第二章化學反應速率與化學平衡

專題檢硼試卷(基礎卷)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意).已知反應FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的MX),ASX)(假定A”、AS不隨溫度變化)，下列敘述正確的是()A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C.任何溫度下均為非自發(fā)過程D.任何溫度下均為自發(fā)過程【答案】B［解析】A/7-TASV0時，反應能自反進行，△//＞()，AS＞0，只有T很大，即高溫時，才能保證A/7-TAS＜0時，即高溫下該反應為自發(fā)過程，低溫下該反應為非自發(fā)進行，B滿足題意。答案選B。.有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1molT1mol01mol1mol上述四種情況達到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A.乙=丁＞丙=甲 B.乙＞丁＞甲＞丙C.丁＞乙＞丙=甲 D.丁＞丙＞乙〉甲【答案】A【解析】將上述數(shù)據(jù)中CO(g)、氏0位)一邊倒至COMg)、H?(g)可得:CO2H：COH2O

甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00T2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對于甲相當于增大CO2濃度，即平衡將正向移動，由此可知，上述四種情況達到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=丁＞丙=甲，故答案為A。.我們把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子法不F碘的是圖甲圖乙叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能。下列說法不F碘的是圖甲圖乙?1°ha.圖甲中曲線II可以表示催化劑降低了反應的活化能B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C.鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應活化能接近于零D.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加【答案】B【解析】A.催化劑可降低反應的活化能，A正確；B.能夠發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新物質(zhì)，即沒有發(fā)生化學反應，不是有效碰撞，B錯誤；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，在溶液中氫離子與氫氧根離子已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的活化能接近于零，c正確；D.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，D正確；故答案為：B,4.下列屬于非自發(fā)過程的是（）A.N2和。2混合B.常溫常壓下，石墨轉化為金剛石C.H?和A.N2和。2混合h2oD.Ch2oD.C+O,點燃co【答案】B【解析】A.N2和O2化合是焙變小于0,炳變基本不變的反應，能自發(fā)進行，故A不符合題意；B.石墨是比金剛石穩(wěn)定的單質(zhì)，石墨轉化為金剛石是吸熱反應，且嫡變小于0的反應，因此常溫常壓下是非自發(fā)過程，故B符合題意；c.H?和02化合生成H?o的反應的△//<(),AS<0,低溫時，A/7-rAS<0.屬于自發(fā)過程，故C不符合題意；D.C和5的反應是放熱反應，燃變基本不變，在低溫下能自發(fā)進行，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。.反應CH30H⑴+NH3(g)=CH3NH?(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|AH|=17kJmoH,|AH-TAS|=17kJmol1,則下列正確的是A.AH>0,AH-TAS<0 B.AH<0,AH-TAS>0C.AH>0,AH-TAS>0 D.AH<0,AH-TAS<0【答案】A【解析】該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，這說明此溫度下(AH-TAS)<0,則(AH-TAS)=-17kJ-rnol1,若AH=-17kJ-moP,則TAS=O,這顯然不可能，所以AH=17kJ,moH,大于0,綜上所述AH>0,AH-TAS<0,故答案為A。.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(g)+4C0(g):^±Ni(C0)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5X10421.9x10-5下列說法不正確的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B.在25℃時，反應Ni(CO)4(g) Ni(g)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2x10-5C.在80'C時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol.LL貝I此時V正“逆D.在80C達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO,的平衡濃度為2moi【答案】C【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，A項正確：B.25℃時反應Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)Mg)的平衡常數(shù)為5X104,相同溫度下，對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時反應Ni(COMg)=Ni⑸+4CO(g)的平衡常數(shù)為 -=2xlO\B項正確;5x10C.濃度懶Qc=言=8>2,即大于80℃的平衡常數(shù)，反應向逆反應方向進行，則V(正)<v(逆)，C項錯誤;D.80C達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,c(CO)=— =lmol/L,則0.3Lc[Ni(CO)4]=K?c4(CO)=2x14mol/L=2mol/L,D項正確；答案選C。7.對于可逆反應M+N 達到平衡時，下列說法正確的是A.M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物各成分的百分含量不再變化D.反應已經(jīng)停止【答案】C【解析】A.反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關系和轉化的程度，所以平衡時M、N,Q三種物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；B.該反應是可逆反應，所以反應物不可能完全轉化為生成物，存在反應限度，故B錯誤；C.反應混合物各成分的百分含量不再變化是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C正確；D.反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應速率不為0,反應不停止，故D錯誤；故選C。.將mg塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應固體反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示。在相同條件下，將ng(m>n)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線(虛線所示)正確的是【答案】C【解析】因圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應,粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應速率快，即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應的損失的質(zhì)量大(消

