四川省瀘州市瀘縣2020-2021學年高一化學下學期第一次月考試題為第=1\*ROMANI卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上相應位置。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題號的位置上，填涂在試卷上無效。3.非選擇題答案用0.5mm黑色簽字筆填寫在答題卡對應題號的位置上，填寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56I-127第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括24個小題，每小題2分，共48分。請將每小題最符合題意的一個選項填涂在答題卡上。）1．下列物質中能引起光化學煙霧的是A．二氧化碳B．氮的氧化物C．氟氯烴（即氟利昂）D．二氧化硫2．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法中正確的是A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終轉化為CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH<7即形成酸雨3．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存4．下列關于物質分類的說法中正確的是A．CO2﹑NO2﹑SO2都是酸性氧化物B．燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿C．BaSO4﹑H2SO4﹑CO2都是電解質D．CaO﹑Na2O﹑K2O都是堿性氧化物5．下列有關藥品的保存方法中錯誤的是A．鋰應保存在煤油中B．漂白粉應密封保存C．保存液溴用水液封D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中6．下列關于物質性質的敘述中，正確的是A．Cl2在一定條件下能與大多數金屬反應B．N2是大氣的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等氣體7．下列敘述中錯誤的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．稀硝酸和活潑金屬反應時不能得到氫氣C．王水（濃硝酸與濃鹽酸的體積比為3:1的混合物）能溶解某些不溶于硝酸的金屬D．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處8．在給定條件下，下列選項所示物質間的轉化不能一步實現的是A．Na→Na2O→Na2O2B．S→SO3→H2SO4C．Si→SiO2→K2SiO3D．NH3→NO→NO29．下列說法中錯誤的是A．鈉的原子結構示意圖： B．氫元素存在3種核素：C．金剛石與石墨互為同素異形體 D．質子數為35，中子數為45的溴原子：10．下列關于元素周期表和元素周期律的說法中錯誤的是A．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C．第IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多D．H2O、H2S、H2Se穩定性依次減弱11．下列有關元素及其化合物性質的比較中正確的是A．穩定性：H2O＜PH3＜NH3 B．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4C．原子半徑：F＜O＜Cl D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)312．下列有關反應的離子方程式書寫錯誤的是A．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+2H2O=CaSO3↓+2HClOB．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOC．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OD．少量SO2氣體通入足量氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O13．常溫下，下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色透明溶液中：Fe3＋、K+、NO3－、SO42－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K+、SiO32－、NO3－C．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、ClO－D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－14．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．18gD2O的質子數為10NAB．0.1mol·L－1氨水中的氮原子數目為0.1NAC．60mL18mol·L－1濃硫酸與足量銅共熱反應，生成SO2分子的數目為0.54NAD．在工業合成氨的反應中，當有34gNH3生成時，轉移的電子數為6NA15．噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體與溶液，能出現噴泉現象的是氣體溶液ACO稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液16．對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A常溫下可用鐵槽車運送濃硝酸常溫下濃硝酸不與鐵反應B濃硝酸在光照下其顏色變黃濃硝酸不穩定，見光易分解C向CuSO4·5H2O晶體中滴加少量濃硫酸，晶體表面出現“白斑”濃硫酸具有吸水性D在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象濃硫酸具有脫水性17．下列“實驗操作和現象”與“實驗結論”有對應關系且正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B用濕潤的淀粉KI試紙靠近裝滿氣體Y的試管口，試紙變藍該氣體一定是Cl2C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液中先加入足量濃NaOH溶液，再加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色原溶液中一定含有NH4+18．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸（70%）Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液19．高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性，能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時被還原生成的Fe(OH)3膠體，能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑。其制備方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列說法中錯誤的是A．Na2FeO4中Fe元素顯＋6價B．堿性條件下，NaClO氧化性強于Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4轉移6mol電子D．