第一章化學反應的熱效應專題檢測試卷(提高卷)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意)1.現有如下三個熱化學方程式：H2(g)+^O2(g)=H2O(g)A//=akJmor1H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH=bkJ-mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=ckJmol1下列相關表述正確的是A.它們都是吸熱反應 B.a、b和c均為正值C.a=b D.2a=c.下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態水汽化 ②將膽研加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋 ④生石灰與水反應生成熟石灰⑤水煤氣的制取反應 ⑥二氧化碳與灼熱的碳反應生成一氧化碳A.①? B.②③? C.①④ D.②⑤⑥.下列關于能量變化的說法，正確的是A.物質發生化學反應時不一定伴隨著能量變化B.2Na+2H20=2NaOH+H2T該反應生成物的總能量高于反應物的總能量C.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量D.有化學鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發生了化學變化.已知下列熱化學方程式：(1)CHjCOOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(1)AH)=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH3=-571.6kJ/mol則反應2Gs)+2H2(g)+O2(g)===CH3coOH⑴的熔變為A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol.反應A-C分兩步進行：①AtB,②BtC。反應過程中的能量變化曲線如圖所示(Ei、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法惜誤的是()

A.A.三種物質中B最不穩定B.反應A-B的活化能為日C.反應B—C的△〃=E"E3D.整個反應的AH=E|-E2+E3-E4.下列有關熱化學方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學方程式評價A已知H'(aq)+OH(aq)—H2O(1)△H=-57.3kJ/moL稀硫酸與稀氫氧化鋼溶液混合H2so式叫)+Ba(OH)2(aq)-BaSO式s)+2Hq⑴△W=-114.6kJ/mol,正確B已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/moL將醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH,OOOH(aq)+NaOH(aq)—CH3coONa(aq)+H2O(I)△//=-57.3kJ/mol不正確；因為醋酸的狀態應為“1”,不是“aq”C160gsO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2s。…放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)—H2SO4(aq)△H=-130.3kJ/mol不正確；因為反應熱△〃=?260.66kJ/molD已知25℃、lOlkPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.IkJC(s)+O2(g)—CO2(g)△H=-393.51kJ/mol不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，S).下列關于熱化學方程式的敘述正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)A，＞0,則金剛石比石墨穩定B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//2=-483.6kJ/mol,則A//2的燃燒熱為241.8kJ/molC.2Na(g)+O2(g)=Na2O2(g)A//,；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(g)AW2,貝必D.在稀溶液中：H+gq)+OH(叫戶H2O(l)A〃=-57.3kJ/mol,若將O.5mol/L的稀H2so4與Imol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ.己知反應：①2c⑸+C)2(g)=2CO(g) △，=-221kJ/mol,②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△”=-57.3kJ/mol。下列結論正確的是()A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol.①的反應熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量.P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH=-17kJmol1,根據以上熱化學方程式，下列推論正確的是()A.正反應是一個吸熱反應B.白磷比紅磷穩定C.當Imol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量D.當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量.下列關于中和熱測定實驗的說法不正確的是A.簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗過程中的熱量損失B.