【化學】溶液溶解度知識點題型一、溶液選擇題1.列表和作圖是常用的數據處理方法.結合材料所繪圖表判斷下列說法正確的是 （）差h化充-ar40ic10%21.利巨17,不不常10 20 30 40SC溫度;PA.表格與圖象均能反映溫度對固體物質溶解度的影響，表格比圖像更直觀體現變化規律B.由表格數據可知，物質的溶解度只受溫度影響40c時，將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液40c時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A.通過分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖象與表格均能反映溫度對固體物質溶解度的影響，其中圖象的優點是變化規律更直觀，故A錯誤；B.由表格數據可知，物質的溶解度受溫度和溶劑影響，故B錯誤；C.40c時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g,氫氧化鈉在酒精中的溶解度是 40g,所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中，在水中不能形成飽和溶液，故C錯誤；D.40碳時，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將 CC2通入飽和的NaCH酒精溶液中有沉淀生成，故D正確；故選Do點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。2.某溫度下，在100g質量分數為20%的KNC3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是 （ ）A.該溫度下，KNC3的溶解度為30gB.乙溶液的質量分數為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都增大

【答案】C【解析】溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在 100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。A.該溫度下,KNO3的溶解度為80g20g20g100g量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。A.該溫度下,KNO3的溶解度為80g20g20g100g,x=50g,故A錯誤;B.乙溶液的質量分數為50g100g50gX100%=33.3%,故B錯誤；C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，故 C正確；D.硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都不變，故D錯誤。點睛：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，影響固體溶解度的因素是溫度，溶質和溶劑本身的性質。3.下列關于溶液的說法錯誤的是（）A.固體、液體、氣體都可以做溶質B.NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C.欲使100克KNO3溶液的質量分數由5%變成10%,可向其中加入5克KNO3固體D.25c時，將某KNO3溶液蒸發10克水析出a克晶體，再蒸發10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、溶質可以是固體、液體、氣體，故 A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質質量分數："繚笠二怨%，1口制故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發溶劑前，是飽和溶液，蒸發 10克水析出a克晶體，再蒸發10克水析出b克晶體，a與b的質量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發溶劑前，是不飽和溶液，蒸發10克水析出a克晶體，再蒸發10克水析出b克晶體，a與b的質量一定不相等，故D說法正確。故選Co考點：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現象；晶體和結晶的概念與現象；有關溶質質量分數的簡單計算1020304050W溫度七1020304050W溫度七5040302010

20c時.甲的溶解度小于乙的溶解度20c時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液20c時，可配制溶質質量分數為30%勺乙溶液D.若要將組成在M點的乙溶液轉變為N點的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至 50C【答案】C【解析】A.由溶解度曲線知，20c時甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確； B.20c時，甲的溶解度小于20g,20c時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確； C.同溫度下物質的飽和溶液最濃，20c時乙的溶解度是30g,所以可配制溶質質量分數最大為■302X100%<30%故錯誤；D.根據若要將組成在M點的乙溶液轉變為N點的溶液，可130g加適量水稀釋后升溫至50C,故正確；故選Q5.NH4C1和NaSO的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法正確的是：（ ）溫度也10溫度也1020對40SO60溶解J#S/emiici33.337.241.445.850460.2NajSO49620240.S48447.5■T.QA.甲為NHC1B.t2時，甲溶液的溶質質量分數一定比乙大C.甲、乙飽和溶液從t3降溫到t2,溶質的質量分數都變小D.