2023年高三化學(xué)一模試題及答案.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法正確的是（ ）A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”“天和”號核心艙使用了目前世界上最先進(jìn)的三結(jié)神化像太陽能電池翼，碑化錢屬于半導(dǎo)體材料“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，均能在人體內(nèi)發(fā)生水解.下列化學(xué)用語描述正確的是（ ）CCL的球棍模型：的名稱：3-乙基-1,3-丁二烯C.氨-3的符號：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、、NOB.能溶解的溶液中：NH、K?、SO、NOC.含有硝酸鈉的溶液：H+、Mg2+、1-、SOD.的溶液：K+、FA、SO,.用下列裝置和試劑制取相應(yīng)氣體，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢試劑BA制CL濃鹽酸FezChB制NH3濃氨水CaCl2C制Nth稀硝酸CuD制SO2濃硫酸Na2sO3A.A B.B C.C D.D.Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（1LO.lmol/L乙醇溶液中O—H鍵的鍵數(shù)為O.INa2gD2i6O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均為Na10mL18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.36Na1L1mol/LFe2（SO4）3溶液中含有陽離子數(shù)目大于2Na7.磷酸（H3Po4）、亞磷酸（H3Po3）和次磷酸（H3Po2）都是重要的化工產(chǎn)品。已知：Imol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、Imol。下列推斷正確的是（ ）A.磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽NaH2Po八NaHzPCh、NaH2PO2都是酸式鹽H3Po4、H3Po3、H3PO2都是含氧酸H3PCh是三元酸，又是還原性酸8.在酸性條件下，黃鐵礦（FeSz）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe（NO）2++Ch+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)HI是氧化還原反應(yīng)D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑9.最近我國科學(xué)家研制一種具有潛力的納米電子學(xué)材料一一石墨烘，圖中丁為它的結(jié)構(gòu)片段。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.甲分子中的6個(gè)溟原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有2種C.甲在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且Imol甲最多消耗NaOH12molD.石墨煥和C60是碳的同素異形體.Mg-LizFePO,是一種新型二次電池，其裝置的示意圖如下（Li，透過膜只允許Li+通過）。下列說法正確的是（ ）含MgSO,、耳50,的溶液LizSO,水溶液A.斷開Ki、閉合K2,右室的電極為陽極，Li+發(fā)生還原反應(yīng)B.斷開K2、閉合Ki，右室的電極反應(yīng)式：LiirFePO4+xLi++xe=LiFePO4C.斷開K2、閉合K”外電路中通過amol電子時(shí)，左室溶液質(zhì)量增加12agD.該二次電池的總反應(yīng)為xMg+xLi2so4+2LiiFePO4xMgSO4+2LiFePO4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性高鋅酸鉀溶液中滴加乙二醇，紫紅色褪去驗(yàn)證乙二醇最終被氧化成乙二酸B某溫度下向等體積的飽和AgCl、Agl溶液中分別滴加足量溶液，所得沉淀物質(zhì)的量：n（AgCl）＞n（AgI）驗(yàn)證該溫度下：Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl）C將50mL0.55moi/L的NaOH溶液緩慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HC1溶液的燒杯中測定中和熱D苯和澳水中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體先通入，再通入溶液探究苯和溟的反應(yīng)是取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D12.（俗稱海波）是常用的一種定影劑。工業(yè)使用的海波中?；煊猩倭亢碗s質(zhì)，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀硫酸20mL,充分反應(yīng)后測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g12.6018.0028.00二氧化硫的體積/L1.121.682.24硫的質(zhì)量/g1.281.922.56下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.第一份、第二份樣品均完全反應(yīng)，第三份樣品過量B.樣品中C.樣品中除了含有、，還含有D.所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為O.5mol/L.無色溶液中可能含有Na+、K+、、Ca2+、CM+、、、ChBr\中的若干種，離子的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L。往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)，則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（）a.無法確定原溶液中是否存在crB.肯定存在的離子是、Br,是否存在Na+、K?需要通過焰色反應(yīng)來確定C.肯定不存在的離子是Ca2+、CM+、、，是否含另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D.