在水處理中，Na2FeO4兼具消毒和凈水兩種功能20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最高的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：r(Y)<r(Z)<r(W)B．元素X和Y可形成一種極易溶于水的物質C．Y單質的氧化性比Z的強D．W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿21．四種短周期主族元素X、Y、Z、W(位置如圖所示)的原子最外層電子數之和為22，下列說法中正確的是XYZWA．X、Y、Z、W四種元素中原子半徑最大的是WB．Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強C．由X、Z形成的某種化合物是一種新型無機非金屬材料D．X的簡單氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物不能反應形成鹽22．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷，下列敘述中正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋與R2－的核外電子數相等B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C．氫化物的穩定性為H2T＜H2RD．單質與相同濃度的稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＞L23．將一定質量的銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是A．5mol·L－1B．7mol·L－1C．10mol·L－1 D．12mol·L24．常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－中的某幾種離子，現取100mL該溶液進行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據實驗結果判斷，下列說法中正確的是A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定不存在CO32－，可能存在Na+和Cl－C．一定存在Fe2+、I－、Cl－D．該溶液中一定存在Fe2+、I－，可能含Cl－第II卷（非選擇題共52分）25．(14分)Ⅰ.俄美科學家聯合小組宣布合成出第114號元素(Fl)的一種新核素，該原子的質量數是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中位置是________________，屬于____________元素(填“金屬”或“非金屬”)。(2)上述新核素的原子核內中子數為____________。(3)如果該元素存在最高價氧化物，則它的化學式為____________。Ⅱ.下圖為元素周期表的一部分，該部分中8種元素的位置如圖所示，試回答下列問題：(1)8種元素中，原子半徑最小的是________________(填元素符號)。(2)⑥⑦元素對應的簡單氫化物最穩定的是_______________(填化學式)。(3)②③④三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是________________(填化學式)。(4)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式為_____________________________。(5)元素②和⑤的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為________________________。26．(14分)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。aa(1)儀器a名稱為__________________。(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為______________________________________。若有8molHCl參加反應，則轉移的電子總數為________________。(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________。(4)通氣后B、D兩個試管中的現象分別為B：________，D：________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________，D：________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按體積比1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液________（填“褪色”或“不褪色”），請你分析該現象的原因(用離子方程式表示)__________________________。27．(10分)A、B、C、D是四種常見氣體單質。D是密度最小的氣體，Y是堿性氣體，E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色的氣體。有關的轉化關系如圖(a)所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。(a)(b)請回答下列問題：(1)單質A的顏色____________，Y的化學式為____________。(2)Y與氧化銅反應，每生成1molB能消耗3mol氧化銅，則該反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________。(3)Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，從而消除E對環境的污染，則該反應的化學方程式為________________________________________________________。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中[如圖(b)所示]，洗氣瓶中是否有沉淀生成？_______（填“有”或“無”），理由是_______________________________________。28．(14分)為探索工業含鋁、鐵、銅的合金（其它成分與酸堿都不反應）廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如下：(1)濾渣B中含有（填化學式，下同）；試劑Z為（填化學式）。(2)生成沉淀C的離子方程式為。(3)檢驗濾液D中含有的金屬陽離子的實驗方法為（試劑自選，從操作+現象+結論答題），若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、、洗滌、在低溫下干燥。(4)若試劑Y是H2O2溶液，則生成硫酸銅溶液的化學方程式為。(5)為測定綠礬化學式中結晶水的數目，某同學稱取上述綠礬晶體m1g，在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結晶水，當質量不再變化時稱得固體質量為m2g，則綠礬化學式中結晶水的（列式表示）。

瀘縣二中、二實高2020級2021年春期第一學月考試化學試題選擇題1-5:BACDA6-10:ACBAA11-15：CABDB16-20：ADBCB21-24：CBDC25.（14分）Ⅰ.(1)第七周期第ⅣA族（1分）金屬（1分）(2)175（1分）(3)FlO2Ⅱ.(1)H（