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D.測酸液溫度后的溫度計要用水清洗后再測堿液的溫度.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是謙量.「不…°/ A.該反應為放熱反應( 2molAB(g)1molAj(g)+1molB：(g)° 反應過程B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C.當生成1mol氣態AB時，吸收改kJ能量2D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a?b)kJ能量12.化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)Imol化學鍵釋放(或吸收)的能量。已知白磷(巳)和巳。6分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(口-molT),P—P鍵:a,P-O鍵：b,0=0鍵：d(a、b、d均為正數)。則反應R,(白磷，s)+3O2(g)-P4O6(s)量變化為()A.吸收(6a-12b)kJ的能量B.釋放(6a-12b)kJ的能量白磷C.釋放(12b-6a-3d)kJ的能量 D.吸收(6a+3d-12b)kJ的能量.已知；H2O(g)=H2O(l)AH^-Q.kJmor'C2H,OH(g)=C2H5OH(1)AH2=-Q2kJ-mol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH,=-Q,kJ-mol”若使23g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位為kJ)()A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q,+Q2+Q3)C.O.5Q2-1.5Q,-O.5Q,D.l.SQ.-O.SQ,+O,SQ,.在一定條件下，CH?和CO燃燒的熱化學方程式分別為：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)A//=-890.31kJ-mol'12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△”=-566kJ-mol-1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.96kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CL和CO的體積比約為A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.3：2.最近有科學家發現正丁烷(C4Ho)脫氫或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(C4H6),已知熱化學方程式如下：①C4ho(g)===C4H6(g)+2%(g)AH1=+123kJ-mo「②C4H10(g)+O2(g)===C4H6(g)+2H2O(g)AH2=-119kJ-moP1③H*(叫)+OIT(叫)===凡0⑴=-57.3kJmoL下列說法正確的是A.由②可知，正丁烷(CJIr)的燃燒熱為ii9kJ-mo「B.由①和②可推知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH4=-242kJmolC.HCl(aq)+NH,-H2O(aq)===NH4CI(aq)+H2O(I)AH=-57.3kJ-mol-1D.由①和②可知，同質量的正丁烷(CJiio)轉變為1,3—丁二烯(C4H6)所需要的能量相同16.氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是()A/7HX(aq) >H，aq)+X-(aq)|a//4|a//6A//, .《卬A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△"iVOIHX(g) *—*H(g)+X(g)B.相同條件下，HC1的△為比HBr的小C.相同條件下，HC1的(△”3+a〃4)比HI的大D.一定條件下，氣態原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△〃2=+akJ/mol二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)(1)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下:.50必0(,1502太陽能一熱能T凡so.而||太,盆，文化|使坦卜一熱他一電能反應］:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH,=+551kJmoE1反應HI：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-297kJmor'反應II的熱化學方程式：0(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時NzOJg)分解反應:2N,O5(g)―4N02(g)+02(g)I2N,O4(g)其中NO2二聚為N?。」的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強P隨時間t的變化如表所示(t=8時,N2O5(g)完全分解)：t/min04080160260130017(X)00p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