若步驟中Ba（NCh）2和HNCh的混合溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響.常溫下，向lL1.0mol/L的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化和NaClO、HC1O的分解）。下列說法正確的是（ ）0.0 0.2 204 0?6 0.8 1.23 n(SO2)A.常溫下，HC1O電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為IO：a點(diǎn)溶液中存在b點(diǎn)溶液中存在c點(diǎn)溶液中.物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為地殼含量最高的金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：回答下列問題:Y-13-yXXx\l/Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，丫在周期表中的位置是,寫出YX的電子式 。(2)比較X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應(yīng)離子符號表示) ?(3)在YZCh與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式..亞硝酸鈉()是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng)，也能被酸性氧化成)。(1)儀器a的名稱是oA中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是―(填字母序號)。A.NaOH固體 B.無水 C.堿石灰 D.濃硫酸E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設(shè)計(jì)存在一定缺陷，如何改進(jìn)？o(6)已知：；，為測定得到產(chǎn)品中的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為0.80g的樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800mol/LKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應(yīng)后，用溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)以上操作3次，所消耗溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,該樣品中純度為?工業(yè)上用粗銅電解精煉所產(chǎn)生的陽極泥［主要含硒化亞銅(CwSe)和硫化亞銅(CsTe)］為原料，進(jìn)行綜合回收利用的某種工藝流程如下：Na2cO3己知：①是兩性氧化物，微溶于水。②25'C時(shí)，亞硅酸0的，。(1)"燒結(jié)''時(shí)的固體產(chǎn)物主要為、和，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)利用浸取渣制取硫酸銅溶液時(shí)，試劑X最好選用oa.b.c.濃硫酸(3)常溫下，溶液的pH7(填“V”、“>"或，三")。加入稀硫酸調(diào)pH時(shí)需控制pH范圍為4.5?5.0,pH過大或過小都將導(dǎo)致礎(chǔ)的回收率偏低，其原因是 。(4)在鹽酸溶液中，被還原得到單質(zhì)碎。研究表明，在此反應(yīng)中，離子濃度為O.lmol/L時(shí)的活化能比離子濃度為0.3mol/L時(shí)的活化能大，說明較高濃度的作用是。(5)還原過程的主要目的是將“燒結(jié)”時(shí)生成的少部分進(jìn)行轉(zhuǎn)化，寫出“還原”時(shí)反應(yīng)的離子方程O(6)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入溶液可以將殘留的等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25c時(shí)，要使溶液中沉淀完全口，則需控制溶液中mol/LoGaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。Johnson等人首次在1100C下用錢與氨氣制得氮化錢，該可逆反應(yīng)每生成放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 (已知金屬錢的熔點(diǎn)是29.8C,沸點(diǎn)是2403℃；氮化銀的熔點(diǎn)為1700C)(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)像與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中Ti和T2的溫度均小于1700C)。①下列說法正確的是(填標(biāo)號)。a.相同條件下，的堿性比強(qiáng)

b.當(dāng)時(shí)，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)c.A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：d.溫度一定時(shí)，達(dá)平衡后再充入氨氣，的體積分?jǐn)?shù)減?、跉庀嗥胶庵杏媒M分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp）,已知在TJC時(shí)體系的壓強(qiáng)初始壓強(qiáng)為aPa,則B點(diǎn)的Kp=Pa（用含a表示且保留2位有效數(shù)字）。（3）電解精煉法提純錢是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：已知：錢化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。粗Ga（含有Zn粗Ga（含有Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）NNaOH溶液①M(fèi)為電源的極，電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純錢。請寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng) 。②電解過程中需控制合適的電壓，電壓太高會(huì)導(dǎo)致陰極電解效率下降，其可能的原因是o若外電路通過0.25molu時(shí)，陰極得到3.5g的線。則該電解裝置的電解效率 （生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)）Na30cl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)。回答下列問題：Ca小于Ti的是（填標(biāo)號）。A.最外層電子數(shù) B.未成對電子數(shù)C.原子半徑 D.第三電離能（2）由0、C1元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中能破壞臭氧層。①。2。2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是O②03分子中心原子雜化類型為:03是極性分子，理由是oNa30cl可由以下兩種方法制得:

