高考化學第一輪復習鎂和鋁金屬的通性顏色：

狀態：導電、導熱：延展性：硬度、熔點、密度：通常情況下,除金、銅有顏色外，大多為銀白色。通常情況下，除汞為液體外，其余都為固體。都易導電、導熱都具有延展性差別較大物理性質中的常見金屬之最密度最小：鋰（Li）密度最大：鋨（Os）熔點最高：鎢（W）熔點最低：汞（Hg）導電性最好：銀（Ag）硬度最大：鉻（Cr）延展性最好：金（Au）合金：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔和而成的具有金屬特性物質.性質特點：①合金的熔點一般比它的各成分金屬的低；②合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；金屬的分類按顏色黑色金屬：FeCrMn有色金屬：除以上三種金屬以外按密度輕金屬：ρ<4.5g/cm3NaMg重金屬：ρ>4.5g/cm3ZnCu按含量常見金屬：FeMgAl等稀有金屬：鋯、釩、鉬等根據以上分類：金屬鎂、鋁屬于金屬有色金屬

輕金屬常見金屬1、鎂鋁單質結構、性質和制法的比較：結構和性質MgAl在周期表位置原子半徑價電子數金屬性單質物理性質熔點和硬度第三周期ⅡA族第三周期ⅢA族Mg>Al23Mg<Al銀白色輕金屬，導電、導熱、延展性Mg>Al2、鎂、鋁的化學性質：鎂的化學性質與非金屬反應：與氯氣、氧氣、氮氣等與水的反應：與氧化物反應：與CO2反應與酸反應：與鹽反應：與氯化銨溶液反應鋁的化學性質與非金屬反應：與氯氣、氧氣、硫等與水的反應：與氧化物反應：與氧化鐵反應與酸反應：與堿反應：如氫氧化鈉溶液反應與鹽溶液反應：1）與非金屬單質的反應4Al+3O2=2Al2O3△鎂在空氣中燃燒有三個反應:鎂在空氣中即可燃燒，而鋁在氧氣中能燃燒.燃燒時都放出大量的熱.發出耀眼的白光,可做照明彈.金屬在空氣中易被氧化形成氧化膜。有的氧化膜疏松：如鐵；有的氧化膜致密：如鎂、鋁，能起保護作用，點燃鎂條鋁條前應打磨。實驗：加熱一塊鋁箔，觀察現象。現象：鋁箔熔化，且失去了光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。鋁的熔點為665℃，氧化鋁的熔點為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落。3Mg+N2=2Mg3N2

白色，離子化合物點燃Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑2Al+3S=Al2S3

只能利用單質間化合得到Mg+Cl2=MgCl2點燃2Al+3Cl2=2AlCl3點燃△Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑反應劇烈程度化學反應方程式MgAl與冷水緩慢反應、與沸水顯著反應與冷水不反應、與沸水緩慢反應2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑△2）和水反應思考：鎂條著火時，能否用水？能否用泡沫滅火器？應采取何措施將其撲滅？用沙土撲滅（3）與某些氧化物反應描述反應現象，指出氧化劑、還原劑。現象:Mg在CO2中燃燒,有黑色固體和白色固體生成。鋁熱反應1.將用濾紙做的兩個漏斗套在一起,使四周都有四層，用水潤濕。放在鐵圈上，倒入氧化鐵粉末與鋁粉和混合物.2.下面放置盛沙的蒸發皿,在混合物上面鋪少量氯酸鉀,并在混合物中間插一根鎂條,點燃鎂條,觀察發生的現象.現象：(1)劇烈反應，發出耀眼的光芒(2)放出大量的熱(3)紙漏斗被擊穿，有熔融物落入沙中鋁熱劑：鋁粉與某些金屬氧化物粉末(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)的混合物。鎂條：引燃劑氯酸鉀：助燃劑。應用:(1)焊接鋼軌(2)冶煉高熔點金屬(Fe、

V、Cr、Mn、W等)特點：反應放出大量的熱。(4)跟堿的反應鎂和堿不反應鋁能和堿反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑實質:第二步:2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O總反應式:2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O↑氧化劑：H2Oa.和非氧化性酸反應生成氫氣(鹽酸、稀硫酸等)(5)和酸反應b.和氧化性酸反應鎂能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應,鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中會發生鈍化，加熱時反應。MgCl2=Mg+Cl2電解工業制法：2Al2O33O2↑+4Al

電解冰晶石三.鎂的重要化合物1.氧化鎂(MgO)(1)物理性質:白色粉末密度小,熔點高(2800℃)，制耐火材料。(2)化學性質:MgO＋H2O＝Mg(OH)2(很慢）MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O(3)制法:工業上是用菱鎂礦（主要成分MgCO3）煅燒來制取氧化鎂