已知：2M05(8)===2此04值)+。2(8)AH,=-4.4kJ-mor'；2NO2(g)==N2O4(g)AH,=-55.3kJmor'則反應N2O5(g)=2NO2(g)+1o2(g)的AH=kJ-mol_1o研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為CO2和單質S。已知：①CO(g)+^O2(g)=CO2(g)△"=一283.0kJ-mol-1②S(s)+O2(g)=SO?(g)AH=-206.0kJmor'則CO、SO2氣體反應生成固態硫和82氣體的熱化學方程式是o(2)氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因。已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)\H=-akJ-moL(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)A//=-bkJ-mo「(b>0)若用標準狀況下3.36LCO將NCh還原至N2(CO完全反應)，整個過程中轉移電子的物質的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數式表示)。(3)用CH」催化還原NOx,也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO式g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH,=-574.0kJ-mol"1①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/72②若ImolC"將Nth還原至N2,整個過程中放出的熱量為867.0kJ,則AH,=(1)已知稀溶液中，ImolH2sO4與2moiNaOH恰好完全反應時，放出H4.6kJ熱量，寫出表示H2s與NaOH反應的中和反應反應熱的熱化學方程式：。(2)碳的燃燒熱為393.5kJ-molL寫出表示碳的燃然燒熱的熱化學方程式：。⑶已知CO(g)轉化成CCh(g)的能量變化如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：=(4)25℃、lOlkPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體，放出的熱量為QkJ,經測定，將生成的CO?通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式:(5)已知下列熱化學方程式：@CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)A/7i=-870.3kJ/mol②C(s)+Ch(g)=CO2(g)Aa!=-393.5kJ/mol③Hz(g)+gO2(g)=H2O(l)A//3=-285.8kJ/mol寫出由C(s)、比棺)和Ch(g)化合生成CH3coOH⑴的熱化學方程式：。20.發射衛星時可用月井(N2H4)為燃料、二氧化氮(NO?)作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO,(g) =+67.7kJ.moL①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJmoL②-H2(g)+-I^(g)=HF(g) =-269.0kJ-moP1③H2(g)+-O2(g)=H2O(g)\H=-242.0kJ-moP1④(1)氣態陰和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為O(2)有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更多，試寫出氣態陰和氟氣反應生成氮氣和氟化氫氣體的熱化學方程式：..在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接獲得。(1)實驗方法測定反應熱①中和反應反應熱的測定實驗中所需要使用的儀器除量熱計外，還需要的玻璃儀器有為了減少實驗誤差，實驗過程中應將NaOH溶液—(填“一次性''或"分多次”)倒入盛有鹽酸的量熱計內筒中：溶液混合后，準確讀取混合溶液的記為終止溫度。②實驗測得在一定溫度下，0.2molCHMg)與足量比0e)完全反應生成CCh(g)和H?(g)吸收33kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_。(2)通過化學計算間接獲得反應熱①已知斷裂ImolH—H鍵、I—I鍵、H—I鍵需要吸收的能量分別為436kJ、153kJ、299kJ?則反應H2(g)+k(g)=2HI(g)的△"=_kJ.mol-1.②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) A，i=-90.8kJ?moH；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) a/72=-571.6kJ?mor':

1,H2(g)+-O2(g)=H2O(g) △”3=-241.8kJ?molL根據上述反應計算H2的燃燒熱A”=_kJ?moH；CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)A//=_kJ?mol-'。.(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中△"=.斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A-B.(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中△"=.(用含有.(用含有a、b的關系式表示)。化學鍵H—Hci—a0—0c—aC-410-^ih-a￡kJmol_1436247X330413463431的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能展請回答下列問題:(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCb作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為。制氯氣。反應的化學方程式為。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1mol電子轉移時，反應的熱量變化為第一章化學反應的熱效應