方法INazO+NaCINa30cl方法H2Na+2NaOH+2NaC12Na30cl+H2t①NazO的電子式為。②在方法II的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有（填標(biāo)號）。A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵NaaOCI晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右所示。已知：晶胞參數(shù)為anm,密度為dg為dg?cm-3o①NaQCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于位置，兩個(gè)Na之間的最短距離為nm。②用a②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值Na=（列計(jì)算式）。丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下:丁香酚RhC13△①OH(838)20丁香酚RhC13△①OH(838)20[O]捻酸I④HO丫QH^LiAIH4O1HO丫QH^LiAIH4O1?OH-、試劑X△⑤OHR"已知:R"（1）丁香酚的分子式為（2）A中的含氧官能團(tuán)是.（2）A中的含氧官能團(tuán)是.（填名稱），的反應(yīng)類型為.（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.①含苯環(huán)旦環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②屬于酯類化合物;③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：lo(4)1molD最多可以與 molHi發(fā)生加成反應(yīng)。(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為o(6)設(shè)計(jì)用吠喃甲醛(0-CHO)和環(huán)己醇為原料制0'七二Q的合成路線(無機(jī)試劑任選).答案解析部分1.【答案】B【解析】【解答】A.汽車尾氣中CO和氮氧化物經(jīng)催化反應(yīng)生成N2、CO2,并未減少CO2的排放，故A不符合題意；B.碑化鉉最外層平均4個(gè)電子類似于硅，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料，故B符合題意：C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故C不符合題意；D.高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般都在一萬以上，油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：Bo【分析】A.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是新型無機(jī)非金屬材料：D.油脂不是高分子化合物。2.【答案】C【解析】【解答】A.球棍模型中用球代表原子，用棍代表化學(xué)鍵，所以CCk的球棍模型是:Q^故A不符合題意；B. 為鍵線式結(jié)構(gòu)，表示主鏈含有4個(gè)碳原子的二烯燒，根據(jù)二烯煌的命名原則，其名稱應(yīng)為：2-乙基-1,3-丁二烯，故B不符合題意；C.氨-3表示質(zhì)量數(shù)為3的氮原子，其符號為：，故C符合題意；D.次氯酸分子中存在H-0和O-C1鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故D不符合題意；故答案為：Co【分析】A.球棍模型中用球代表原子，用棍代表化學(xué)鍵;B.H、主鏈有4個(gè)碳原子的二烯燒，2號碳上有1個(gè)乙基；C.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D.次氯酸中氧為中心原子。3.【答案】A【解析】【解答】A.K，、Ca2+、、NO之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B.能溶解的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，若為強(qiáng)堿溶液，NH與OH生成NH3H20,不能大量共存，故B不符合題意；C.硝酸鈉在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，H+、「、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D.該溶液存在大量氫離子，F(xiàn)e3+和在溶液中生成硫氟化鐵，不能大量共存，故D不符合題意：故答案為：Ao【分析】離子不能共存，說明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋼離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高鋅酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氟酸根、銅離子和氨水等等.【答案】D【解析】【解答】A.濃鹽酸和FezCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能制氯氣，A項(xiàng)不符合題意；B.氯化鈣能和氨氣結(jié)合，B項(xiàng)不符合題意；C.稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO,C項(xiàng)不符合題意；D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，濃硫酸與Na?SO3通過復(fù)分解反應(yīng)能制取SO2,D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.