2023/1/92023/1/9一、選擇題部分

題型1細審“陷阱”設置，突破有關NA的綜合判斷題題型2把握五個關鍵點，快速判斷離子方程式的正誤題型3注意兩個方面，正確解決離子共存問題題型4“位—構—性”元素推斷題的三個“解題”關鍵題型5電化學綜合判斷題的六個審題方向題型6根據已知熱化學方程式求熱化學方程式或反應熱的解題模型題型7化學平衡圖像題的“三審”與“四讀”題型8“兩平衡”和“三守恒”在微粒濃度關系判斷中的應用題型9有機物組成、結構、性質判斷型選擇題的解題要領題型10化學實驗選擇題的審題要點題型11選擇型計算題的破解要點2023/1/9題型1細審“陷阱”設置，突破有關NA的綜合判斷題 有關NA的綜合判斷題的解題關鍵是逐項仔細審查設置的“陷阱”，聯系相關概念、理論、規律，認真分析判斷正誤，從而快速準確解答。常設“陷阱”有六個方面，解題時一定要注意： (1)氣體所處的狀況及物質的狀態。 (2)物質的組成及其微觀結構。 (3)弱電解質的電離及鹽的水解。 (4)特殊氧化還原反應中電子的轉移。 (5)可逆反應的特點。 (6)物質反應過程中微粒數目的變化。2023/1/9【典例1】

(2013·江蘇化學，7)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ()。 A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA B．78g苯含有C===C雙鍵的數目為3NA C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子 數目為NA D．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目 為0.1NA2023/1/92023/1/92023/1/92023/1/92023/1/92023/1/92023/1/9解析A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存，A正確；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2，B錯誤；在電解質溶液中氫氧化鐵膠體會聚沉，且要進一步與H＋反應生成Fe3＋，所以不能共存，C錯誤；高錳酸鉀在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強的還原性，能被酸性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D錯誤。答案A2023/1/9題型4“位—構—性”元素推斷題的三個“解題”關鍵“位—構—性”元素推斷題是歷年高考的重要題型，解題時除了要善于尋找突破口外，還要掌握以下三個“解題”關鍵。 (1)“結構與位置互推”是解題的基礎 ①掌握四個關系式 電子層數＝周期數，質子數＝原子序數，最外層電子數＝主族序數，主族元素的最高正價＝主族序數(O、F除外)，負價＝主族序數－8。 ②熟練掌握周期表中的一些特殊規律 各周期元素的種數；稀有氣體元素的原子序數及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數的關系等。2023/1/9(2)性質與位置互推是解題的關鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規律，主要包括元素的金屬性、非金屬性、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸堿性。(3)結構和性質的互推是解題的要素電子層數和最外層電子數決定元素原子的金屬性和非金屬性的強弱。同主族元素最外層電子數相同，化學性質相似。通過原子和離子的結構特點正確推斷原子半徑和離子半徑的大小以及判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。2023/1/9【典例4】

(2013·四川化學，4)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是()。 A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2∶12023/1/9解析由題給條件，推知W、X、Z分別為C、Al、Cl三種元素，而Y則為Si、P、S三元素其中之一，故可做如下分析：A項，如Y為Si，則電負性W＞Y，錯誤；B項，四種元素的原子半徑碳原子的最小，錯誤；C項，SiCl4的空間構型為正四面體形，正確；D項，WY2分子應為CS2，在S===C===S中，σ鍵和π鍵數目相等，錯誤。答案C2023/1/9題型5電化學綜合判斷題的六個審題方向 (1)根據是否有電源或能量轉化形式判斷所給裝置是原電池還是電解池。 (2)判斷電極的名稱并確定其活潑性。 (3)分析電解質溶液的成分及其放電順序，確定溶液的酸堿性。 (4)分析電解質溶液中微粒的移動方向。 (5)正確書寫或判斷兩電極反應式及總反應式。 (6)利用電子轉移守恒進行有關計算。2023/1/9【典例5】

