2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（）A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯2、下列說法不正確的是（）A．苯能使溴水因發生取代反應而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發生加成反應D．苯中各原子均在同一平面3、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定4、某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態氫化物能燃燒 D．R的氣態氫化物易溶于水顯堿性5、據最近報道,中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是（）A．方法1叫外加電流的陰極保護法B．方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D．方法2中艦體連接電源的負極6、硅橡膠的主要成分如圖所示，它是有二氯二甲基硅烷經過兩步反應制成的，這兩步反應的類型是（

）

A．消去、加聚 B．水解、縮聚 C．氧化、縮聚 D．水解、加聚7、某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質是（）A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發生酯化反應 D．能發生水解反應8、下列有關電離和水解的說法正確的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大B．升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，則水電離出的c(H+)為10－7mol/LD．醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）減小。9、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質，其化學式肯定錯誤的是()A．最高價氧化物化學式為R2O5B．含氧酸分子式為HRO3C．含氧酸分子式為H3RO4D．氣態氫化物分子式為RH510、下列說法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D．銨鹽與濃的強堿的溶液共熱都能產生氨氣11、下列各組物質中，常溫下Y既能與X反應又能與Z反應的是選項XYZASO2NaClO溶液CO2B鹽酸濃硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A．A B．B C．C D．D12、下列說法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④13、下列屬于共價化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N214、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（）A．銅電極上發生還原反應B．電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D．電流的方向：由銅電極經過導線流向鋅電極15、將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成。由此可以得知該病人的尿液中含有A．食醋 B．葡萄糖 C．酒精 D．食鹽16、下列說法不正確的是A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D．因為鈍化，工業上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸17、恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02mol·L－1·min－1C．b點時該反應達到了最大限度，反應停止D．t0min時，c(Z)＝0.75mol·L－118、鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是()A．加入足量的NaOH溶液 B．加熱煮沸C．加入足量的鹽酸 D．觀察是否產生丁達爾現象（效應）19、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞ZD．W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸20、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質量分數為m%，則此混合物中含氧元素的質量分數為A．1-7m%B．1-m%C．6m%D．無法計算21、下列順序不正確的是A．失電子能力：Na＜KB．堿性：NaOH＜KOHC．得電子能力：S＜ClD．酸性：HClO4＜H2SO422、下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是）A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁與稀鹽酸C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．Na2O2與H2O的反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。24、（12分）如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。25、（12分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中官能團的名稱是________________。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。（3）試管a中發生反應的化學方程式為___________________________________________，反應類型是____________________。（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_______________。（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。26、（10分）一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準確稱取___gI2單質。（保留3位小數）（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。（請寫出計算過程）_____27、（12分）甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應結束后過濾，將濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應的化學方程式為______。⑷步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當觀察到現象是______時，可以開始滴加甘氨酸。28、（14分）有下列六種基團：①苯基②醛基③羥基④羧基⑤乙基⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。（1）分子內氧原子數不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。（2）分子內氧原子數不超過2個，能發生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、____________。（3）不穩定的兩元弱酸__________________________________________。29、（10分）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其正反應速率的變化是__________(填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應速率__________，其逆反應速率__________。③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

根據混合物的總質量和平均分子質量，可以求出其總物質的量為0.4mol。因為溴水增重8.4g，說明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對分子質量為25，說明這兩種氣態烴的相對分子質量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質量為，則為乙烯。故選B。2、A【答案解析】

A．苯與溴水不反應，發生萃取，在催化條件下可與液溴發生取代反應，故A錯誤；B．苯環對甲基的性質有影響，甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．雖然苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發生加成反應，故C正確；D．苯是一個平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正確；故選A。3、A【答案解析】

根據4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。4、A【答案解析】

A．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，則R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據化合物中化合價的代數和為0確定其最高價氧化物的化學式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態氫化物水溶液呈酸性。【題目詳解】A．某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，設其最高化合價為x、最低化合價為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外），選項A正確；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據化合物中化合價的代數和為0知其最高價氧化物的化學式為R2O7，選項B錯誤；C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；D．R氣態氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，熟悉同一主族元素原子結構、元素性質、元素性質遞變規律，易錯選項是B，根據最高價+7價判斷氧化物的化學式。5、D【答案解析】試題分析：艦體是由鋼板做的。方法1，艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，如鋅等（錫和銅不行），這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法；方法2，航母艦體與電源相連，必須與電源負極相連，這種方法叫外加電流的陰極保護法。綜上所述，D正確，本題選D。6、B【答案解析】

有機物中鹵素原子被羥基代替的反應，屬于鹵代烴的水解反應，多個含有兩個羥基的有機物會發生縮聚會得到高分子化合物。【題目詳解】硅橡膠是由二甲基二氯硅烷經過兩種類型的反應而形成的高分子化合物：，在轉化：中，前一步實現了有機物中鹵素原子被羥基取代的反應，屬于鹵代烴的水解反應，然后是相鄰有機物的羥基脫水縮聚，形成了高聚物，屬于縮聚反應，B項正確；