制取氯氣用的是濃鹽酸和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)B.氨水易揮發(fā)，而氯化鈣顯酸性，一般用生石灰C制取二氧化氮用的是濃硝酸D.利用酸和鹽的反應(yīng)制取氣體.【答案】D【解析】【解答】A.除乙醇分子中含有H-O鍵外，溶劑H9分子之間也存在H-0鍵，因此該溶液中含有的O—H鍵的鍵數(shù)大于O.INa,A不符合題意；D2I6O的相對分子質(zhì)量是20,其中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，2gDzi6O的物質(zhì)的量是0.1mol,其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為Na,質(zhì)量數(shù)為2Na，B不符合題意；10mLl8moi/L的濃硫酸中含有H2sCh的物質(zhì)的量是n(H2so。=18moi/L'O.OlL=0.18mol,開始時(shí)濃硫酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)生MgSCU、SO2、H20,后隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)生MgSCh和H2。若這些硫酸完全反應(yīng)變?yōu)镸gSCh，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2X0.18mol=0.36mol,但由于有一部分轉(zhuǎn)化為SO2氣體，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.36mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.36Na,C不符合題意；1L1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n[Fe2(SO4)3]=lmol/LxlL=1mol,其電離產(chǎn)生2moiFe3+,在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3和H+,每有I個(gè)Fe?+水解，會(huì)產(chǎn)生3個(gè)HI故該溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量大于2moi，則含有的陽離子數(shù)目大于2Na,D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.考慮到溶液中的水也含有氫氧鍵B.根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)即可C.稀硫酸和濃硫酸與鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D.考慮到鐵離子水解.【答案】C【解析】【解答】根據(jù)三種酸最多消耗NaOH的量，推出磷酸為三元酸，亞磷酸為二元酸，次磷酸為一元酸；A.磷酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可能生成Na3Po八NaH2P。4、NazHPCU三種鹽，A不符合題意；.前兩者屬于酸式鹽，NaH2PCh屬于正鹽，B不符合題意；C.三種酸中都含有氧元素，因此都屬于含氧酸，C符合題意：D.H3PCh屬于二元酸，D不符合題意；故答案為：Co【分析】根據(jù)電消耗氫氧化鈉的量即可判斷出磷酸、亞磷酸、次磷酸是三元酸，二元酸，一元酸，根據(jù)是否含有氧元素可以判斷為含氧酸結(jié)合選項(xiàng)即可判斷8.【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)1的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++Ch+4H+=4Fe3++4NO+2H2。，故A不符合題意；.根據(jù)圖示，反應(yīng)U的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SOF,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,故B不符合題意；C.根據(jù)圖示，反應(yīng)HI的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H*,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D不符合題意；故答案為：C?【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式B.根據(jù)反應(yīng)物中元素化合價(jià)變化判斷C.根據(jù)反應(yīng)HI的元素是否變化D.根據(jù)催化劑的定義即可判斷.【答案】B【解析】【解答】A.苯環(huán)為平面型結(jié)構(gòu)，故甲中6個(gè)澳原子位于同一平面上，A項(xiàng)不符合題思；B.丙分子中只有6個(gè)碳碳三鍵端碳上有氫原子可被氯原子取代，且這6個(gè)氫等效，類比苯環(huán)上二氯代物有3種結(jié)構(gòu)，可知丙的二氯代物有3種，故B符合題意；C.甲中的-Br原子和氫氧化鈉先水解生成酚羥基，酚羥基在和氫氧化鈉溶液中和，故在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且Imol甲最多消耗NaOHl2mol,C項(xiàng)不符合題意；D.石墨塊和C6。均是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，故兩者互為同素異形體，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：Bo【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式，苯中所有的原子均共面，甲與氫氧化鈉反應(yīng)，得到的是酚，繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，丙中的所有的均在共面，二氯取代物共有三種，間，鄰，對位，根據(jù)組成元素即可判斷石墨煥是碳單質(zhì)，與C60互為同素異形體，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷.【答案】B【解析】【解答】A.斷開Ki、閉合K2,該裝置為電解池，右室的電極與外接電源的正極相連作陽極，LiFePO"中的鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意：B.