復習練習：1、水由

組成，

1個水分子由

構成。2、在電解水的實驗中，水的

破裂為氫

和氧

，該反應的文字表達為：

，可見，分子很小，但在化學反應中可以

，而

在化學變化中不可再分，所以說

是化學變化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氫元素和氧元素

兩個氫原子和一個氧原子

分子原子原子

水通電氫氣+氧氣再分原子原子原子的構成

在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？你能猜想原子的內部結構嗎？

原子結構的探索discovery道爾頓提出原子學說湯姆遜的“水果布丁”模型盧瑟福的行星模型原子結構的探索discovery

1909年英國物理學家盧瑟福用一束高能的帶正電的氦離子流轟擊薄金箔時發現，絕大部分粒子幾乎不受阻礙而直接通過金箔；但也有少數（約幾萬分之幾）粒子穿過金箔后發生了偏轉，個別粒子偏轉程度較大，甚至被反彈回來。原子由位于中心的原子核和核外電子構成英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數的α粒子方向明顯發生大角度改變；個別a粒子被反彈了回來。原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，他由哪些部分構成？現代原子結構電子在核外做無規則的高速運轉原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）

（帶正電）（不帶電）

表4-1表4-2示例練習粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836閱讀上表（表4-1），你能得出什么結論呢？

1、質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。2、質子和中子的質量很小，但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，

因此原子核帶正電，數目跟質子相等。原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質子數、電子數不同，中子數可能相同氫原子的中子數為0，因此，不是所有的原子都有中子。質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。質子和電子數目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子種類原子核核外電子數核電荷數質子數中子數氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026從表中可以得出：1、原子中，；2、核內質子數就是核電荷數；（核電荷數＝質子數＝核外電子數）3、質子數等于中子數，原子中含有中子；4、構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是不一定不一定核內質子數練習

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是________。

3、據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數是_____

下一頁正電負電質子中子相等相反