酸堿鹽專題(提高)酸堿鹽專題(提高)酸堿鹽專題(提高)酸堿鹽專題(提高)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:酸堿鹽專題（提高）1、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）.A．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．生成硫酸鋅的質(zhì)量C．溶液的PHD．生成氫氣的質(zhì)量2、小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較（）.A.偏低B.偏高C.不變D.無法判定3、要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水（）.A.①②③④B.①②③C.①②④

D.②③④4、如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達(dá)到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是（）序號ABCD裝置名稱甲乙甲乙甲乙甲乙錐形瓶內(nèi)物質(zhì)HCl氣體NaCl固體CaCO3固體NaOHNH3CuCO2鋅粒膠頭滴管中物質(zhì)NaOH溶液H2O稀鹽酸H2OH2O稀鹽酸NaOH溶液稀硫酸5、將Ag的燒堿溶液與Bg的硫酸銅溶液充分混合，將反應(yīng)所得的混合物過濾，得藍(lán)色沉淀物和無色濾液．下列有關(guān)說法中正確的是（）.A．濾液中可能含有硫酸銅B．濾液的pH一定等于7C．濾液的質(zhì)量一定小于（A+B）gD．濾液中含有的溶質(zhì)只可能為一種6、金屬錳（Mn）若金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A．Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuB．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑7、有一無色溶液，向其中加入BaCl2溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，則推斷正確的是（）A該溶液一定含SO42-B該溶液一定含Ag+C該溶液可能含SO42-或Ag+D該溶液一定含CO32-8、向某固體加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體，則（）A該固體一定是金屬且活動性比氫強(qiáng)B該氣體一定是使使澄清石灰水變渾濁的氣體C該固體一定是碳酸鹽D以上說法均錯誤9、現(xiàn)有如下實驗及現(xiàn)象：（1）向試管中加入少量稀鹽酸，插入X，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（2）在（1）所得溶液中插入Y，無明顯現(xiàn)象；（3）在（1）所得溶液中插入Z，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；則三種金屬的活動性順序正確的是（）A、X﹥Y﹥ZB、Z﹥X﹥YC、Z﹥Y﹥XD、Y﹥X﹥Z10、下列各物質(zhì)中不能由相應(yīng)金屬單質(zhì)與稀酸置反應(yīng)得到的有；①MgCl2②FeCl3③Al2(SO4)3④ZnSO4⑤FeSO4⑥CuCl211、下列物質(zhì)加入另一種物質(zhì)后，溶液質(zhì)量減小的是（）A稀硫酸中加入鐵粉B硫酸銅溶液中加入鐵粉C氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳D稀硫酸中加入氧化銅固體12、下列物質(zhì)間的反應(yīng)必須要借助酸堿指示劑才能指示的是（）A氧化銅與稀硫酸B碳酸鈉與稀鹽酸C氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液D氫氧化鈉與稀硫酸13、在一定量的稀硫酸中，加入適量的下列物質(zhì)完全反應(yīng)后，溶液的PH變化最小的是（）A．NaOH14、下列物質(zhì)加入一定量的水后,溫度會升高且發(fā)生化學(xué)變化的是()A氫氧化鈉固體B濃硫酸C生石灰D硝酸銨固體15、下列物質(zhì)中均含有少量的雜質(zhì)，選擇試劑及所加量均為適量，則除雜質(zhì)正確的是（）（1）鹽酸（H2SO4），加入Ba（NO3）2（2）CO(CO2),通入Ca(OH)2溶液（3）NaOH(Na2CO3),加入CaCl2溶液（4）NaOH(Ca(OH)2)，加入Na2CO3（5）FeCl2(CuCl2)，加入FeA、1、2B、2、3、5C、3、4D、2、4、5H2的質(zhì)量(m)H2的質(zhì)量(m)甲乙A.甲的金屬活動性比乙強(qiáng)甲乙B.甲的相對原子質(zhì)量比乙大C.反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量相等,反應(yīng)掉的酸溶液質(zhì)量甲比乙大D.反應(yīng)掉的金屬質(zhì)量不相等,反應(yīng)掉的酸溶液質(zhì)量相等17、向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，符合右下圖曲線描述的是（）序號甲乙序號甲乙A．銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B．鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈉和硫酸鈉混合溶液稀鹽酸18、下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（→表示反應(yīng)一步完成）的是物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）219、生活中常有發(fā)生亞硝酸鈉中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味；工業(yè)用鹽中常混有亞硝酸鈉，有關(guān)氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：如要檢驗食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是()化學(xué)式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用NaNO2100℃時的溶解度為163克弱堿性320℃以上會分解放出刺激性氣體放出紅棕色氣體NaCl100℃時的溶解度為克中性受熱不分解不反應(yīng)A．在食鹽中加人鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B．蒸干100克100℃食鹽飽和溶液，稱量溶質(zhì)的質(zhì)量是不是克C．用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性D．把食鹽加熱到3200C以上觀察有無刺激性氣體放出20、二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸．已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸．在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）.A.B.C.D.21、有一紅色固體A,放在空氣中加熱,回變成一種黑色固體B,將黑色固體B放到硫酸溶液中,生成一種藍(lán)色溶液C，試回答下列問題。（1）根據(jù)上述現(xiàn)象判斷A、B、C的化學(xué)式分別為：A；B；C。寫出上述各部反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去．步驟如下（所加試劑均過量）：

步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；

步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；

步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3．

（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）．

（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是24、有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經(jīng)實驗得到下表，請完成相關(guān)內(nèi)容。實驗步驟及現(xiàn)象結(jié)論①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A白色粉末中一定沒有②在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C

③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，④在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉25、小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢．據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除了碳酸鈣外，無其它鹽類．他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實驗：（1）取水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3高溫==CaO+CO2↑），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實驗后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了．

①寫出C裝置中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

②B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的性．

③該水垢所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2）按圖乙所示的方法來實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是．26、某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．請計算：（1）若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要千克的NaOH．

（2）改石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約的經(jīng)費．

NaOH和Ca（OH）2的市場價格如表：名稱Ca(OH)2NaOH價格（元/千克）酸堿鹽專題（提高）答案A2、D3、A4、D5、C6、C7、C8、D9、B10、②⑥11、B12、D13、C14、C15、D16、C17、C18、B19、B20、B21、CuCuOCuSO42Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O22、（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）氫氧化銅或Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4．23、碳酸鈉硫酸鈉；氯化銀硫酸銅氯化鈣；硝酸鉀24、硫酸銅；有氣泡產(chǎn)生25、(1)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

②吸水

③80%

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)(或濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶解)26、（1）利用石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出所要清洗石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，然后，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比，計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量。

解：設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為x。

2NaOH＋H2SO4＝Na2