斷開K?、閉合K”該裝置為原電池，右室的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Lii“FePO4+xLi++xe=LiFePO4,B項(xiàng)符合題意；C.斷開K2、閉合Ki，外電路中通過amol電子時(shí)，左室有0.5amolMg溶解，同時(shí)有amolLi*移向右室，因此左室溶液質(zhì)量增加>C項(xiàng)不符合題意；D.該二次電池的總反應(yīng)為xMg+xLi2so4+2Lii*FePO4xMgSO4+2LiFePO4,D項(xiàng)不符合題意；故答案為：Bo【分析】斷開K”閉合K2時(shí)，是電解池，左側(cè)是陰極，鎂離子得到電子變?yōu)殒V單質(zhì)，右側(cè)是陽極，LiFePO4失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，斷開K?,閉合Ki時(shí)，是原電池，左側(cè)是負(fù)極，鎂失去電子變?yōu)殒V離子，右側(cè)是正極是LiqFePCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷11.【答案】B【解析】【解答】A.酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把乙二醇氧化變成二氧化碳和水，A不符合題意；B.某溫度下向等體積的飽和AgCI、Agl溶液中分別滴加足量AgNCh溶液，所得沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)>n(AgI),說明沉淀溶解性AgCl>AgI,B符合題意；C.酸堿緩慢混合時(shí)會(huì)導(dǎo)致混合過程中反應(yīng)放出的熱量損失，所測中和熱偏大，C不符合題忌；D.苯和溟的取代反應(yīng)，應(yīng)用苯和液濱在加鐵粉催化下發(fā)生，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.紫色褪去，說明高缽酸鉀被還原，乙二醇被氧化為二氧化碳B.驗(yàn)證難溶沉淀相互轉(zhuǎn)化，加入的溶液量需要控制C.混合液體時(shí)需要快速D.苯和澳水不反應(yīng)，應(yīng)該是利用的是漠單質(zhì)和鐵作催化劑劑12.【答案】D【解析】【解答】A.第三份的28g樣品完全反應(yīng)可以生成硫的質(zhì)量為1.28g=2.84g>2.56g,故第三份樣品過量，故A不符合題意：B.以第一份計(jì)算判斷：1.28g硫的物質(zhì)的量為=0.04moL該反應(yīng)生成的二氧化硫?yàn)?.04mol,反應(yīng)得到二氧化硫總的物質(zhì)的量為=0.05mol>0.04mol,故含由，反應(yīng)生成二氧化硫?yàn)?.05mol-0.04moi=0.01mol.所以樣品中,故B不符合題意；C.由B可知樣品中含有,又因?yàn)榱虼蛩徕c晶體和亞硫酸鈉總質(zhì)量為0.04mol248g/mol+0.01mol126g/mol=l1.18g<12.6g,故含有，即含有和三種成分，故C不符合題意；D.由分析可知，第三份硫酸不足，硫酸完全反應(yīng)，由可知，硫酸的物質(zhì)的量即為反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故n(H2so4)=n(SCh)==0.1mol,故該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=5mol/L,故D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出離子方程式，找出產(chǎn)生沉淀與氣體以及酸之間的關(guān)系，結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出含有的成分，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷.【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)題目中濃度都相等，利用電荷守恒可以判斷出是否有氯離子，A不符合題意；B.肯定存在的離子是、Br、、Na+、K+,B不符合題意；C.根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中有離子，c不符合題意；D.注意檢驗(yàn)是否有,根據(jù)BaSC>4不溶于酸的特點(diǎn)進(jìn)行判斷，溶液中已含有Ch所以對溶液中C卜的判斷無影響，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繜o色溶液，一定沒有CM+,加入氯化鋼和鹽酸物沉淀，可以得出不存在S043,根據(jù)圖示，加入氯水，無氣體，說明無COF,加入CC14中得到橙色溶液，說明一定有Br,上層清液加入硝酸鋼和稀硝酸，有沉淀為硫酸鋼，說明上層清液中含有硫酸根離子，說明原溶液一定有SO32-,一定沒有Ca2+,由于濃度相同因此溶液中一定存在、Br>、Na+、K+,結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷.【答案】B【解析X解答】A.在b點(diǎn)處,pH=3.8,故c(H+)=10-38mol/L,根據(jù)反應(yīng)①可知,n(HClO)=2n(SC)2)=mol,故c(HC10)=mol/L,由HC1OH++C1O-可知,c(C1O)=c(H+)=1O-3a點(diǎn)時(shí)通入(UmolSCh，n(NaCl)=n(Naa點(diǎn)時(shí)通入(UmolSCh，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=0.2mol,n(HC10)=2n(S02)=0.4mol,消耗的n(NaClO)=3n(SC>2尸0.6moL剩余的n(NaC10)=lmol-0.6moi=0.4mol,故n(HC10)+n(C10)=0.8mol,n(Cl)=0.2mol,同一溶液中體積相同，所以4c(C1)=c(HC1O)+c(C1O),B符合題意；C.根據(jù)分析，b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)①，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=mol,n(HC10)=2n(S02)==1.5X10-76=1.5xl0n4xi0\數(shù)量級為IO%A不符合題意；mol,故n(Na)=lmol,n(SO)=n(Cl)=mol,HC1O可以電離出少量H+,c(H+)=10-3iimol/L,比0的電離受到抑制，電離出微量的OH,c(OH-)=10102,溶液體積為1L,離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO)=c(Cl)>c(H+)>c(OH),C不符合題意；D.c點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)②，n(H2so4)=n(SO2)=lmol,c(H+)==2mol/L,D不符合題意：故答案為：Bo【分析】A.