專題檢測試卷(提高卷)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意)1.現有如下三個熱化學方程式：H2(g)+^O2(g)=H2O(g)A//=akJmor1H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH=bkJ-mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=ckJmol1下列相關表述正確的是A.它們都是吸熱反應 B.a、b和c均為正值C.a=b D.2a=c【答案】D【解析】A.氫氣燃燒的反應是放熱反應，故A錯誤；B.氫氣燃燒的反應是放熱反應，a、b和c均為負值，故B錯誤；Imol氫氣完全燃燒生成氣態水時放出的熱量高于生成液態水，則arb,故C錯誤；2moi氫氣完全燃燒生成氣態水放出熱量是Imol氫氣完全燃燒生成氣態水放出熱量的兩倍，則2a=c,故D正確：故選D。.下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態水汽化 ②將膽研加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋 ④生石灰與水反應生成熟石灰⑤水煤氣的制取反應 ⑥二氧化碳與灼熱的碳反應生成一氧化碳A.①? B.②③? C. D.②⑤⑥【答案】D【解析】①液態水汽化，即水由液態變為氣態，需要吸熱，是物理變化過程，不是化學反應，錯誤；②膽研加熱失去結晶水變成白色粉末，屬于分解反應，需要吸熱，為吸熱反應，正確：③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是放熱過程，錯誤；④生石灰與水反應生成熟石灰會放出大量的熱，為放熱反應，錯誤；⑤制取水煤氣的反應是碳與水蒸氣的反應，是吸熱反應，正確；⑥二氧化碳與灼熱的碳反應，是吸熱反應，正確；屬于吸熱反應的有②⑤⑥，故選D。.下列關于能量變化的說法，正確的是A.物質發生化學反應時不一定伴隨著能量變化B.2Na+2H2。=2NaOH+H2T該反應生成物的總能量高于反應物的總能量C.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量D.有化學鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發生了化學變化【答案】C【解析】A.物質發生化學反應是舊鍵斷裂新鍵形成，所以一定伴隨著能量變化，故A錯誤：B.2Na+2H20=2NaOH+H2T是放熱反應，該反應生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；C.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確：D.氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質產生，有化學鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發生了化學變化，故D錯誤；故選C。.已知下列熱化學方程式：⑴CH3coOH⑴+2O2（g）===2CO2（g）+2H2。。）AHi=-870.3kJ/mol（2）C\s）+O2（g）===CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）AHj=-571.6kJ/mol則反應2c（s）+2H2（g）+O?（g）===CH3coOH⑴的婚變為A.-488.3kJ/molB.-244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol【答案】A【解析】根據蓋斯定律，（2）x2+（3）—⑴得2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3coOH⑴AH=AH2x2+AH3-AH,=—488.3kJ/mol,故選A。.反應AtC分兩步進行：①A-B,②B-C。反應過程中的能量變化曲線如圖所示（E卜E2、E3、E4表示活化能）。下列說法塔考的是（）A.三種物質中A.三種物質中B最不穩定A \ .、° 反應過程B.反應A-B的活化能為EiC.反應B—C的A//=E4-E3D.整個反應的A//=E|-E2+E3-E4【答案】C【解析】A.由反應過程中的能量變化曲線圖可知，A、B、C三種物質中，物質B的能量最高，物質含有的能量越高，物質的穩定性越弱，則三種物質中B最不穩定，A正確；B.反應物A的分子變成活化分子需吸收的能量為Ei,所以反應A-B的活化能為E”B正確；C.物質B的能量比物質C的能量高，則B—C的反應為放熱反應，A//=Ej-E4,C錯誤；D.整個反應的△H=A"atb+A//btc=Ei-E2+E3-E4,D正確；故答案為C。6.下列有關熱化學方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH(aq)—H2O(1)△/7=-57.3kJ/mol,稀硫酸與稀氫氧化鋼溶液混合H2soKaq)+Ba(OH)2(aq)—BaSO4(s)+2H2O(l)△/7=-114.6kJ/mol,正確B已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△//=-57.3kJ/mol,將醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH,OOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3coONa(aq)+H2O(I)△W=-57.3kJ/mol不正確：因為醋酸的狀態應為“1”,不是“aq”C160gsO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2so放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)-H2SO4(aq)△H=-130.3kJ/mol不正確；因為反應熱A〃=-260.66kJ/molD已知25℃、lOlkPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.IkJC(s)+O2(g)—CO2(g)△H=-393.51kJ/mol不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，s)【答案】D【解析】A.