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人教版化學必修二1.2《元素周期律》授課方案設計人教版化學必修二1.2《元素周期律》授課方案設計5/5人教版化學必修二1.2《元素周期律》授課方案設計第二節元素周期律（授課方案）【學習要求】元生性質的遞變規律；元素周期律的實質【復習舊知】1.元素原子核外電子排布規律：①核外電子總是從內層排起,即:排滿層排層，排滿層排層(后有特別情況)。②每個電子層最多可容納個電子(n表示電子層序數)③最外層可容納的電子數不能夠高出個，（K層是最外層時，最多不超過2個），次外層不能夠高出個，倒數第三層不能夠高出個。2.元素的化合價隨原子序數的遞加而表現周期性變化，主族元素最高正價=主族序數=最外層電子數=價電子數|最低負價|＋|最高正價|=８【分組實驗】【合作研究一】鈉、鎂、鋁分別與滴有酚酞的冷水或開水反響。步驟：將去掉氧化膜的一小段鎂條（鋁條），加入盛有2mL水的試管中，滴入兩滴酚酞，察看現象。加熱至沸騰再察看實驗現象。【合作研究二】Mg、Al與鹽酸的反響步驟:取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去他們的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mol/L鹽酸，察看發生的實驗現象。【合作研究三】Mg(OH)2的性質步驟：（1）Mg(OH)2的制備:取一支試管，往試管里
與滴有酚酞的冷水(沸水)反應結論
NaMgAl現象化學方程式MgAl現象與稀鹽酸化學方程式結論面加入5mL1mol/L的MgCl2溶液，再加入5mL2mol/L的NaOH溶液，振蕩，得Mg(OH)2積淀（2）將（1）的積淀平均分成兩份，裝在試管里，一支試管加入NaOH，另一支試管加入稀鹽酸，察看實驗現象并記錄。加入NaOH加入稀鹽酸現象化學方程式結論【合作研究四】Al(OH)3的性質步驟：（1）取兩支干燥潔凈的試管，分別加入適合的Al(OH)3積淀，編好號2）一支試管加入NaOH，振蕩；另一支試管加入稀鹽酸，振蕩；察看實驗現象并記錄。加入NaOH加入稀鹽酸現象化學方程式結論NaMgAl單質與水（酸）反響最高價氧化物對應的水化物堿性強弱比較結論SiPSCl單質與H2反響的條件氣態氫化物的牢固性最高價氧化物對應的水化物酸性強弱結論【知識要點】1.同周期元生性質遞變同一周期，隨原子序數的遞加，元素的金屬性漸漸減弱，元素的非金屬性漸漸增強2.元素周期律1）定義：元生性質隨原子序數的遞加而呈周期性變化的規律2）實質：核外電子排布的周期性變化【鏈接高考】1、用元素符號回答原子序數11—18的元素的相關問題除罕有氣體外，原子半徑最大的是______；最高價氧化物的水化物堿性最強的是___；最高價氧化物的水化物呈兩性的是____；2、以下說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3B.HCl的酸性比H2S強C.HCl的牢固性比H2S強氯氣與氫氣化合的條件要比硫與氫氣化合的條件更簡單。3.以下各組物質性質的比較中，不正確的選項是（）A.氫氧化物的堿性：RbOH>KOH>NaOH>LiOHB.最高價氧化物對應水化物
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