根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出離子濃度，結(jié)合電離常數(shù)公式計(jì)算B.根據(jù)a點(diǎn)的數(shù)據(jù)，結(jié)合電荷守恒判斷C.根據(jù)離子濃度結(jié)合三大守恒即可判斷D.根據(jù)圖示，即可計(jì)算出濃度is.【答案】⑴第三周期第1a族；Na［：￡：］F>Na+>AP+NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3【解析】【解答】由分析知：X為F,丫為Na,Z為Cl元素：(1)丫為Na,原子序數(shù)為11,位于周期表中第三周期第IA族，NaF是離子化合物，其電子式為Na■匚(2)F、Na+和AP+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：F>Na+>AP+；(3)A為NajAlFe,在NaCKh與NaF的混合液中通入足量CO2是工業(yè)制取NasAlFf,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O—Na3AlF6+4NaHCO3。(2)根據(jù)元素符號，結(jié)合結(jié)構(gòu)相同，半徑與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式16.【答案】(1)三頸燒瓶(2)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體A；C(5)在B裝置中加入一定量的稀硫酸(6)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；86.25%【解析】【解答】(1)由儀器圖形可知a為三頸燒瓶；(2)A中碳和濃硝酸發(fā)生,可觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紅棕色氣體；(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應(yīng)除去二氧化碳、水等雜質(zhì)，則C裝置中盛放的試劑可能是燒堿、堿石灰，故答案為：A、C；(4)由信息可知，E裝置的作用是利用高缽酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮，避免污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：(5)B中銅與硝酸反應(yīng)仍有硝酸根離子剩余，在B裝置中加入一定的稀硫酸，使NO?全部轉(zhuǎn)化為NO,提高氮原子利用率；(6)滴定終點(diǎn)，碘與完全反應(yīng)，可觀察到溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；3次所消耗Na2s2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25mL,第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，可舍棄，則消耗Na2s2O3溶液的體積為=20,00(mL),消耗Na2s2O3的物質(zhì)的量為0.500mol-L-'x20xl0-3L=0.01mol,根據(jù)題給方程式可知,則NaNCh的物質(zhì)的量為O.OlmoL此NaNOz的純度為【分析】(1)根據(jù)儀器圖片即可找出名稱(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可找出(3)根據(jù)濃硝酸與碳反應(yīng)，得到的二氧化碳和二氧化氮，需要將二氧化碳除去，利用的堿性物質(zhì)(4)根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合性質(zhì)即可寫出離子方程式(5)硝酸生成量過少，可以加入酸增加氫離子達(dá)到消耗氮的目的(6)根據(jù)反應(yīng)原理找出離子之間的關(guān)系，利用數(shù)據(jù)計(jì)算17.【答案】(1)2Cu2Se+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2SeO3+2CO2b＜；TeCh是兩性氧化物，溶液酸性增強(qiáng)或堿性增強(qiáng)都能發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致碎元素?fù)p失(4)催化劑2Fe2++SeO+2H+=2Fe3++SeO+H2O6.0X10-13【解析】【解答】(1)陽極泥主要含硒化亞銅CsSe和硫化亞銅CsTe,通過在氧氣和Na2cCh固體中燒結(jié)，生成和，通過元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒，得到CsSe發(fā)生的化學(xué)方程式為：2CsSe+2Na2co3+3O22Cu2O+2Na2SeO3+2co2;(2)根據(jù)分析可知浸取后過濾，濾渣中加入氧化劑和硫酸溶液生成硫酸銅溶液，故加入雙氧水，答案為：b；(3)根據(jù)的,可計(jì)算出水解平衡常數(shù),故電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，pH<7；由題中信息可知是兩性氧化物，既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以：是兩性氧化物，溶液酸性增強(qiáng)或堿性增強(qiáng)都能發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致確元素?fù)p失。