反應除生成水外還生成了BaSO《沉淀，放事的熱量不等于U4.6kJ,熱化學方程式書寫錯誤，評價不合理，A不合題意；B.醋酸為弱酸，反應過程中醋酸電離需要吸收一部分熱量，故放出的熱量小于57.3kJ,評價不合理，B不合題意：C.該熱化學方程式書寫正確，但評價不合理，C不合題意；D.雖然Imol石墨燃燒放熱393.51kJ,但熱化學方程式中沒有標明C⑸為石墨，所以評價合理，D符合題故選D。7.下列關于熱化學方程式的敘述正確的是()A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)A”>0,則金剛石比石墨穩定B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//2=483.6kJ/moL則公外的燃燒熱為241.8kJ/molC.2Na(g)+C)2(g)=Na2C)2(g)AHi;2Na(s)+O2(g)=Na2O2(g)A//2,則D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/7=-57.3kJ/mol,若將0.5mol/L的稀H2sO4與Imol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ【答案】C【解析】A.該反應為吸熱反應，說明等物質的量的石墨具有的能量比金剛石的低，根據物質能量越低越穩定可知，石墨比金剛石穩定，A錯誤；B.在lOlkPa時，Imol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，出燃燒的指定產物是液態水，所以H2的燃燒熱不是241.8kJ/moLB錯誤；C.根據蓋斯定律可得：2Na(g)-2Na(s),AH=AH\-AHI物質由氣態變為固態是放熱的過程，即必也<0,所以AMVA”2,C正確；D.題中未知酸、堿稀溶液的體積，無法保證生成的水的物質的量為Imol,故放出的熱量不一定是57.3kJ,D錯誤。答案為C。8.已知反應：①2c(s)+C)2(g)=2CO(g) △”=-221kJ/mol,②H+(aq)+OlT(aq)=H2O(l)a//=-57.3kJ/moL下列結論正確的是( )A.碳的燃燒熱大于ll0.5kJ/molB.①的反應熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A【解析】A.由反應①可知，Imol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ,CO燃燒生成CO?也會放出熱量，故1mol碳完全燃燒產生二氧化碳放出的熱量大于110.5kJ,所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol,A正確；.①為放熱反應，反應熱為-221kJ/mol,B錯誤；C.中和反應為放熱反應，則敘述中和熱時不用號，即稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol,C錯誤；D.弱電解質電離時需要吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應時，醋酸電離出氫離子吸熱，故生成1mol水時，放出的熱量小于57.3kJ,D錯誤；故答案為A。.P“白磷，s）=4P（紅磷，s）AH=-17kJmor',根據以上熱化學方程式，下列推論正確的是（）A.正反應是一個吸熱反應B.白磷比紅磷穩定C.當Imol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量D.當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量【答案】C【解析】A、因P"白磷，s）=4P（紅磷，s）AH=-17kJ-moir中，4H為是放熱反應，選項A錯誤；B、根據原熱化學方程式可得，熱化學方程式4P（紅磷，s）（白磷，s）△H=+17kJ?moE可知，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩定，選項B錯誤；C、由熱化學方程式可知，hnol白磷完全轉變成4moi紅磷時放出17kJ熱量，選項C正確；D、根據原熱化學方程式可得，熱化學方程式4P（紅磷，s）=P?（白磷，s）△H=+17kJ?mol-'可知，4mol紅磷完全轉變成Imol白磷時吸收17kJ熱量，選項D錯誤；答案選C。.下列關于中和熱測定實驗的說法不正確的是A.簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗過程中的熱量損失B.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢D.測酸液溫度后的溫度計要用水清洗后再測堿液的溫度【答案】C【解析】A.簡易量熱計的隔熱層能減少實驗過程中的熱量損失，A正確；B.玻璃攪拌器能上下攪動液體，使溶液混合均勻，所以使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計，B正確：C.向盛裝酸的燒杯中加堿時應迅速、一次性加入，減少熱量損失，C錯誤；D.測酸液的溫度后，溫度計需用水清洗后再測堿液的溫度，較準確，否則溫度計上殘留的酸液會與堿液

