南京師大附中2022—2023學年度第一學期高一年級10月化學學科階段性測試一、單項選擇題（每題只有一個選項最符合題意）KFeO是一種高效水處理劑，它屬于（ ）2 4

堿

鹽下列物質中屬于電解質的是（ ）

銅下列離子方程式中，錯誤的是（ ）Fe2Fe6H

2Fe3

3H 2Cu2

Cu22HO2過量的CO2

OH

CO2

HCO3碳酸鈣與過量稀鹽酸反應：CO22H3

CO2

HO2下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）Mg2、SO2K、OH4

Na、SO2H、4

COO3Na、CO2K、OH3

NaNH、Cl、OH4在粗鹽提純實驗中，以下說法錯誤的是（ ）2～3滴BaCl2淀完全

溶液，無白色沉淀生成則說明SO2已沉4NaOHNaCO溶液、BaCl溶液2 3 2調節pH時，鹽酸應該在最后一次過濾后加入當蒸發血中出現大量固體時，停止加熱，利用蒸發血的余熱使淲液蒸干科學家發現用氯金酸鈉NaAuCL4

溶液與葡萄糖發生反應可以生成納米金單質皕（直徑為20~60nm。下列有關說法錯誤的是（ ）+3NaAuCl發生氧化反應4葡萄糖具有還原性D下列化學方程式中能夠用離子方程式Ba是（ ）Ba(OH) HSO BaSO 2HO2 2 4 4 2

HOHSO4

BaSO4

H

O表示的2BaCO3H2SO4BaSO4CO2H2OBa(OH)2NaHSO4BaSO4NaOHH2OBa(OH)22NaHSO4BaSO4Na2SO42H2O通過相同實驗條件下的三個反應事實：①FeCuCl2FeCl2Cu ②Cl22FeCl22FeCl3 ③Cu2FeCl3CuCl22FeCl2判斷下列物質在此實驗條件下氧化性最強的是（ ）A．CuCl B．FeCl C．FeCl D．Cl2 2 3 2已知亞磷酸HPO是二元酸，有關亞磷酸及其鈉鹽的說法正確的是（ ）3 3正鹽是NaPO3 3酸式鹽是NaHPO2 3+5價HPO與足量NaOH溶液反應得到的鹽是NaHPO3 3 2 3氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2

O2e2

SO4

4H（）向亞氯酸納（NaClOO為—2價）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：2Cl 2e2Cl。在（1）和反應中均會生成產物X，則X的化學式為（ ）2A．HClO B．HClO C．ClO D．NaClO3 2 4氮化鈉和氫化鈉都能與水反應，反應的化學方程式（末配平）如下：NaNHONaOHNHHONaOHH下列敘述正確的（ ）3 2 3 2 2與水反應都是氧化還原反應BCNaHHONaOHH反應中H既是氧化產物又是還原產物2 2 2D．氮化鈉和氫化鈉中陰陽離子均具有相同的電子層結枃實驗室制備Cl，可以用下列三種方法：2①KCrO2 2 7

14HCl(濃2KCl2CrCl3

3Cl2

7HO2②2KMnO 16HCl(濃)2KCl2MnCl 5Cl 8HO4 2 2 2③KClO 6HCl(濃)KCl3Cl 3HO3 2 2若制得的氯氣的質量相同，則反應①②③中電子轉移數目之比為（ ）A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 13．根據如圖信息，判斷下列說法中錯誤的是（ ）A．該轉化可實現NO、CO的無害化處理BPtO發生氧化反應2 2C．轉化過稕中，CO是還原劑

D．轉化過程中，氧化產物有N、PtO2 2某未知無色溶液可能含Cl、CO2、Na、SO2、Cu2。取少量溶液，滴加石蕊試3 4劑，溶液變紅，另取少量試液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝銀溶液、產生白色沉淀、下列判斷不合理的是（ ）A．一定有Cl B．一定有SO2 C．一定沒有Cu2 D．一定沒有CO24 3元素鉻（Cr）的幾種化合物（化合物中氧元素均為價）存在下列轉化關系，下判斷不正確的是（ ）A．反應①表明CrO2 3

有酸性氧化物的性質B、反應②發生時應避免溶液溫度過高C、反應②的離子方程式為2CrO2

3HO2

2OH

2CrO4

4HO2D．反應②、③中鉻元素的化合價均發生了變化二、填空題按下列要求填空：在水溶液中，硫酸鈉的電離方程式 CO2

僅作氧化劑的化學方程 Al3＝ AlOH3

＋ 寫出下列反應的 銅與硝酸銀溶液反 酸與氫氧化鉀溶液反 鐵銹（主要成分氧化鐵）與稀鹽酸反 大理石放入稀鹽酸 少量NaHCO3

溶液與BaOH2

溶液反 某反應體系有反應物和生成物共7KMnOMnSOHSOHOHO、2 4 4 2 4 2 2 2KSO。2 4已知該反應中HO只發生如下過程：HO O，試回答下列問題：2 2 2 2 2該反應中的還原劑。該反應中，發生還原反應的過程→ 。）寫出該反應的化學方程式并配平，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目 。古代青銅器的修復主旨是“修舊如舊銅銹為Cu2

OH2

CO，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的3藝術價值，推測參與形成銅綠的物質有Cu和 。銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2銹分為無害銹和有害銹，結構如圖所示：

OH2

CO和Cu3

OH3

Cl，考古學家將銅CuOHCuOHCl屬于 （填“無害”或“有害”銹，請解釋原因。青銅器的修復方法之——NaCO2 3

的緩沖溶液中浸泡，使CuCl（白色不溶于水的固體）轉化為難溶的Cu2寫出碳酸鈉法的離子方程式。

OH2

CO。3MnO、黑錳礦MnO、菱2 3 4錳礦MnCO。3向MnSO溶液中加入NHHCO溶液，反應生成MnCO沉淀，該反應的離子方程4 4 3 3式為 。KMnO還原產物僅有MnO，4 4 2所以KMnO4 溶液需用棕色試劑瓶保存。該反應的化學方程式。在氧氣氣氛中加熱分解MnCO，測得加熱升溫過程中固體的質量變化如題圖所示。3加熱分解MnCO制備MnO，需要控制的溫度。3 2 3（相對原子質量12 O16 Mn55）2022—2023案123456789101112131415DCACBBCDDCCBDAD16．（1）NaSO2 4

2Na

SO24CO C高溫)2CO2

HO 3NH3 2 417．（1）Cu2AgCu22AgCHCOOHOH3

CHCOO3

HO2FeO6H2 3

2Fe3

3HO2CaCO 2H3

Ca

HOCO2 2Ba2OHBaCOHO3 3 218．（1）HO2 2KMnO MnSO4 42KMnO 5HO 3HSO 5O 8HOKSO 2MnSO4 2 2 2 4 2 2 2 4 4