(4)催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，說明較高濃度的作用是催化劑；(5)根據(jù)流程燒結(jié)是產(chǎn)生的少量被FeS04還原為除去，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++SeO+2H+=2Fe3++SeO+H2O；(6)已知25°C時(shí),則恰好完全沉淀時(shí)，故溶液中【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式(2)考慮到不引入雜質(zhì)和易除雜結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷(3)充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷(4)結(jié)合物質(zhì)的量濃度結(jié)合活化能大小即可判斷出作用(5)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)即可寫出離子方程式(6)根據(jù)Ksp結(jié)合濃度即可計(jì)算出離子濃度18.【答案】(1)(2)acd；1.7a(3)負(fù)極；GaO+2H2O+3e=Ga+4OH；氫離子在陰極得到電子轉(zhuǎn)化成氫氣導(dǎo)致電解效率降低；60%【解析】【解答］(1)錢與氨氣在1100C下反應(yīng)生成氮化錢和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g),生成1molH?放出10.3kJ熱量，故生成3molHz放出30.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)①a.錢與鋁位于同一主族，同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故相同條件下，Ga(0H)3的堿性比A1(OH)3強(qiáng)，a項(xiàng)正確；b.當(dāng)反應(yīng)物濃度或生成物濃度隨著時(shí)間的改變而不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)c(NH3)=c(H2)時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)不正確；c.,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)越大，并且溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，結(jié)合圖像可知，T|>T2，則Ka<Kc，c項(xiàng)正確；d.溫度一定時(shí)，達(dá)平衡后再充入氨氣，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)減小，d項(xiàng)正確：故答案為：acd；②2Ga⑴+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g),令反應(yīng)開始前向容器中充入xmol氨氣，達(dá)到平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為b,故平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為x(l-b)mol,氫氣的物質(zhì)的量為1.5bxmol,B點(diǎn)時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為04,即=0.4,b=0.5,平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.5xmoL氫氣的物質(zhì)的量為0.75xmol,恒溫恒容的容器中，容器中總壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡后的壓強(qiáng)為p,x：(0.5x+0.75x)=a：p,p=1.25aPa,平衡時(shí)氨氣的分壓為0.4X1.25aPa=0.5aPa,氫氣的分壓為0.6X1.25aPa=0.75aPa,則Kp==1.7aPa；(3)①電解精煉法提純錢，粗錢作陽極，高純錢作陰極，則M為負(fù)極，N為正極；電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純錢，陰極的電極反應(yīng)式為GaO+2H2O+3e=Ga+4OH-；②電壓太高，氫離子在陰極得到電子轉(zhuǎn)化成氫氣，導(dǎo)致電解效率降低；陰極得到3.5g的錢，n(Ga)==0.05mol,陰極的電極反應(yīng)式為GaO+2H2O+3e=Ga+4OH-,由陰極電極反應(yīng)式可知，陰極得到3.5g的錢，得到的電子的物質(zhì)的量為3X0.05mol=0.15moL所以該電解裝置的電解效率n==60%o【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物寫出方程式再計(jì)算出能量即可寫出熱化學(xué)方程式（2）①a.根據(jù)同主族元素進(jìn)行判斷b.根據(jù)方程式即可判斷c.根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出常數(shù)d.加入反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，題解分?jǐn)?shù)減小②根據(jù)數(shù)據(jù)，利用方程式計(jì)算（3）①根據(jù)題意即可判斷出正極以及電極式②結(jié)合圖示，以及氫離子性質(zhì)即可判斷，結(jié)合質(zhì)量即可計(jì)算出效率19.【答案】（1）BH2O2分子間存在氫鍵；sp2；O3分子為V形結(jié)構(gòu)（或“03分子中正負(fù)電荷重心不重合”等其他合理答案）Na*［：O：F-Na*.BE（4）面心；；【解析】【解答】（1）基態(tài)Ca原子核外電子排布為Is22s22P63s23P64s2,未成對電子數(shù)為0,基態(tài)Ti原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d24s2,未成對電子數(shù)為2。A.最外層電子數(shù)相等,不正確；B.Ca的未成對電子數(shù)小于Ti,正確；C.同一周期元素，原子序數(shù)小的原子半徑大，原子半徑Ca原子略大，不正確；D.Ca原子失去兩個(gè)電子后恰好達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，很難失去第三個(gè)電子，第三電離能Ca較大，不正確，故答案為B；(2)①同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大小，H2O2分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高，故答案為H2O2分子間存在氫鍵；②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，。3分子的中心0原子的價(jià)層電子對為2+(6-2x2)=3,雜化形式為sp2,Ch分子為V形