反應，造成初始堿液的溫度不準確，D正確；故答案為C。.已知化學反應A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是能量M°/ A.該反應為放熱反應/ 2molAB(g)1molA：(g)>lmolD2(g)O 反應過程B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量a-bC.當生成1mol氣態AB時，吸收二-kJ能量2D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量【答案】C【解析】由題圖可知，反應物總能量低于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，選項A、B錯誤；該反應的△〃等于斷裂反應物化學鍵所吸收能量與形成生成物化學鍵所放出能量的差，所以△〃=+(a-b)kJ/mol,則a-b當生成1mol氣態AB時，吸收—kJ能量,C正確；由題圖可知,斷裂ImolA-A鍵和1molB-B鍵吸收2akJ的能量，D錯誤：故答案為C。12.化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)Imol化學鍵釋放(或吸收)的能量。已知白磷(巳)和巳分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能P—P鍵:a,P—O鍵：b,0=0鍵：d(a、b、d均為正數)。則反應R(白磷，s)+3O2(g)—P4O6(s)量變化為()白磷A.吸收(白磷A.吸收(6a-12b)kJ的能量B.釋放(6a-12b)kJ的能量C.釋放C.釋放(12b-6a-3d)。的能量D.吸收(6a+3d-12b)kJ的能量【答案】C【解析】反應熱AH=反應物總鍵能-生成物總鍵能,由題圖可知1個P4分子中含有6個p—p鍵，1個巳分子中含有12個P-O鍵。則反應R(白磷，s)+%)24)一!5/^^)的反應熱AH=(6a+3d-12b)Umor',白磷燃燒是放熱反應，AH<0,則該反應釋放(12b-6a-3d)kJ的能量。C項正確；答案選C。.已知；H2O(g)=H2O(l)△H,-Q.kJmor1C2H,OH(g)=C2H5OH(1)AH2=-Q2kJ-mol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH,=-Q3kJ-mol-1若使23g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位為kJ)()A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q,+Q2+Q3)C.O.5Q2-1.5Q,-O.5Q3D.1.5Q,-O.5Q2+O.5Q3【答案】D【解析】將三個已知熱化學方程式編號：①H?O(g)—&O⑴AH尸QM-mo「，②C2H50H(g)Y2H50H⑴AH2=-Q2kJ-moL,③C2H50H(g)+3O?(g)-2co2(g)+3H2O(g)AH產Q3H-mo「，可得液態乙醇完全燃燒牛.成液態水的熱化學方程式為C2H50H⑴+3O2(g)=2CC)2(g)+3H2O(l)AH,利用蓋斯定律可知，3x①一②+③即得目標反應熱化學方程式，l%AH=3AH「AH2+AH3=(3Q「Q2+Q3)kJ.m°L，23g23e乙醇的物質的量為— -r=0.5mol,則放出的熱量為46g?mol0.5molx(3Q,-Q2+Q3)kJ-mor1=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q；i)kJ,故D正確。.在一定條件下，CM和CO燃燒的熱化學方程式分別為：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)AH=-890.31kJ-mol'12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=-566kJ-mol-1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.96kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比約為

1：211：21：32：33：2【答案】C【解析】設燃燒后共生成CO2的物質的量為x,混合氣體中CH」、CO的物質的量分別為amol、bmol,石灰水過量時只生成碳酸鈣，據CaCCh~CO2得下0.5mol,則：a+b=0.5mol,890.31kJ-mol1xamol+566kJ-mol1xbmol=262.96kJ，聯立二式,解得a=0.2moL403mo1,a：b=2：3o.最近有科學家發現正丁烷(C4H0)脫氫或不完全氧化也可制得1,3—丁二烯(c4H6),己知熱化學方程式如下：①C4H1°(g)===C4H6(g)+2H2(g)AH|=+123kJ.mol1②C4HH,(g)+C)2(g)===C4H6(g)+2H2O(g)AH2=-119kJmo「③H+(aq)+OH(aq)===H2O(l)AH3=-57.3kJ-moP1下列說法正確的是A.由②可知，正丁烷(C,Hio)的燃燒熱為119kJ-moLB.由①和②可推知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH4=-242kJ-mol-1C.HCl(aq)+NH,-H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ-moE1D.由①和②可知，同質量的正丁烷(CJiio)轉變為1,3—丁二烯(C4H6)所需要的能量相同【答案】B【解析】A.燃燒熱是指Imol純物質完全燃燒生成指定產物時放出的熱量，反應②中牛.成氣態水，U9kJ-mo『不是正丁烷(C4HkJ的燃燒熱，A錯誤；B.根據蓋斯定律，由②一①得，2H2(g)+C)2(g)-2H?O(g)AH4=-242kJmor',B正確：CNILH?。是弱堿，電離過程吸熱，AH大于一57.3kJ-moL，C錯誤；D.由①和②可知，同質量的正丁烷(C4H0)轉變為1,3-丁:烯(C4H6)所施耍的能量可能不相同，D錯誤；答案選B。.氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法正確的是()\uHX(aq) ?H*(aq)+X'(aq)[aw,]xh6A//. H'(g1+x.A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△”i<0[aw,HX(g) *H(g)+X(g)B.相同條件下，HC1的△為比HBr的小C.相同條件下，HC1的(△，3+A”4)比HI的大D.一定條件下，氣態原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△42=+akJ/mol【答案】D【解析】A.△為代表的是HX氣體從溶液中逸出過程的焰變，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的△4>0,A錯誤；B.山丁HC1比HBr穩定，所以相同條件下HC1的比HBr的大，B錯誤：(△4+4力)代表H(g)->H+(aq)的焰變，與是HC1的還是HI的H原子無關，C錯誤:一定條件下，氣態原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則斷開hnolH-X健形成氣態原子吸收akJ的能量,即△，2=+akJ/mol,D正確：故選D。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17.(1)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：o,so,+ilo反應"so,、

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太陽—一熱能Tl【：SO,??婚IIso,他華歧化I區卦一熱能—電能反應I：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AH,=+551kJmor'反應in：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-297kJmor'反應1【的熱化學方程式：.(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25"C時N?O5(g)分解反應：2N2O5(g)―?4NO2(g)+02(g)其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強P隨時2N,O4(g)間t的變化如表所示(t=8時，NzOslg)完全分解):t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)+O2(g)AH1=^1.4kJ-mol-1；2NO2(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ-mol-'則反應N2O5(g)=2NO2(g)+^O2(g)的AH=kJ■mol-1o［3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(s)AH2=-254kJ-moP1 +53.1【解析】(1)由「反應I［是二氧化硫的歧化反應，且由題意可知其氧化產物和還原產物分別為H2sOJUS，根據得失電子守恒和元素守恒可寫出反應II的化學方程式為3SO2(g)+2H?O(g)=2H2SO4(l)+S(s)o根據蓋斯定律，反應I與反應川的熱化學方程式相加得2H2SO4(1)+S(s)—3SO2(g)+2H2O(g)AH=+254kJ.mof1,所以反應II的熱化學方程式為3so2(g)+2H2O(g)—2H2SO4(1)+S(s)AH2=-254kJ-moL。⑵將已知熱化學方程式依次編號為a、b,根據蓋斯定律，由［xa-b得2N2O5(g)—2NO2(g)+1o2(g)AH=A”匚;=-4-4+55.3x2 mor)=+53JkJ.mol-io18.研究NOx、SO2,CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)處理含CO、S02煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為CO2和單質S。已知：①CO(g)+^O2(g)=CO2(g)△”=一283.0kJ-moP1②S(s)+()2(g)=SO2(g)AH=-206.0kJmorl則8、SO2氣體反應生成固態硫和82氣體的熱化學方程式是°(2)氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因。己知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)\H=-akJ-moL(a>0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2co2(g)AH=-bkJ-mo「(b>0)若用標準狀況下3.36LCO將NCh還原至N2(CO完全反應)，整個過程中轉移電子的物質的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數式表示)。

(3)用CH」催化還原NOx,也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHl=-574.0kJ?moL①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)Aff2②3(2a+b)80若lmolCH4將NO?還原至N2,整個過程中放出的熱量為867.0kJ,則AH?3(2a+b)80【答案】2CO(g)+SO,(g)—S(s)+2CO,(g)AH=-270.0kJ-moP1 0.3-lieO.OkJmor1【解析】(1)根據蓋斯定律，將方程式①x2-②，整理可得2co(g)+SO2(g)=S(s)+2CCh(g)△4=(-283。