耗的多)；由于鹽酸過量且塊狀碳酸鈣質(zhì)量更大，所以碳酸鈣完全反應，最終損失的質(zhì)量塊狀的更大：由圖象可以知道，只有C符合。故答案選C。.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化來表示的化學反應速率為0.01mol/(Lmin),則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】以Z濃度變化來表示的平均反應速率為O.Olmol-L'-min1,則5min末時生成Z的物質(zhì)的量為0.01mol,L1,min'x5minx2L=0.1mol；5min末已生成0.2molW；利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得n:2=0.1mol:0.2moLn=l,A正確；故選Ao10.一定條件下，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)aH=QkJ/molc1molCO和1mol氏。?完全反應的能量變化如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是IEi|<|Q|<|E2IC.該反應的活化能為QkJ/molD.某密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g),充分反應后體系總能量減少IQIkJ【答案】A【解析】A.根據(jù)圖中信息可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，選項A正確；aH=Ei-E2=QkJ/mol,IQI<IEi],選項B錯誤；C.該反應正反應的活化能為EikJ/mol,選項C錯誤；D.該反應為可逆反應，反應不能完全轉化，故若某密閉容器中充入101。1(：0和101011120仁)，充分反應后體系減少的總能量小于IQIkJ,選項D錯誤。答案選A。11.下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是()

選項ABCD實驗裝置a稀硫一Lf1,.-I七皿.巾1取胃― a*1JULAJ廣\二4J飽和食鹽水目的或結論測定鋅與稀研生成氫氣的速i酸反應;率試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應產(chǎn)物是NO用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出除去HC1氣體中混有的少量Ch【答案】c【解析】A.測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率時，稀硫酸應放置在分液漏斗中，若將稀硫酸放置在長頸漏斗中不能控制反應的進行，故A錯誤；B.濃硝酸具有強氧化性，與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故B錯誤；C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先放出下層液體，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D.氯化氫氣體極易溶于水，氯氣不溶于飽和食鹽水，則將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去Ch中混有的少量HC1氣體，除去HC1氣體中混有的少量Ch不能選用飽和食鹽水，故D錯誤：故選C。12.一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3,發(fā)生反應2NH3（g）UN2（g）+3H2（g）。達到平衡時，N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是0 100200300溫度/1B.達到平衡時，2"正（NH3）=31MH2）b、c兩點對應的平衡常數(shù)：Kb>KcD.壓強：PI>P2【答案】A

【解析】A.設起始充入NH3的物質(zhì)的量為xmol,a點時，生成Nzymol,根據(jù)三段式分析可知:2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)起始量(mol)x 00y則c c=0.1,整理得X=8y,故a點時NHj的轉化轉化量(mol)2y y3yx-2y+y+3y平衡量(mol)x-2y y3y率為生xl00%=25%,A正確；B.2u正(NK)=3u逆(H?關系不滿足速率和系數(shù)比之間成正比的關系，反應沒有達到平衡狀態(tài)；達到平衡時，速率關系滿足3。(NH3)=2L?m(H2),B錯誤；C.根據(jù)圖像分析可知，當壓強不變時，升高溫度，氮氣的體積分數(shù)增大，平衡右移，該反應的正反應是吸熱反應，c點溫度高，平衡常數(shù)大，Kb<t，C錯誤；D.該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，溫度相同時，壓強減小，平衡正向移動，N2的體積分數(shù)增大,結合圖像知，pi<p2,D錯誤；故答案為：Ao13.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g)?2min末該反應達到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol-Li。下列判斷不里娜的是A.平衡常數(shù)約為0.15B.B的轉化率為40%C.從反應開始至平衡，A的平均反應速率為：0.3molL-1min-1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】平衡時D的濃度是0.8mol+2L=0.4mol-L1,則x：2=0.2：0.4,故x=l,根據(jù)三段式分析：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)起始濃度(molTLf)1.50.500轉化濃度(mol?E)0.60.20.20.4平衡濃度(mol?。)0.90.30.20.402x04~A.將平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達式，計算得；，'，='一約為0/5,選項Ac3(A)c(B)09x0.3正確；B.B的轉化率是0.2molLrX).5moi「以100%=40%,B正確:C.從反應開始至平衡，A的平均反應速率是0.6moLLr+2min=0.3moLLLmini,C正確；

