氧化復原反響教學設計人教版普通高中課程標準實驗教科書必修化學1·第二章第三節〔第一課時〕授課人王鵬一.教學目標1.知識與技能〔1〕能夠利用化合價升降，判斷反響是否為氧化復原反響。〔2〕應用化合價升降的觀點，分析氧化復原反響與四大根本反響的關系。2.過程與方法通過討論、交流、評價等方式，在學習知識的過程中不斷地發現問題、分析問題、解決問題。3.情感態度與價值觀體會自主學習、探究學習、合作學習的樂趣，提高自身科學素養。二.教學重難點教學重點、難點：應用化合價升降的觀點判斷氧化復原反響。確定依據：氧化復原反響貫穿整個化學學習中，本節課是學生初步學習氧化復原反響的相關概念，使學生的認識從初中的“得氧和失氧〞的角度提升到本節課“化合價升降〞的角度。三.教學過程：教師活動學生活動設計意圖【復習提問】今天我們開始學習一種新的反響類型——氧化復原反響。在學習新的反響類型之前，請同學們回憶一下初中所學的根本的化學類型有哪些？【思考、討論】化合反響，分解反響，置換反響，復分解反響等穩固初中所學的知識【補充】本章的第二節我們還學習了離子反響，我們還可以根據有沒有離子參與將反響分為離子反響和非離子反響【認真聽講】復習新學【追問】我們在初中還學過哪些反響類型？你能舉出一些例子嗎？【回憶，答復】點燃氧化反響點燃▲C+O2===CO2▲復原反響CuO+H2===Cu+H2O為氧化復原反響概念做鋪墊【多媒體】展示幾個初中學過的氧化反響和復原反響實例，并討論它們的分類標準是什么？【思考，答復】以得氧失氧為標準從分類的角度認識氧化反響和復原反響【過渡】請大家再思考一下：在所舉的幾個反響中是否只發生了氧化反響或復原反響？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【討論、答復】銅失去氧，發生了復原反響；氫氣得到氧，發生了氧化反響。穩固氧化反響和復原反響的知識，引出氧化復原反響的概念。【小結】可見有得必有失，有物質得到氧，必定有另一個物質失去氧。也就是說氧化反響和復原反響是同時發生的，我們就把這樣的反響稱為氧化復原反響。【認真聽講】【過渡】氧化復原反響還有什么特點呢？在課本35頁?思考與交流?有3個方程式，請大家分別標出這幾個反響中每種元素的化合價，觀察一下在反響中各元素的化合價在反響前后有沒有發生變化，并討論氧化反響和復原反響與元素化合價的升降有什么關系。【思考與交流】元素的化合價在反響前后發生了變化。有元素化合價升高的反響是氧化反響，有元素化合價降低的反響是復原反響。穩固剛剛所學的氧化復原反響的有關概念。通過課本的思考與交流探討氧化復原反響與元素化合價升降情況的關系。【過渡】通過以上分析可以看出物質所含元素化合價升高的反響是氧化反響，物質所含元素化合價降低的反響是復原反響。那么我們再看下面反響：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。在這個反響中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發生變化嗎？【答復】1、沒有得氧失氧。2、鐵元素的化合價由反響前的0價變為+2價；氫元素的化合價由反響前的+1價變為0價。【小結】在反響Fe+2HCl==FeCl2+H2↑中雖然沒有發生得氧失氧的情況，但是物質中所含元素的化合價發生了升降，這個反響就是氧化復原反響。因此，并非只有得氧失氧的反響才是氧化復原反響。以后我們判斷一個反響是不是氧化復原反響應該從化合價有沒有發生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。【練習】投影展示。【思考答復】穩固新學【練習、提問】1、判斷各反響屬于根本反響類型的哪一類，是否屬于氧化復原反響？2、判斷四種根本反響類型與氧化復原反響的關系。【答復】1、化合反響、置換反響、分解反響和復分解反響。2、化合反響不一定是，分解反響不一定是，置換反響一定是，復分解反響一定不是。初步掌握四種根本反響類型與氧化復原反響之間的關系。【小結，布置作業】四.板書設計：2-3