kJ/mol)x2-(-296.0kJ/mol)=-270.0kJ/mol；(2)由①②兩個方程式可知，CO的氧化產物均為CO?,碳元素的化合價從+2升至+4,標準狀況下3.36LCO為0.15mol,根據得失電子守恒可知轉移電子的物質的量為0.3mol；根據蓋斯定律，將方程式①x2+②整理可得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)AW=(-akJ/mol)x2+(-bkJ/mol)=-(2a+b)kJ/mol,則該過程中放出的熱量為 (2a+b)kJ= kJ,4 80(3)CH4將NO2還原至N：的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol,根據蓋斯定律①+②)可得△H=g(A"i+A&)，解得△，2=-867kJ/molx2-(-574kJ/mol)=-ll60kJ/mol。19.(1)已知稀溶液中，ImolH2sO4與2moiNaOH恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2sCU與NaOH反應的中和反應反應熱的熱化學方程式：o(2)碳的燃燒熱為393.5kJ.moH,寫出表示碳的燃然燒熱的熱化學方程式：。(3)已知CO(g)轉化成CCh(g)的能量變化如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：o(4)25℃、lOlkPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體，放出的熱量為QkJ,經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式:(5)已知下列熱化學方程式：①CH3coOH⑴+2C>2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)A”i=-870.3kJ/mol②C(s)+C>2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol③H2(g)+；O2(g)=H2O(l)A//3=-285.8kJ/mol寫出由C(s)、Hz(g)和。2您)化合生成CH3coOH⑴的熱化學方程式：.【答案】gH2so式叫)+NaOH(aq)=yNazSCMaq^H?。⑴AH=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ?mol1C4Hio(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AW-16QkJ-mo『2C(s)+2H,(g)+O2(g)=CH,COOH(l)△，=488.3kJ-mol1【解析】(l)lmolH2sO4與2moiNaOH恰好完全反應時生成2moi水，放出U4.6kJ熱量，則生成Imol水放出的熱量是57.3kJ,所以表示H2sO4與NaOH反應的中和反應反應熱的熱化學方程式為gH2so4(叫)+NaOH(aq)=gNa2so4(aq)+H2。⑴△〃=?57.3kJ/molc(2)C的燃燒熱是指Imol碳完全燃燒牛.成二氧化碳氣體時放出的熱量，表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)A//2=-393.5kJ/mol0(3)根據圖示可知，2moicO(g)和ImolCh(g)反應生成2moiceh(g),放熱566kJ,該反應的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ.mo『。(4)根據關系式CaHml4cCh?CaCOa，可知產生25g碳酸鈣沉淀需要消耗,molC4H10,則丁烷的燃燒熱為1616QkJ?morl所以表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為C4H1o(g)+yO2(g)=4co2值)+5凡0⑴kH=-160kJ-moP1?(5)根據蓋斯定律，由②x2+③x2-①得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)A/7=-488.3kJ-moP1。.發射衛星時可用朋(N2H4)為燃料、二氧化氮(NO2)作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) =+67.7kJ-moP1①N2H4(g)+O2(g>N2(g)+2Hq(g)AW=-534.0kJ-moL②gH2(g)+g￡(g)=HF(g) =-269.0kJ-mol-1③Hi(g)+O2(g)=H,O(g) =-242.0kJ-mol1(4)(1)氣態腫和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為.(2)有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更多，試寫出氣態陰和氟氣反應生成氮氣和氟化氫氣體的熱化學方程式：o【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJmor'N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)a/7=-l126.0kJmoF1【解析】(1)根據蓋斯定律,由②x2-①得:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g),A/7=-534.0U-moP1x2-67.7kJ-moP1=-1135.7kJ-moL,故答案：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ-mor,。⑵根據蓋斯定律，由②+③x4-④x2得：N2H4(g)+21^(g)=N2(g)+4HF(g)\H=-534.0kJ-moP1+(-269.0kJ-mol1)x4-(-242.0W-mol1)x2=-1126.0kJ-mof1,故答案：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)a/7—1126.0kJmor,..在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接獲得。(1)實驗方法測定反應熱①中和反應反應熱的測定實驗中所需要使用的儀器除量熱