D.各物質(zhì)均是氣體，總質(zhì)量不變，且容器體積一定，故無論反應是否達到平衡，混合氣體的密度都是定值，D錯誤：故答案為：D。14.向密閉容器中充入ImolA,發(fā)生反應aA(g)=bB(g)+cC(g),達到平衡時，體系中B的體積分數(shù)(p(B)隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列判斷正確的是()M、N點的化學平衡常數(shù)：M>NP、M點A的轉化率：P<MD.恒溫恒容條件下，P點時向容器中再充入少量A,達到新平衡時，(p(B)增大【答案】C【解析】A.由題圖可知，壓強不變時，升高溫度，(p(B)減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，AH<0.溫度不變時，增大壓強，(p(B)減小，平衡逆向移動，故a<b+c,則ASM)，A項錯誤：B.M、N點的溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，B項錯誤：C.P、M點的壓強相同，降低溫度，(p(B)增大，平衡正向移動，A的轉化率增大，C項正確：D.恒溫恒容條件下，P點時向容器中再充入少量A,相當于對體系加壓，結合題圖可知，達到新平衡時,(p(B)減小，D項錯誤。答案選C?.下列說法不正確的是()①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量氯化銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率③反應3H2(g)+N?(g)=2NH/g)在一恒容密閉容器中進行，充入氮氣，化學反應速率不變④對于反應3KseNGiq)+FeCh(aq)=Fe(SCN)3(aq)+3KCigq),加入KC1固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A.①?@ B.②③④ C.②④ D.④【答案】C

【解析】①鋅和Cu?+反應生成銅，鋅、銅和鹽酸構成原電池，能加快反應速率且不影響生成氫氣的量,①正確；②若濃度過大，硫酸主要以分子形式存在，與鋅反應不能生成氫氣，②錯誤；③充入氮氣，參加反應的氣體的物質(zhì)的量濃度不變，反應速率不變，③正確；④該反應的實質(zhì)是Fe"+3SCN-=Fe（SCN）3，C「和Kf不參與反應，因此加入KC1固體，平衡不移動，反應速率不變，④錯誤;答案選C。.二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實現(xiàn)低碳經(jīng)濟轉型的重要環(huán)節(jié)。co25? co2步驟一co25? co2步驟一利用太陽能將反應器加熱到400°C,CaO與82s應訊CaCOjV%*^C^CO2I巖… 生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意圖步驟一利用太陽能將反應器加熱到9001C,稀放高濃度CO?,用于工業(yè)制備小蘇打等產(chǎn)品A.步驟一中將反應器加熱到400℃,可提高CaCO3的生成速率B.步驟一中生成CaCOj的反應為吸熱反應C.步驟一與步驟二中的反應互為可逆反應D.步驟二中反應的AS<0【答案】A【解析】A.溫度升高，反應速率加快，故A正確；B.CaO與CCh的反應為放熱反應，故B錯誤；C.生成CaCCh的反應和CaCO3分解反應的反應條件不同，二者不互為可逆反應，故C錯誤;900℃D.反應CaCO3（s）—CaO（s）+CO2（g）的AS>0,故D錯誤;故選Ao二、非選擇題（本題包括6小題，共52分）.正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃"x”TOC\o"1-5"\h\z（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應（ ）（2）普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應（（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（ ）（4）化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合（ ）

