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文檔簡介

第四章非金屬及其化合物第四節氨硝酸硫酸編輯ppt純硝酸

無色液體 易揮發 刺激性氣味 常用濃硝酸 ≈69％

四、硝酸1、物理性質編輯ppt四、硝酸2、化學性質⑴酸的通性①與指示劑②與堿及堿性氧化物③與鹽的反應⑵與金屬的反應編輯ppt四、硝酸2、化學性質⑵與金屬的反應3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

編輯ppt四、硝酸2、化學性質⑵與金屬的反應3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

稀硝酸反應生成NOCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸反應生成NO2編輯ppt四、硝酸2、化學性質⑵與金屬的反應3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

稀硝酸反應生成NOCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸反應生成NO2氧化性：濃硝酸＞稀硝酸（濃度越大氧化性越強）能氧化絕大多數金屬（除金、鉑）編輯ppt四、硝酸2、化學性質⑵與金屬的反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸反應生成NO23Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

稀硝酸反應生成NO氧化性：濃硝酸＞稀硝酸（濃度越大氧化性越強）能氧化絕大多數金屬（除金、鉑）常溫，使鐵、鋁鈍化王水：V濃硝酸 ：V濃鹽酸＝1∶3編輯ppt四、硝酸2、化學性質⑶與非金屬的反應C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

△編輯ppt四、硝酸2、化學性質⑷不穩定性4HNO3(濃)======O2↑＋4NO2↑＋2H2O

△或光照

濃硝酸的保存：棕色瓶 黑暗低溫濃硝酸常因溶有NO2顯黃色編輯ppt①重要

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