MgCO3＝MgO＋CO2↑高溫2.氫氧化鎂Mg(OH)2白色粉末,難溶于水,其溶解度比MgCO3小,中強堿.Mg(OH)2＋2NH4Cl＝2NH3↑＋MgCl2＋2H2O寫出過量的NaOH與Mg(HCO3)2的方程式水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3

MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2↑Δ3.氯化鎂(MgCl2)無色晶體,易溶于水,在空氣中易吸潮,味苦.氯化鎂的六水合物晶體MgCl2·6H2O。工業制法：以海水為原料HCl的作用：防止MgCl2水解。四.鋁的重要化合物①物理性質白色、粉末狀、難溶解、難熔固體。剛玉是氧化鋁的天然晶體,硬度大僅次于金剛石（藍寶石、紅寶石是剛玉的一種)鋁土礦成分：氧化鋁的水合物、少量的氧化鐵和二氧化硅1.氧化鋁(Al2O3)做耐火材料，是冶煉金屬鋁的原料。③氧化鋁的天然存在形式②

性質---兩性氧化物以鋁土礦（主要成分是Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質）為原料，寫出Al的制備流程。鋁土礦濃NaOH過濾濾液沉淀過量鹽酸

過濾沉淀濾液過量氨水過濾沉淀濾液加熱Al2O3電解熔融Al堿溶法鋁土礦加鹽酸過濾SiO2AlCl3溶液FeCl3溶液過量NaOH溶液過濾Fe(OH)3NaAlO2溶液通入CO2Al(OH)3高溫灼燒Al2O3電解酸溶法2.Al(OH)3不溶于水的白色膠狀，具有吸附性.2Al(OH)3===Al2O3+3H2Oa.不穩定性:電離：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+

+3OH-

b.兩性Al(OH)3+

3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH-AlO2-+2H2O注意：沒有HAlO2AlO2-Al(OH)3Al3+

H+H+OH-OH-強堿較強酸AlO2-Al(OH)3Al3+

H+3H+OH-3OH-4OH-4H+1、鋁鹽與氨水：2、偏鋁酸鹽與二氧化碳：

3、鋁鹽與偏鋁酸鹽的雙水解：

實驗室制備方法①凝聚水中懸浮物并能吸附色素，常用作凈水劑②用作藥物，治療胃酸過多Al(OH)3的用途：向100mL0.6mol/L的AlCl3

溶液中加入0.4mol/L的NaOH溶液后，得3.9克沉淀，此時，消耗NaOH溶液的體積可能是——————————練習.現有Mg、Al混合物粉末10.2克，將它溶解在500ml4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量達到最大值，則需要加入2mol/LNaOH溶液體積是 A.500mlB.1000mlC.2000mlD.不能確定向100mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,加入1mol·L-1的NaOH溶液VmL后,再滴加1mol·L-1鹽酸.滴加鹽酸的體積(橫坐標)與生成沉淀的質量(縱坐標)如圖示的關系,則加入的NaOH溶液的體積為A．10mLB．30mlC．40mLD．50mL小結:鋁及其重要化合物的相互轉化AlO2

Al(OH)3

Al3+

AlAl2O3①O2②OH_③H+④OH_⑨H+⑩H+⑧OH_⑦OH_⑤H+⑥加熱“鋁三角”討論1：鋁鹽和堿溶液反應的現象和計算：實驗往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現象反應過程的離子方程式圖象變化

先沉淀后溶解先澄清后沉淀Al3++3OH–=Al(OH)3Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O4OH–+Al3+=AlO2–+2H2OAl3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3討論2：偏鋁酸鹽和鹽酸反應的現象和計算：實驗往NaAlO2溶液中滴加HCl溶液往HCl溶液中滴加NaAlO2溶液現象反應過程的離子方程式圖象變化先沉淀后溶解先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4H++AlO2-=Al3++2H2OAl3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)33.硫酸鋁鉀1）復鹽：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2）明礬：化學式KAl(SO4)2·12H2O無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發生水解反應，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。鎂及其重要化合物的知識網絡圖如下：鋁及其化合物的知識網絡如下：向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示.則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比為A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶2D某一無色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42-

中的一種或幾種。已知該溶液能與Al反應放出H2（1）若反應生成Al3+，則原溶液中一定存在,可能存在的離子有

.

（2）若反應生成AlO2-，則原溶液中一定存在

可能存在的離子有

.

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2(同溫、同壓下)，則加入的鋁粉的質量為 A.3.6g B.2.7g C.5.4gD.1.8g把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答：（1）A點沉淀物的化學式為

；AB段發生的離子反應方程式為.（2）原混合物中的MgCl2與AlCl3的物質的量之比為

，NaOH的物質的量為

.

（3）HCl溶液在C點的加入量是

。下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，生成的沉淀的物質的量隨Ba(OH)2溶液的體積變化關系。該溶液的成分可能是A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