(5)化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程( )(6)化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞( )【答案】X XX寸T4【解析】(1)物質(zhì)發(fā)生化學反應，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，(1)錯誤；(2)普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學反應，(2)錯誤；(3)指代不明確，某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，(3)錯誤；(4)化學反應的實質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，(4)正確；(5)化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，(5)正確；(6)化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，即活化分子有合適取向時的有效碰撞，(6)正確；故答案為：X；X;X;4;4;C.如圖所示，B中活塞可以自由滑動.A、B中均有ImolX、ImolY,起始時,V(A)=V(B)=aL.關閉K,相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應：2X(g)+2Y(g)?=iZ(g)+2W(g)AH<0,達到平衡(I)時，V(B)=O.8aL.(2)W的百分含量：A(2)W的百分含量：AB.(1)達到平衡所需的時間：AB.(填“>”、"V"、或“="，下同)(3)B中X的轉化率為.(4)若分別向A、B兩個容器中加入ImolHe,則A中平衡(填“向左移動”、“向右移動”、"不移動“，下同)，B中平衡。【答案】> < 80%不移動 向左移動【解析】(1)由于該反應是體積減小的反應，則B中的活塞可以移動，所以在反應過程中A容器中的壓強小于B容器，所以B中反應的速率大于A容器中的，反應所需時間少，故答案為：>；(2)反應開始后直到達到平衡，B容器中壓強都大于A容器中的，所以B容器中反應正向進行的程度大于A容器，所以W的百分含量：A<B,故答案為：V；(3)當V(B)=0.8aL,B的體積減小了0.2aL,則消耗了O.4aL的X,因為原來有0.5aL的X,所以轉化率=竺?xl00%=80%,故答案為：80%；0.5a(4)分別向A、B兩個容器中加入ImolHe,A中濃度不變，則A中平衡不移動；而B中體積增大、相當

于壓強減小，該反應為氣體體積減小的反應，則平衡向左移動，故答案為：不移動；向左移動。1 219.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為§Fe2O3(s)+CO(g)=§Fe(s)+CO2(g),已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=,AH0(填“>”、"V”或“=”)。(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各l.OmoL反應經(jīng)過lOmin后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)CO的平衡轉化率=?(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是-A.減少Fe的量B.增加FezCh的量C.移出部分CO?D.提高反應溫度E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑c(CO,)【答案】W< 80%Cc(CO)c(CO,)_【解析】⑴該反應平衡常數(shù)升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應為放熱反應,則A*。，故答案為:c(CO故答案為:c(CO2)

c(CO)(2)該溫度下化學平衡常數(shù)K=4.0,設CO的平衡轉化率為x,則反應消耗的c(CO)=0.1xmol/L,-Fe.O,3之?⑹+co(g)0ujFe(s)+CO2(g)開始(mol/L)0.10化學平衡常數(shù)K=反應(mol/L)O.lxO.lx平衡(mol/L)0.1(1-x)O.lxO.lx故答案為：80%；-4.U,X-oU/o)O.l(l-x)(3)A.減少Fe的量，平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故A錯誤;B.增加FezCh的量，平衡不移動，則不能實現(xiàn)目的，故B錯誤;C.移出部分CO2,平衡正向移動，co轉化率增大，故c正確；

