第一章《原子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫療農業、染料上有廣泛用途的物質，其物質結構如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞WB．等物質的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z2．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結構式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩定結構(離子可以看成是帶電的原子)4．某元素基態原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族5．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態氫化物的熱穩定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負性：6．今年是門捷列夫發現元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質為固態C．X的氧化物的熔點低于其單質的熔點 D．X的單質既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應7．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質相似B．是基態原子的電子排布式C．某價電子排布為的基態原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態碳原子的最外層電子軌道表示式為8．某核素核外共有15個不同運動狀態的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形9．X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X與Q位于同一主族，信息如表：元素信息X本周期中原子半徑最大Y位于周期表的第3周期第IIIA族Z最高正化合價為+7價W原子結構示意圖為下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金屬性：X＞Y＞QC．Z單質能將W從NaW溶液中置換出來 D．Y與Q的最高價氧化物的水化物之間不能反應10．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數 B．核內質子數 C．最外層電子數 D．核外電子層數11．下列表示正確的是A．中子數為176的某核素： B．基態鋅原子的價層電子排布式：C．的結構示意圖： D．基態氮原子的軌道表示式：12．四種元素的基態原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價：④>①>③=②C．電負性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①二、非選擇題（共10題）13．按要求填空：(1)基態K原子中，核外電子占據最高能層的符號是_______，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。(2)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是_______，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_______(填“相同”或“相反”)。14．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實驗結果：____與鹽酸反應最劇烈；_____與鹽酸反應轉移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強，反應的離子方程式為_______。實驗結論：隨原子序數增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。15．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。16．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的摩爾質量為________，此質量的NOx在標準狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應時，轉移電子總數是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質子數=中子數。①該原子M的質量數A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。17．已知一個12C原子的質量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數)35Cl37Cl原子質量(×10-23g)5.8076.139相對原子質量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對原子質量③________18．現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的；C、D、E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。19．某研究性學習小組設計了實驗驗證元素周期律。Ⅰ．利用圖1所示裝置(夾持儀器已略去)探究元素S、C、Si的非金屬性強弱。(1)分液漏斗A中應盛放的試劑是_______，能證明非金屬性S>C>Si的現象為_______；試管C中發生反應的離子方程式為_______。Ⅱ．用圖2所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性良好)證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當F和G中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。③當F中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。④……(2)F中反應能證明非金屬性Cl>Br的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)為證明非金屬性Br>I，過程④的操作是_______；現象為_______。(4)氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子序數逐漸增大，原子半徑逐漸_______，得電子能力逐漸_______。20．研究性學習小組設計了幾組實驗驗I.甲組同學設計實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖所示。(1)儀器A的名稱為_______。(2)問題探究：[已知酸性：亞硫酸()>碳酸()]①裝置E中酸性溶液的作用是_______。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的強的實驗現象是_______。③該實驗能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性？____(填“能”或“不能”)，理由是____。II.乙組同學利用下圖裝置探究氨氣的有關性質。(3)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______(填序號)。a.堿石灰

b.生石灰

c.濃硫酸

d.燒堿溶液(4)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應先_______(填I或II)。I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

II.加熱裝置C(5)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_______。(6)該實驗缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。IIIIII(7)氨氣極易溶于水，可以發生噴泉實驗，裝置如圖，假設實驗前燒瓶充滿氨氣，若氣體處于標準狀況下，完成噴泉實驗后，燒瓶中所得氨水的濃度為_______。21．已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：(1)請寫出A裝置中發生反應的化學方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應離子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強___________填編號①比穩定②氧化性比強③酸性比強④酸性比強⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子⑥鐵與反應生成，而硫與鐵反應生成FeS22．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結構示意圖_______。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與溶液反應的離子方程式_______。(3)寫出Z的電子排布式_______。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______。A．氣態氫化物的揮發性和穩定性B．單質分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(X代表T和兩種元素)F.兩單質在自然界中的存在形式(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是_______(填元素符號)，理由是_______。參考答案：1．CW、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結構式可以得出，Y、Z的最外層電子數為6，X的最外層電子數為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。2．CA．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。3．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態氫化物的穩定性依次增強，熱穩定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩定結構，選項D錯誤；答案選A。4．D某元素基態原子的價電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。5．CW、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。A．元素非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性：S>Si，氣態氫化物的熱穩定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：S<Cl<O，D正確；答案選C。6．CW與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質是磷，磷為固態，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于其單質鋁的熔點，故C選；D．X的單質是鋁，既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應，故D不選；故選：C。7．BA．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學性質不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態原子的電子排布式，B正確；C．由價電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態碳原子的能級比能級能量低，電子應先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。8．D某核素核外共有15個不同運動狀態的電子，則該原子為P原子，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。9．CX、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，本周期中原子半徑最大，位于周期表的第3周期第IIIA族，Z最高正化合價為+7價，則X是Na，Y是Al，Z是Cl，X與Q位于同一主族，則Q是K，根據W原子結構示意圖可知W是Br元素，然后根據物質的性質及元素周期律分析解答。根據上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。A．Y是Al，Z是Cl，Q是K，W是Br元素。同一周期元素，原子序數越大，原子半徑越小；不同周期元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑：Q＞W＞Y＞Z，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，則元素的金屬性：X(Na)＞Y(Al)；同一主族元素，原子序數越多，元素的金屬性越強。則元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)，因此元素的金屬性：Q(K)＞X(Na)＞Y(Al)，B錯誤；C．同一主族元素，原子序數越多，元素的非金屬性越弱，Cl、Br是同一主族元素，Cl2的氧化性比Br2強，Cl2通入NaBr溶液中，發生置換反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，C正確；溶D．Y是Al，Q是K，Y與Q的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和KOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿KOH反應產生KAlO2和H2O，D錯誤；故合理選項是C。10．BA.Na原子核外有11個電子，Na+核外有10個電子，二者核外電子數不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內質子數均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個電子，Na+的最外層有8個電子，二者的最外層電子數不相同，故C不選；D.Na原子有3個電子層，Na+有2個電子層，二者核外電子層數不相同，故D不選；答案選B。11．BA．中子數為176的某核素：，故A錯誤；B．基態鋅原子是30號元素，價層電子排布式：，故B正確；C．是在26個電子的基礎上失去3個電子，應該還有23個電子，故C錯誤；D．基態氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規則，故D錯誤；故選B。12．D由四種元素基態原子電子排布式可知，①是16號元素S；②是15號元素P；③是7號元素N；④是9號元素F。A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯誤；B．主族元素中最高正化合價等于原子最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①>③=②，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：，，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性：，故電負性：④>③>①>②，C錯誤；D．一般規律：非金屬性越強，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩定的半充滿狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。13．(1)