等質量的甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量相等【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數據可知，氯化俊的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化俊；B、飽和溶液溶質的質量分數=溶解度+（溶解度+100g）M00%,由圖可知，t2時，甲乙兩物質的溶解度相等，所以兩物質的飽和溶液溶質的質量分數相同；不飽和時，濃度大小關系不確定， C、甲物質飽和溶液從t3降溫到t2,溶解度變大，溶質的質量不變，溶質的質量分數不變； D、tiC、13c時，兩物質的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液從ti升溫到t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量相等，故D正確.選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是 100g,所以分析溶質的質量分數時，只需要比較溶質的多少即可。溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時溶質質量等于減小后的溶解度6.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.12c時，甲、乙兩種物質的溶解度相等B.分別將t3C時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至 t1C,則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞丙＞甲C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大D.t1C時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為 28.6%【答案】B【解析】A根據溶解度曲線的交點解答；日據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質質量分數的計算式分析解答；C根據溶解度曲線解答；D根據飽和溶液溶質質量分數解答。解：A、根據題中溶解度曲線圖可知 12c時，甲乙兩種物質的溶解度相等，故正確；日根據曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將 13c時甲、乙的飽和溶液降溫至tiC,都有晶體析出，都成為tiC時的飽和溶液，但由于在tiC,乙的溶解度大于甲，故此時甲、乙的飽和溶液溶質的質量分數大小關系是乙〉甲，而丙的溶解度都隨溫度的升高而減少，故將 13c時丙的飽和溶液降溫至 tiC,變為不飽和溶液，但溶液中的溶質、溶劑質量都不變，而通過觀察，丙在 13c時的溶解度要小于甲在 tiC時的溶解度，故丙的溶質的質量分數最小，故所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙，錯誤；C根據題中溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；DtiC時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40gDtiC時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40g

40gi00gi00%=28.6%故正確。故選Bo7.故選Bo7.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。若分別將12c降至tiC,對所得溶液的敘述正確的是（ ）100g甲、乙飽和溶液的溫度從A.兩溶液都仍為飽和溶液B.兩物質的溶解度：甲〉乙C.兩溶液的質量：甲〈乙D.兩溶液溶質的質量分數：甲〈乙【答案】C【解析】A根據溶解度的變化來判斷是否飽和；日根據溶解度曲線中溶解度與溫度的關系考慮；C根據降溫后溶質的變化考慮；D根據飽和溶液溶質質量分數的計算考慮。解：A將100克甲、乙飽和溶液從12c降到tiC,甲物質溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質溶解度變大，變為不飽和溶液，故 A錯；日因為從12c降到tiC時，甲和乙兩物質溶解度相等，故B錯；C將100克甲、乙飽和溶液從12c降到tiC時，由于甲物質析出晶體，所以溶液質量減少。乙物質降溫后變為不飽和，溶液質量不變，還是100g,所以甲〈乙，故C正確；常解度D飽和溶液的質量分數： 塔―度+100Kx100%甲物質降溫后析出晶體，仍然飽和，質量分數用t1C時溶解度計算即可；乙物質降溫后變為不飽和，所以溶質質量分數不變，所以乙物質的質量分數按照12c時乙物質的溶解度計算，所以只要比較出 t1C時甲物質溶解度與12c時乙物質的溶解度的大小即可，通過圖象可知甲〉乙，故 D錯。故選Co點睛：本題容易出錯的地方是降溫后溶質質量分數的比較，要利用好飽和溶液溶質質量分數的計算公式。8.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）A.降低溫度能使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液12c時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度t1℃時，甲、丙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等D,將甲、乙、丙的飽和溶液從 12c降至t/C,溶質質量分數由大到小的順序是乙 ＞甲＞丙【答案】A【解析】A.丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度能使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液，故A錯誤；B.通過分析溶解度曲線可知，12c時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，故B正確；C.t〔C時，甲、丙兩物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質質量分數相等，故C正確；D.t〔C時，乙物質的溶解度最大，甲物質的溶解度次之，較大溫度，甲、乙物質會析出晶體，丙物質不會析出晶體，應該按照 12c時的溶解度進行計算，所以將甲、乙、丙的飽和溶液從 12c降至t1C,溶質質量分數由大到小的順序是乙〉甲〉丙，故D正確；故選Ao點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。9.