答案選B。7、D【答案解析】

A.該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確；B.該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.該有機物分子中有羧基和羥基，故其能發生酯化反應，C正確；D.該有機物分子中沒有能發生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質是D，選D。8、B【答案解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度減小，A不正確；B.鹽類的水解是吸熱反應，升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正確；C.等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，由于不知道溶液的溫度是多少，所以不能確定水電離出的c(H+)是否為10－7mol/L，C不正確；D.醋酸溶液中加水稀釋，醋酸和水的電離平衡均正向移動，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正確。本題選B。9、D【答案解析】A.元素R的最高化合價數值等于最外層電子數為5，所以其最高價氧化物化學式為R2O5，故A正確；B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5，故B正確；C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物，故C正確；D.R的最低價為-3，所以其氣態氫化物分子式為RH3，故D錯誤。故選D。點睛：解答本題的關鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數判斷得出R元素的最高正化合價。10、D【答案解析】

A、次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強堿的溶液共熱產生氨氣是銨鹽的共性。【題目詳解】A項、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B項、常溫下，濃硫酸和Cu不反應，加熱條件下，Cu和濃硫酸發生氧化還原反應，故B錯誤；C項、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒有單質生成，不是置換反應，故C錯誤；D項、銨鹽均能與濃的強堿的溶液共熱反應生成氨氣，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查元素及化合物的性質，明確物質的性質、化學反應的實質是解題關鍵。11、A【答案解析】A、NaClO能將SO2氧化成SO42―，CO2能與NaClO溶液反應生成HClO，故A正確；B、鹽酸與濃硫酸不反應，故B錯誤；C、O2與NH3在催化劑、加熱條件下反應，與Mg在點燃條件下反應，故C錯誤；D、SiO2與水不反應，故D錯誤；故選A。12、D【答案解析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，產物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯；③液氯是液態氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯；故選：D。13、A【答案解析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據此解答。【題目詳解】A、CO2為共價化合物，分子中僅含共價鍵，選項A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項B錯誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項C錯誤；D、N2分子中僅含共價鍵，但為單質不屬于化合物，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查化學鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區別，易錯點為選項C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，但屬于離子化合物。14、B【答案解析】在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。正確；B、電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經過導線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經過導線流向鋅電極（負極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負極及電極反應，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負極失電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應。15、D【答案解析】

將NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，出現磚紅色沉淀，說明該病人的尿液中含有醛基，據此分析；【題目詳解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的結構簡式為CH3COOH，不含有醛基，與CuSO4、NaOH混合溶液，微熱，發生中和反應，不產生磚紅色沉淀，故A不符合題意；B、葡萄糖為多羥基醛，含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，微熱，產生磚紅色沉淀，故B符合題意；C、酒精結構簡式為CH3CH2OH，含有羥基，不含有醛基，與NaOH、CuSO4混合溶液，不產生磚紅色沉淀，故C不符合題意；D、食鹽為NaCl，不與NaOH、CuSO4混合溶液發生反應，故D不符合題意；答案選D。16、D【答案解析】

A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤；答案選D。17、D【答案解析】

由圖可知，b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡形成過程中Y的物質的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol。【題目詳解】A項、該反應的焓變ΔH＜0，為放熱反應，故A錯誤；B項、由圖可知，Y的物質的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內，以Y表示的化學反應速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學計量數之比等于反應速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯誤；C項、b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，反應沒有停止，故C錯誤；D項、t0min時，該反應達到了化學平衡，Y的物質的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應變化量之比等于化學計量數之比可知，平衡時c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正確。故選D。【答案點睛】本題考查化學平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態的判斷以及反應速率和變化量的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用是解答關鍵。18、D【答案解析】

膠體能產生丁達爾效應，而溶液是不能的，據此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D。【答案點睛】溶液和膠體的本質區別是分散質粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應區分二者，但丁達爾效應屬于物理變化，而不是化學變化。19、C【答案解析】

W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，且W為第三周期元素，則W為硫；根據元素在周期表中的相對位置，推得X為氮，Y鋁，Z為硅；A.同周期元素，核電荷數越大原子半徑越小，故原子半徑：r(Y)＞rr(Z)＞r(W)，故A錯誤；B.Y元素的單質為鋁，既能和酸反應，也能和堿反應，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其氫化物越穩定，所以氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z，故C正確；D.硫元素氧化物對應的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是中強酸，不是強酸，故D錯誤；故選C。20、A【答案解析】分析：根據乙酸乙酯和乙酸的分子中碳氫原子的個數比均是1：2解答。詳解：乙酸乙酯和乙酸的分子式分別是C4H8O2和C2H4O2，分子中碳氫原子的個數比均是1：2，即碳元素的含量是氫元素含量的6倍。若測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫元素的質量分數為m%，則此混合物中碳元素的質量分數是6m%，因此含氧元素的質量分數為1-7m%。答案選A。21、D【答案解析】A項，同主族元素的原子從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，故失電子能力：Na＜K，A正確；B項，同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，故堿性：NaOH＜KOH，B正確；C項，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，故得電子能力：S＜Cl，C正確；D項，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，故酸性：HClO4>H2SO4，D錯誤。22、A【答案解析】分析：A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應。以此解答。詳解:A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應，故A項正確；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應，故B項錯誤；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C項錯誤；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查化學反應的基本類型。常見的放熱反應有：酸堿中和反應、金屬與酸的反應、金屬與水的反應、物質燃燒的反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應反應，大多數鹽的水解反應等。二、非選擇題(共84分)23、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【答案解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。24、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【答案解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態氫化物穩定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。25、羥基防止暴沸CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應飽和碳酸鈉溶液分液【答案解析】

（1）醇的官能團是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應類型為酯化反應，也是取代反應；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。26、1.3811.15mol·L-1【答案解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，需要準確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標準溶液，物質的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.11mL，根據方程式可知I2～2Na2S