N

球形(2)

Mg

相反【解析】（1）基態K原子核外有4個能層：K、L、M、N，能量依次升高，處于N層上的1個電子位于s軌道，s電子的電子云輪廓圖形狀為球形；（2）根據對角線規則，與Mg的化學性質最相似。基態時Mg原子的兩個M層電子處于軌道上，且自旋狀態相反。14．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質中鈉的金屬活動性最強，與鹽酸反應最劇烈，1molNa與鹽酸反應轉移1mol電子，1molMg與鹽酸反應轉移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應轉移3mol電子，三種金屬質量相同，相對分子質量相近，但是相同物質的量時轉移電子的數目差別較大，因此鋁與鹽酸反應轉移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序為Na<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強，越易得電子，且最高價氧化物的水化物酸性越強，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強于硅酸，反應方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數增大而減弱，說明隨著原子序數的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，C中氯氣和KBr反應生成Br2，Br2易溶于CCl4發生分層現象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環境污染。15．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根據物質的化合價，判斷元素的最外層電子數，從而判斷出位于哪一族，由此分析。(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價，X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。16．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的物質的量是0.2mol，所以摩爾質量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質量的NOx在標準狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉移電子總數是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質量與相對分子質量的數值相等及質量數=質子數+中子數，則M=111-35.5×2=40，又因為質子數=中子數，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質量數A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。17．

34.964

36.963

35.467計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質量時，可利用相對原子質量的定義進行求解；計算元素的相對原子質量時，利用公式：“元素的相對原子質量=各種能穩定存在的核素的相對原子質量與其豐度的乘積之和”進行計算。①M(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。18．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據元素周期律及元素、化合物的性質分析解答。根據上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據構造原理，可知基態K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩定結構，其電子式為：；H2S結構式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。19．(1)

稀硫酸

錐形瓶B中固體溶解并產生氣泡，試管C中產生白色沉淀

(2)(3)

打開活塞b，將少量G中溶液滴入下方試管中，關閉活塞b，取下試管振蕩

靜置后下層溶液變為紫紅色(4)

增大

減弱Ⅰ、比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱，利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷；Ⅱ、利用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，再利用氯氣與溴化鈉反應產生的溴再與碘化鉀反應，通過實驗證明鹵族元素的非金屬性強弱Cl>Br>I。（1）比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱，利用的是元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱(強酸制弱酸的原理比較)來判斷，所以分液漏斗中盛放稀硫酸，錐形瓶B中稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳進入試管C中和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀；答案為稀硫酸；錐形瓶B中固體溶解并產生氣泡，試管C中產生白色沉淀；；（2）生成的氯氣通入F裝置中把溴化鈉氧化為單質溴，F中溶液發生反應的離子方程式是；（3）由于要排除氯氣對溴，置換碘的實驗干擾，則為了證明溴的氧化性強于碘，過程④的操作是打開活塞b，將少量G中溶液滴入H中，關閉活塞b，取下H振蕩；現象是靜置后四氯化碳層溶液變為紫紅色；（4）氯、溴、碘單質的非金屬性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。20．(1)分液漏斗(2)

除去SO2氣體

E試管中的溶液褪色不完全，F試管中出現白色膠狀沉淀

不能

H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性(3)ab(4)I(5)(6)II、III(7)0.045mol/L本題是一道探究類的實驗題，首先探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱，裝置C中制備二氧化硫，通過裝置D生成了二氧化碳，裝置E除去沒有反應完的二氧化硫后，將二氧化碳通入裝置F，根據裝置F中的現象得出結論；另外還探究了氨氣的還原性，由裝置A制備氨氣，經過裝置B干燥后，在裝置C中發生反應，根據裝置C和裝置D中的現象得出結論，以此解題。(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；(2)①從裝置D中出來的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，故裝置E中酸性溶液的作用是：除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以當酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F試管中出現白色膠狀沉淀；③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，故答案為：不能；H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性；(3)裝置A是制備氨氣的發生裝置。濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣,濃硫酸和氨氣發生反應，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為堿石灰或生石灰，合理選項是ab；(4)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發生反應生成氨氣，利用生成的氨氣排除裝置中的空氣，故合理選項是I；(5)實驗中觀察到裝置C中CuO粉末由黑色變紅證明生成銅單質，D中無水硫酸銅變藍生成水,并收集到一種單質氣體，依據氧化還原反應分析,氧化銅氧化氨為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應的化學方程式為：；(6)氨氣極易溶于