電極，

2Na++2e-→2Na

還原反應

Cl-移向與電源正極相連的電極

2Cl-→Cl2↑+

2e-氧化反應

2NaCl2Na+Cl2↑通電陰極陽極陰極陽極氯氣鈉--------+++

+

+

+

+

+Na+

Cl-電解:讓直流電通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰陽兩極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。電解池:

把電能轉化為化學能的裝置.

構成條件:

(1)外加直流電源

(2)與電源相連的兩個電極

(3)電解質溶液或熔化的電解質

(4)形成閉合回路電子的流向:

離子定向移動的方向:電源正極電源負極陰極陽極注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動陽離子陰極陰離子陽極電極名稱的判斷及電極反應的書寫:

陰極：陽極：與電源負極相連；得電子；發生還原反應；陽離子移向的電極。與電源正極相連；失電子；發生氧化反應；陰離子移向的電極。2Cl-→Cl2↑+2e-2Na++2e-→2Na1．如圖所示的裝置能夠組成電解池的是(

)解析：

電解池的構成：①直流電源，②兩個電極，③電解質溶液(或熔融電解質)，④形成閉合回路，由此分析，可知答案為D。答案：

D2．下列關于電解池的敘述中不正確的是(

)A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發生氧化反應D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極解析：

在電解池中，與直流電源負極相連的電極為電解池的陰極，電解時電子從直流電源的負極沿導線流入電解池的陰極，在陰極上發生還原反應，同時在陽極上發生氧化反應。答案：A3下列關于電解池形成的閉合回路的敘述中，正確的是A．電解池的閉合回路僅是電子的定向移動形成的B．金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C．電解熔融的NaCl時，Cl-向陰極移動，Na+向陽極移動D．相同時間內，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數相等答案：D

4.如圖是電解熔融NaCl制備金屬鈉的裝置示意圖，下列有關判斷正確的是(

)A．

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