如圖是a,b,c三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是港中 j'a解 /°匕匕阻廈七12c時，a,b,c三種物質的溶解度由大到小的順序是 a>b>c12c時，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液tiC時，a,b,c三種物質的溶液中溶質質量分數關系是 b>a=cD.除去a中少量的c,可采用降溫結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A.由溶解度曲線可知，12c時，a,b,c三種物質的溶解度由大到小的順序是 a>b>c,此選項正確；12c時，a的溶解度是50g,即12c時，100g水中最多能溶解50ga,將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；tiC時，a,b,c三種物質的溶解度大小關系是： b>a=c,飽和溶液中溶質質量分數關系是b>a=c,此選項錯誤；D.由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c,可采用降溫結晶的方法，此選項正確。故選C。10.下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）0“r>0溫度上A.將等量甲、乙的飽和溶液從 t3C降到t2C,析出甲的質量大大B.12c時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量一定相等C.分另將t3C時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1C,則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙D.t1C時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為 40%【答案】D【解析】A、將相同質量甲、乙的飽和溶液從 13c降到t2℃,可通過比較甲、乙兩物質在12c和13c時溶解度的差的大小作出判斷，差值大析出晶體多。由溶解度曲線可知， 12c時兩物質的溶解度相等，而13c時甲物質的溶解度大于乙，故析出甲的質量大，正確； B、據溶解度曲線知，12c時，甲和乙兩種溶液的溶解度相同，故 12c時，甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質的質量一定相等，正確；C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小， 13c時甲、乙、丙的溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，由于飽和 溶解縻溶液中飽和時質量分數的計算式： 溶質的質量分數=j一?100%,即溶解度溶解度+100越大質量分數也就越大，故 13c時甲、乙、丙的溶質質量分數大小關系是甲＞乙＞丙；降溫至tic,甲、乙析出晶體，依然是飽和溶液，此時溶解度大小關系是乙〉甲，丙降溫后變為不飽和溶液，溶質的質量分數與 13c時相等，而13c時丙的溶解度小于tiC時甲的溶解度，則所得的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙，正確； D、飽和溶液…一，，一一溶解唐中浴質的質重分數二、”力、 ?100%知。tiC時，丙的飽和溶液中溶解度+100溶質的質量分數=—40g—?100%＜40%,錯誤。故選D。40g+100g11.20c時，有質量分數為5%的食鹽溶液A和質量分數為26.47%的食鹽溶液B,下列有關A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（ ）A.向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在 20c時的溶解度為36B.等質量的A、B中，溶劑質量：B＞AC.mg溶液B中的溶質質量為100m/26.47gD.向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量〉mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，說明此時 B溶液已經飽和。則食鹽在20C時的溶解度為36go物質的溶解度應帶有單位，錯誤；B、由于A溶液的溶質質量分數小于B的溶質質量分數，故等質量的 A、B中，溶劑質量A＞B,錯誤；C、mg溶液B中的溶質質量為mx26.47%=2647mg,錯誤；100D、由題中信息可知，20C時，5%的A溶液為不飽和溶液。向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，食鹽會溶解，所得溶液的質量 ＞mg,正確。故選Do

12.將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為92.7g。則該反應過程中產生氫氣的質量是下列的A.0.1g B.0.2gC2.7gD.2.0g【答案】A【解析】由題意得，反應后物質質量增加 92.7g-90g=2.7g,TOC\o"1-5"\h\zFe+H2SO=FeSO+H2T--鐵的相對原子質量與氫氣的相對分子質量之差56 2 56-2x 2.7g—2—=—x—,解之得：x=2.7g2=0.1g,故選Ao5622.7g 562.下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中正確的是（定質量分數的硫酸溶液加水稀釋沉淀質量號?B向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C./——Fe定質量分數的硫酸溶液加水稀釋沉淀質量號?B向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C./——FeZn時間T常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應D.溶質質量分數定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，直到有晶體析出D.溶質質量分數定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發水分，直到有晶體析出【答案】C【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液酸性減弱，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉

飽和溶液和不飽和溶稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣液之間可以相互轉化。飽和溶液和不飽和溶【詳解】A、將一定質量分數的硫酸溶液加水稀釋，溶液酸性減弱， pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7,故A不正確；B、向硫酸銅的溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，立即產生沉淀，故B不正確；C、常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，反應需要時間短，最終鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，故 C正確；D、一定質量的硝酸鉀不飽和溶液溶質質量分數不能是 0,故D不正確。故選Co.向飽和澄清的氫氧化鈣溶液中加入一定量的 CaO,充分反應后恢復到原來溫度.下列說法中，正確的是（）A.溶液中溶質質量增多，溶液的質量減少B.溶液中溶質質量增多，溶液的質量增加C.溶液中水的質量減少，溶質質量分數不變D.溶液中水的質量減少，溶質質量分數增大【答案】C【解析】試題分析：氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。但由于原溶液為飽和溶液，所以生成氫氧化鈣不會再溶解。且由于水的減少（溶劑減少），原溶液中的氫氧化鈣會析出一部分。所以溶液中的溶質質量會減少。 AB項錯誤。由于溶液的溫度沒變，即還是該溫度下的飽和溶液，所以其溶質質量分數不會發生改變。所以應選C項?？键c：飽和溶液、溶解度.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是溶解度信溶解度信tiC時，甲和乙的溶解度均為 30tiC時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量一定相等12c時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質質量分數可能會大于甲溶液的溶質質量分數12c時，在100g水中放入60g乙，其溶質的質量分數為37.5%【答案】C【解析】試題分析：A、根據圖像可看出，溶解度的單位是克，錯誤；B.tiC時，甲和乙的飽和溶液中溶質質量分數一定相等，錯誤； C低于tiC時的某一溫度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t2c時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質質量分數可能會大于甲溶液的溶質質量分數，正確； D>12c時，乙的溶解度是50g,在100g水中放入60g乙，只能溶解50g,其溶質的質量分數為：物質的溶解度不變， 50g450g+100g）=33.3%,錯誤。故選Co考點：溶解度曲線的應用。.將質量均為30g的甲、乙兩種固體分別加入到50g水中，充分攪拌后，剩余固體物質與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A剩余固體的質量g0Cl1;溫度七A.甲的溶解度隨溫度升高而增大B.tiC時，甲、乙的溶解度均為20gC.溫度由12c降低到tiC時，甲溶液析出5g固體D.a,b,c三點中溶質的質量分數由大到小的順序是： c>a>b【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、縱坐標是剩余固體質量，溫度越高，剩余固體越多，表明溶解度是隨溫度升高而減小的，選項A錯誤；B、tiC時，剩余固體都是10g,說明溶解了20g,因為水的質量是50g,所以甲、乙的溶解度均為40g,選項B錯誤；G溫度由12c降低到tiC時，固體減少5g,應該是溶解了5g,選項C錯誤；D、c中剩余固體最少，a中次之，b中剩余固體最多，所以a,b,c三點中溶質的質量分數由大到小的順序是：c>a>b,選項D正確。故選Do17.下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（

3s匕4M°titzifiM/rtiC時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為 1:4P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等tiC時，乙物質的飽和溶液，升溫至 12c時仍是飽和溶液D.將三種物質的溶液從12c降至tiC,析出晶體最多的是甲物質【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、tiC時，甲物質的溶解度是25g,所以甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g：100g=1：4,故A正確；B、P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量的質量分數相等，故B錯誤；G乙物質的溶解度隨溫度白升高而增大，所以 tiC時，乙物質的飽和溶液，升溫至 12c時不是飽和溶液，故C錯誤；12c降至tiC,丙沒有析D12c降至tiC,丙沒有析i8.下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是12c時a、b兩種物質飽和溶液降溫到tiC時，析出晶體質量a>bt2C時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液C,將12c時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至 tiC時，所得溶液的溶質質量分數關系是b>a>cD,在tiC時，a、c溶液中溶質的質量分數一定相同【答案】C【解析】A、12c時a、b兩種物質飽和溶液降溫到tiC時，析出晶體質量a>b錯誤，因為沒有指明是等質量的飽和溶液；故選項錯誤；B、12c時，將50ga物質放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液錯誤，因為在該溫度下，a的溶解度是50g,所得溶液質量=25g+50g=75g;故選項錯誤；G將12c時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至tiC時，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a＞c正確，因為降溫后b的溶解度大于a,c的溶液由飽和變為不飽和，還是最??；故選