D.提高反應溫度，平衡逆向移動，CO轉化率減小，故D錯誤；E.減小容器的容積，相當于增大壓強平衡不移動，CO轉化率不變，故E錯誤；F.加入合適的催化劑，平衡不移動，CO轉化率不變，故F錯誤；故答案為：C,.向平底燒瓶中放入氫氧化鋼晶體［Ba(OH08H2O］和氯化鍍晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。(1)下列有關該實驗的結論正確的是(1)下列有關該實驗的結論正確的是一(填字母)。A.自發(fā)反應一定是放熱反應B.自發(fā)反應一定是吸熱反應C.有的吸熱反應也能自發(fā)進行D.吸熱反應不能自發(fā)進行(2)發(fā)生反應的化學方程式為.(3)從化學反應進行方向的角度解釋上述現(xiàn)象：.【答案】CBa(OH)2-8H2O+2NH4Cl BaCb+ZNHW+lOHzO 該反應是吸熱反應，也是牖增加反應，由于焙變對該反應的方向起決定性作用，即AH-TASvO,該反應常溫下自發(fā)進行，從而產(chǎn)生了上述現(xiàn)象【解析】(1)由“瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部'’的實驗現(xiàn)象可判斷該反應為吸熱反應，故不能用焰變來解釋該反應的自發(fā)性，選項A、B錯誤；通過實驗現(xiàn)象可知：該吸熱反應是自發(fā)的，C項正確，D項錯誤。(2)發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl-BaCb+ZN^T+lOH?。(3)該反應是吸熱反應，也是燃增加反應，且牖變對反應進行方向起決定性作用。AH-TAS<0,常溫下自發(fā)進行，故有題述現(xiàn)象發(fā)生。.如何降低大氣中CCh的含量及有效地開發(fā)利用CCh是當前科學家研究的重要課題。(1)科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCCh和3.25molH2,在一定條件下反應，測得CCh、CH30H(g)和H20(g)的物質(zhì)的量(〃)隨時間的變化關系如圖所示。

"(mol)①從反應開始到3min"(mol)①從反應開始到3min時,氫氣的平均反應速率v(H2)=②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是。A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.使用更有效的催化劑E.縮小容器的容積 F.將水蒸氣從體系中分離出(2)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2(g)+6H2(g)UCH3cH20H(g)+3H2O(g)\H=akJmoln(H2)在一定壓強下，測得該反應的CO2轉化率/(%)與溫度、/二二、實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)n(CO2)回答下列問題。溫度(K)研)“(CO?)5006007008001.545332012260432815383623722①上述反應的a0(填“大于”或“小于”)。②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產(chǎn)生的熱量 (填"增大”、"減小''或"不變〃(H,)③增大f、的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量 (填“增大"、"減小"、“不變”或“不n(C(J2)能確定”)。【答案】0.25mol-L-Lminr BEF小于不變不能確定【解析】⑴由分析可知，CO?與H2反應生成CHQH、HzO的化學方程式為C(h(g)+3H2(g)：

CH30H(g)+H2O(g).①從反應開始到3min時，C02的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol,則H:的物質(zhì)的量的變化量為1.5mol,氫氣1.5mol的平均反應速率丫(比)=2L=025mol-L'min3min②A.在原容器中再充入1molCCh,雖然平衡正向移動，但CCh的轉化率減小，A不合題意；B.在原容器中再充入1molH2,平衡正向移動，CO2的轉化率增大，B符合題意；C.在原容器中充入1molHe,反應物與生成物的濃度都未改變，平衡不發(fā)生移動，CO?的轉化率不變，C不合題意：D.使用更有效的催化劑，雖然能加快反應速率，但平衡不發(fā)生移動，CCh的轉化率不變，D不合題意：E.縮小容器的容積，相當于加壓，平衡正向移動，CCh的轉化率增大，E符合題意；F.將水蒸氣從體系中分離出，平衡正向移動，CO2的轉化率增大，F(xiàn)符合題意；故選BEF；答案為：O2Smolf'-min1；BEF；〃(H,)⑵①侏持Jc、不變，升高溫度，CCh的轉化率減小，則平衡逆向移動，上述反應的"小于0。②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則平衡不發(fā)生移動，反應產(chǎn)生的熱量不變。〃(H,)③增大造的值’雖然平衡正向移動，但由于反應物的用量未知，所以不能確定產(chǎn)物的生成量，故生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定。答案為：小于：不變；不能確定。22.已知在一恒容密閉容器中進行反應：2so2(g)+Ch(g)U2so3(g)AW=-196.0kJmol-'oSCh的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：,sq轉化率黃N\a根據(jù)圖示回答下列問題：°100200300400TPC⑴壓強:pi(填或"V")p2。(