PAGEPAGE11微粒之間的相互作用力（1）離子鍵2014.2.班級：姓名：【學習目標】1、掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能用電子式表示離子化合物及其形成過程；2、通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；【基礎知識】一、化學鍵1.構成物質的基本微粒及微粒間的作用物質構成微粒微粒間的作用氯化鈉離子間存在氯氣分子內原子間存在金剛石直接相鄰的碳原子間存在2.化學鍵物質中直接相鄰的或之間存在的。常見的化學鍵有和。二、離子鍵1.概念：使帶相反電荷的結合的。2．成鍵元素：易形成離子鍵的元素是3.離子化合物：由通過形成的。常見含有離子鍵的物質有哪些？三、.電子式：在元素符號周圍用或來表示原子或離子的最外層電子。1、原子：NaMgAlSiPSClArKCaBCNOFNe2、離子：(1)陽離子:Na+K+Ca2+Mg2+Al3+NH4+H3O+(2)陰離子:F-Cl-S2-O2-N3--OH--（3）離子化合物：KFMgONa2OK2SCaCl2MgBr2NaOHNa2O2NH4ClCa(OH)2總結：簡單陽離子的電子式：陽離子符號本身。簡單陰離子的電子式：元素符號周圍標出最外層電子情況，然后用［］括起來，并且在其右上角注明電荷數(shù)。離子化合物的電子式：首先正確書寫離子的電子式，陰陽離子相間寫，相同離子不能合并。3、用電子式表示離子化合物的形成過程NaCl：MgBr2：K2O：【課堂練習】1、下列說法中正確的是（）A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C.活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵D.電子層結構相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小2、下列敘述錯誤的是（）A．陰陽離子通過靜電吸引所形成的化學鍵，叫離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C．某元素的最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D．非金屬原子間不可能形成離子鍵。3、下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）

A．CsI

B．NaF

C．LiI

D．KCl微粒之間的相互作用力（2）共價鍵2014.2.班級：姓名：【學習目標】1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，能較為熟練地用電子式表示共價分子的結構及其形成過程；2、認識分子間作用力的概念；用分子間作用力解釋常見事實。一、共價鍵1.概念：原子間通過所形成的強烈的相互作用。2．成鍵元素：3.共價分子：分子中相鄰的原子間均以鍵相結合的分子，如CO2、NH3、Cl2、H2共價化合物：，如4.共價分子的表示：（1）電子式（2）結構式（3）其他方法：球棍模型、比例模型、結構簡式單質：H2N2F2Cl2化合物：HClH2ONH3CH4CCl4HClOCO2H2O25、共價分子的形成過程：Cl2：HCl：H2S：6、共價鍵的存在：（1）共價化合物，如：________________（2）多原子單質分子，如：___________（3）某些含有原子團的離子化合物：如：________________7、共價化合物與離子化合物的關系：（1）共價化合物在熔融狀態(tài)下_________，離子化合物在熔融狀態(tài)下_______；（2）共價化合物中______離子鍵，離子化合物可能_______共價鍵。8、特例說明（1）金屬元素與非金屬元素也可以形成共價化合物，如：BeCl2、AlCl3；（2）均由非金屬元素組成的化合物也不一定是共價化合物，如NH4Cl、NH4NO3屬于__________化合物。9、碳的化合物種類和數(shù)目繁多的原因（1）碳原子最外層有個電子，一個碳原子可以和其他原子形成個共價鍵。（2）碳原子之間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結合，分別構成碳碳單鍵（），碳碳雙鍵（），或碳碳三鍵（）；（3）碳原子之間可以通過共價鍵彼此結合形成，也可以連接形成。10、化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成的過程。二、分子間作用力與氫鍵1.分子間作用力（1）概念：。（2）對物質性質的影響：①分子間作用力影響由分子構成的物質的高低和大小。②對于分子組成和結構相似的物質，其分子間作用力隨相對原子質量增大而，熔沸點也隨之。2.氫鍵：一種特殊的分子間作用力，只產(chǎn)生于H原子和N、O、F原子之間。分子間形成的氫鍵會使物質的熔沸點升高，如NH3、H2O、HF。【課堂練習】1、下列說法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價鍵的物質就是共價化合物C.共價化合物可能含有離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵2、原子核最外層電子層上只有1個電子的原子跟鹵素化合時，可形成的化學鍵是（）A.一定是離子鍵B.一定的共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.上述說法都不正確微粒之間的相互作用力習題（1）2014.2.班級：姓名：1、下列哪組元素能形成離子鍵（）A.鉀和氯B.氫和硫C.鈣和氧D.硅和鐵2、下列敘述不正確的是（）A.活潑金屬與活潑非金屬化合時，都能形成離子鍵B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵C.離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關D.陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大3、下列物質中有氧離子存在的是（）A.H2OB.MgOC.KClO3D.O24、下列性質中，可以用來證明某化合物一定是離子化合物的是（）A.可以溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電5、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A.6和8B.11和13C.11和16D.12和176、下列不是離子化合物的是（）A、H2OB、CaI2C、KOHD、NaNO7、下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl—B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：18、下列物質中其電子式可用X+[YZ]—表示的是（）A.HClOB.NaHSC.KOHD.KClO9、M元素的一個原子失去兩個電子并轉移到Y元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是()A．Z的熔點較高B．Z可以表示為M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2價的陽離子10、有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O211、已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是()A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物B．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M>LC．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性12、A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B+離子核外有10個電子，則：⑴A、B、C三種元素分別是、、⑵A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為、、13、氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是_____________________，該化合物是由____________鍵形成的。（2）Na3N與鹽酸反應生成_________種鹽，其化學式是____________________。（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。14、A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子。它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質是紅棕色液體。（1）寫出這兩種元素的名稱：A.______________B.______________。（2）A、B兩元素形成的化合物的化學式和電子式：._____________。15、離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1molAB2中含有54mole-，根據(jù)下列反應：①H2+B2===C②B2+X===Y+AB2+H2O③Y+C===AB2+ZZ有漂白作用（1）寫出下列物質的化學式：AB2：_，X___，Y，Z_。（2）寫出AB2的電子式（3）寫出反應②的化學方程式_。16、短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：(1)元素符號：XYZ。(2)Y2X的電子式為 ，其中存在的化學鍵有 。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應生成Y2ZX3的化學方程式：。微粒之間的相互作用力習題（2）2014.2.班級：姓名：1、下列敘述正確的是（）A.兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵D.共價化合物中可能有離子鍵2、下列物質中，不存在化學鍵的是（）A.氖氣B.氫氣C.氧氣D.氨氣3、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（）A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R可能是氣態(tài)物質，也可能是固體物4、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．Na2O2B.NaOHC.BaCL2D.CCl45、下面關于氫化物的敘述正確的是（）|A.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B.NH3的結構式為H-N-H|C.HCl的電子式為H+[:Cl:]-D.熱穩(wěn)定性：H2S>HF6、下列電子式書寫正確的是（）7、X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，X元素原子的核外電子總數(shù)比Y元素原子的核外電子總數(shù)少5個，則X與Y可能形成的化合物是（）A．離子化合物Y(XO3)2B．離子化合物Y2X3C．共價化合物Y3X2D．離子化合物XY28、在下列分子結構中，所有原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（）A.N2B.PCl3C.HClD.CO9、近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是()A.二氧化三碳的電子式為:O::C::C::C::O:

B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2

D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐10、兩個原硅酸分子的OH原子團之間可以相互作用而脫去一分子水:2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸結構為(見右圖)則在所得的H6Si2O7分子的結構中,含有的硅氧鍵數(shù)目為()A.5B.6C.7D.811、1999年曾報導合成了含高能量的正離子N5＋的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是()A.N5＋共有34個核外電子B.N5＋中氮氮原子間以共用電子對結合C.化合物N5AsF6中As化合價為+1D.化合物N5AsF6中F化合價為-112、已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出五種元素的元素符號：A_______B_________C_________D_________E__________。（2）寫出下列物質的電子式：①D元素形成的單質________________；②E與B形成的化合物_________________；③A2B___________________；④D與E形成的化合物_____________________；⑤D、C、E形成的離子化合物_____________________；⑥A、B、E形成的化合物___________________。（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是，寫出A2B2與水反應的化學方程式。13、下列結構圖中，“·”代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，(示例：F2)根據(jù)各圖表示的結構特點，寫出該分子的化學式：A：_______________B：_______________C：______________D：______________選做題：14、氮可以形成多種離子，如N3—、NH2—、N3—、NH4+、N2H5+等。已知N2H5+離子的形成過程類似于NH4+的形成過程，N2H5+在堿性溶液中生成電中性的分子和水。填寫：（1）該電中性分子的化學式為___________，電子式為______________。（2）N2H5+離子的電子式為：________________。（3）一個N3—共有電子數(shù)為：_________。15、元素A的單質能與H2化合生成HxA,在標準狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含有5.1gHxA的溶液與200mL0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應，并生成黑色沉淀，則：（1）A元素的相對原子質量是_________，若A的質子數(shù)等于中子數(shù)，則A是_________元素。（2）A的最高價氧化物是_____________，其分子由_________鍵結合而成。（3）寫出HxA的電子式__________________。（4）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式為：________________________________________。微粒之間的相互作用力習題（3）2014.2.班級：姓名：1、下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是（）A.液溴和苯分別受熱為氣體B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中2、下列物質在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨受熱，固體消失D.冰熔化3、下列過程中，共價鍵被破壞的是()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水4、下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是()A、HFB、H2OC、NH3D、CH45、當SO3晶體熔化或升華時，下述發(fā)生變化的是（）A.分子內的化學鍵B.分子間的距離C.分子的空間構型D.分子間作用力6、下列物質中，不存在氫鍵的是（）A.冰B.水C.雪D.水蒸氣7、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式。下列物質中，通過分子間作用力形成晶體的是（）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘8、下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH49、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是：（）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點（℃）801712782－68沸點（℃）1465141816005710、下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可變成氣態(tài)④MgCl2水溶液不能導電與表中數(shù)據(jù)一致的說法有()A.僅①B.僅②C.①和②D.①、②和③11、下列各組物質中，都是共價化合物的是 () A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO312、下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）A、NaOHB、SO2C13、已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結論錯誤的是()A、氯化鋁是電解質B、氯化鋁是共價化合物C、可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁D、氯化鋁為離子化合物14、在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有、、、