(2012·安徽，11)某興趣小組設計如下圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是 ()。2023/1/92023/1/92023/1/9題型6根據已知熱化學方程式求熱化學方程式或反應熱的 解題模型 由已知熱化學方程式求熱化學方程式或反應熱的依據是蓋斯定律，其具體解題模型為：確定待求的反應方程式→找出待求方程式中各物質在已知方程式中的位置→根據待求方程式中各物質的化學計量數和位置對已知方程式進行處理，得到變形后的新方程式→將新得到的熱化學方程式進行加減(反應熱也需要相應加減)→得出待求反應的熱化學方程式或反應熱。2023/1/92023/1/92023/1/92023/1/9題型7化學平衡圖像題的“三審”與“四讀” 化學平衡圖像是高考的熱點題型，一方面考查了化學平衡理論知識的應用，另一方面考查了圖像的解讀、分析能力，重視能力的考查，較難，具有良好的區分度。審題時注意以下兩點： (1)三審題干。一審反應條件，是恒溫恒容，還是恒溫恒壓；二審容器體積，是1L還是非1L，特別是題目所給的量為物質的量時，計算化學反應速率、平衡常數時易遺漏容器的體積。三審化學反應的特點，反應中是否有固體參加反應、反應前后氣體體積的變化、正反應吸熱還是放熱。2023/1/9(2)四讀圖像。一讀橫坐標、縱坐標的涵義，看是表示物質的量、物質的量濃度，還是表示物質的百分含量。二讀起點、拐點、交叉點或終點。三讀水平線，判斷平衡狀態。四讀變化趨勢，判斷增大還是減小。2023/1/92023/1/9選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率2023/1/9解析由于此反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體質量增加，密度增大，A正確；當增加CO的物質的量時，相當于增大體系的壓強，CO的轉化率減小，CO2與CO的物質的量之比減小，B錯誤；平衡常數只與溫度有關，與SO2的濃度無關，C錯誤；MgSO4為固體，增加其質量對平衡無影響，所以CO的轉化率不變，D錯誤。答案A2023/1/9題型8“兩平衡”和“三守恒”在微粒濃度關系判斷中的應用 電解質溶液中微粒濃度關系的判斷是高考的必考題型，一般出現在選擇題中，難度較大，考查學生的分析判斷能力，有較好的區分度。解題過程中主要關注兩個平衡的關系即“電離平衡”與“水解平衡”的相對大小，綜合運用三個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒、質子守恒。解題時必須注意以下幾個問題： (1)無論弱電解質的電離還是鹽類的水解，多數情況下均是一個微弱的過程。2023/1/92023/1/9(5)質子守恒式無法判斷時，以及碰到陌生等式時，可由電荷守恒式和物料守恒式處理得到。(6)有時也可利用“假設法”進行粒子濃度的大小比較，比較時可先假設物質恰好反應或其物質的量相等，根據性質差別再判斷粒子濃度的大小關系。2023/1/92023/1/92023/1/9D選項中的CH3COOH與NaOH反應，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將電荷守恒關系式乘以2與元素守恒關系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移項得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正確。答案D2023/1/9題型9有機物組成、結構、性質判斷型選擇題的解題要領 解題要領： (1)有機物中原子價鍵結構的確定及共線、共面的判斷。 (2)有機物中官能團的類別及性質。 (3)常見有機反應類型及其反應條件。 (4)有機反應類型與官能團和反應試劑的對應關系。 (5)有限定條件的同分異構體的判斷。2023/1/9【典例9】

(2013·煙臺模擬)依托孕烯是一種激素類藥物，結構如圖所示。下列有關依托孕烯的說法正確的是()。

A．依托孕烯的分子式為C21H28O2 B．依托孕烯能與FeCl3溶液發生顯色反應 C．1mol依托孕烯最多能與5molH2發生加成反應 D．依托孕烯能發生氧化、還原、消去、水解等反應2023/1/9解析由依托孕烯的結構簡式可知，該分子中碳原子數為22，選項A顯然不正確，另該有機物的缺氫指數＝環數＋雙鍵數＋2×三鍵數＝4＋3＋2×1＝9，故其分子式為C22H(22×2＋2－9×2)O2，即C22H28O2；依托孕烯分子中不含苯環，故也就不存在酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發生顯色反應；因1個依托孕烯分子中含有1個碳碳三鍵、2個碳碳雙鍵和1個酮羰基，故1mol依托孕烯最多能與5mol氫氣發生加成反應；由依托孕烯的結構簡式可知其不能發生水解反應。答案C2023/1/9題型10化學實驗選擇題的審題要點 縱觀近幾年的化學試題，實驗選擇題常涉及化學實驗原理、現象和目的分析、化學常用儀器的使用、化學實驗基本操作、特殊試劑的存放以及化學實驗安全常識等。在審題時，要注意以下幾點： (1)常用儀器：①要注意常用儀器的形狀和規格。②注意“零”刻度，如滴定管、量筒(無零刻度)、托盤天平、溫度計等。③注意精確度，如托盤天平、滴定管、量筒等。④注意相似儀器的細微差別，如普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗的差別；圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶的差別；酸式滴定管、堿式滴定管的差別等。2023/1/9(2)基本操作：審題時要注意每種操作的關鍵點。如，稀釋濃硫酸要注意順序；氣密性檢查要注意形成密閉體系；分液操作要注意上層液體、下層液體取出方法等。(3)試劑的存放：要注意特殊試劑的存放。如Na、K的存放(防氧化)；白磷的存放(防氧化)；濃HNO3的存放(防分解)，堿液的存放(防粘結)等。2023/1/9(4)實驗安全：審題時要注意：①點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。②加熱液體混合物，是否做到防暴沸。③制取有毒氣體，是否做到防中毒。④排液體法收集氣體或用液體吸收氣體，是否做到防倒吸。⑤制取對環境有污染的物質，是否做到防污染。(5)化學實驗原理、現象和結論的分析評價、要注意干擾因素的排除、實驗原理的科學性、實驗結果的可靠性。2023/1/9【典例10】

(2012·江蘇化學，6)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是 ()。2023/1/9A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層解析圖1裝置不能用于除去Cl2中的HCl，因Cl2、HCl均可與NaOH反應，A錯；蒸發結晶時不能蒸干溶液，且NH4Cl受熱易分解，B錯；純堿易溶于水，圖3中的反應不易控制，C錯；D項應用圖4進行分液，滿足要求，D正確。答案D2023/1/9題型11選擇型計算題的破解要點 破解要點： 1．認真分析各物質之間的轉化關系。 2．理清各種數量關系。 3．結合求解問題尋求解題方法。如差量法、關系式法、守 恒法等。 4．確立以物質的量為中心的換算關系。2023/1/9【典例11】

(2013·成都模塊)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：2023/1/9下列有關說法正確的是 ()。A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質量減少的物質一定是Cu