斯達舒說明書[藥品名稱]

斯達舒膠囊[性狀]

本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al(OH)3]、木香等[藥理作用]

中和胃酸過多、抗潰瘍、鎮痛、抗炎[功能與主治]

用于慢性胃炎和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。第十單元酸和堿

課題2酸和堿的中和反應一、教學目標1、理解酸堿中和概念2、體驗酸堿指示劑在中和反應探究實驗中的作用3、了解中和反應在工農業生產、生活等方面的作用二、重點、難點重點：理解中和反應概念及反應特征難點：中和反應的探究過程提出問題:酸與堿之間會發生反應嗎?作出假設:會反應實驗驗證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合

觀察現象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發生發應②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無明顯現象酸和堿之間會發生什么反應？實驗現象：得出結論：思考：1、為什么要加入酚酞指示劑？用以判斷反應是否發生

2、什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變為無色時溶液由紅色變為無色酸和堿能反應酸與堿反應的化學方程式:

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2==HNO3+Mg(OH)2==水CaSO4+2H2OMg(NO3)2+2H2O酸堿+==鹽+練一練中和反應:酸與堿作用生成鹽和水的反應注意：1、中和反應不屬于基本反應類型其屬于復分解反應

2、能量變化：放熱反應2中和反應的實質:+中和反應方程式配平規律+1：1：12HCl

+Ca(OH)2

==CaCl2+2H2O鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3常見酸根：CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）、NO3-（硝酸根離子）、Cl-（氯離子）、

HCO3-（碳酸氫根離子）或銨根離子NH4NO3名稱氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學式

CuSO4類別1.下列物質屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習一練一練1.下列反應中屬于中和反應的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OD.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O

C思考：你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？關鍵：反應物必須是酸和堿酸與金屬氧化物，而不是酸和堿堿和非金屬氧化物，也不是酸和堿2、完成下列酸堿中和反應化學方程式①HCl+Mg(OH)2=②H2SO4+Al(OH)3=③HNO3+KOH=④H2SO4+Cu(OH)2=1、你認為判斷一個反應是不是中和反應的關鍵是什么？舉例說明。討論反應物必須是

酸與堿生成物必須是鹽和水2、是不是所有的中和反應都要借助于指示劑？拓展實驗：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應現象:生成白色沉淀方程式:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O反思:對于無明顯現象的中和反應,通常要借助指示劑來幫助判斷反應的發生活動二Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰

你能用方程式表達出它的原理么？（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）中和反應在日常生活中的應用1.改變土壤的酸堿性因NaOH堿性太強，價格貴，所以用熟石灰小問題：為何不用NaOH呢？你會處理廢水嗎？

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3.用于醫藥胃藥膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁反應方程式1.下列物質屬于鹽的是（）

A﹒HNO3B﹒Fe2O3

C﹒Ca(OH)2D﹒Na2CO32.在滴有石蕊試液的氫氧化鈉溶液中加入過量鹽酸，加鹽酸前后溶液的顏色依次為（）

A﹒紫色、紅色B﹒紅色、藍色

C﹒藍色、紅色D﹒紅色、無色練習鞏固DC酸堿度的表示方法—pH

pH值與溶液酸堿性的關系：

酸堿度

酸堿性pH=7溶液呈中性pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈堿性

[實驗10-9]

取不同的溶液，用pH試紙測定它們的pH值步驟：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，和比色卡對照，讀出pH值。

1、能不能把pH試紙浸入試劑？問題：

2、能不能用濕潤的pH試紙測量試劑pH值？不能，因為浸入試劑會污染試劑。不能，否則會稀釋試液的濃度，測出來的pH值就不準確。⑴測定幾種酸或堿的稀溶液的pH⑵測定生活中一些物質的pH，說明它們的酸堿性。

人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍

6．了解溶液的酸堿度有重要的意義。

⑴化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；

⑵在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；

⑶測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；

⑷測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。資料人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿

7.35-7.45唾液

6.6-7.1胃液

0.9-1.5乳汁

6.6-7.6膽汁

7.1-7.3胰液

7.5-8.0尿液

4.7-8.4糞便

4.6-8.4⑸溶液酸堿度對頭發的影響

討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？對你選擇洗發液有什么啟示？

答：堿性物質對頭發有損壞作用。所以洗發液應選pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察頭發光澤

拉斷的難易程度

接近中性的，不要選堿性大的洗發液。然后再用微酸性的護發素來保護頭發。光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常酸堿性與酸堿度的關系：pH值<7的溶液pH值﹥7的溶液pH值=7的溶液

性溶液

性溶液

性溶液石蕊變

色石蕊變

色石蕊顯

色酚酞變

色酚酞變

色酚酞顯

色鹽酸的pH

7,氫氧化鈉溶液的pH

7,把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,反應后溶液的pH值逐漸(升高、降低或不變)

。恰好中和時pH

7。小于大于降低等于大致畫出在鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液時的pH值變化的圖像：pH7氫氧化鈉在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物質質量的增加，混合溶液pH值變化如圖，試判斷各圖中甲、乙物質的酸堿性pHpH甲乙練習2.某溶液的PH=3，則該溶液()

A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無法判定3.已知蘋果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色()A.

無色

B.

紅色

C.

藍色

D.

紫色4.下列各PH表示溶液酸性最強的是()A.PH=14

B.PH=7

C.PH=1

D.PH=0ABD8.（2012．眉山市）

下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是()A.膽汁(6.8--7.4)B.唾液(6.6--7.1)C.血液(7.35--7.45) D.胃液(0.8--1.5)物質檸檬蘋果牛奶玉米粥pH2.1～2.82.6～3.76.3～6.66.8～8.09.（2012.百色市）下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是()A.檸檬B.蘋果

C.牛奶D.玉米粥

DD13.(2012.廣州市)將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是()

A.6

B.8

C.11

D.14B14.（2012.臨沂）向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示。試劑X是下列物質中的()

A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO37加入x的量PHC6.有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈

色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取

的方法。無滴加堿溶液7.有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_____色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取____________的方法紅滴加酸溶液高

滴加堿溶液或加水鹽酸的pH

7,氫氧化鈉溶液的pH

7,把鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中,反