酸堿中和滴定【問題探究一】

今有未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？

[問題探究二]酸和堿反應的實質是什么？

H++OH-

=H2O酸堿中和滴定定義：用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。[問題探究三]為使酸堿中和滴定結果準確、誤差小，關鍵的問題是什么？

量取體積的準確性酸式堿式[問題探究五]如何準確判斷酸堿恰好中和？強酸滴定強堿或強堿滴定強酸可用酚酞或甲基橙的變色判定反應終點

[練習2]25℃在20.00mL0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判斷下列情況下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反應相差一滴（一滴溶液的體積約是0.04mL），這時溶液的pH；②完全反應后再多加一滴NaOH溶液時的pH；

（pH=4）（pH=10）酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞粉紅→無甲基橙紅→橙石蕊因變色不明顯，通常不用作指示劑無→粉紅黃→橙4突躍范圍10酸堿中和滴定的過程：（用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉）⑴滴定管、錐形瓶用水洗干凈標準：內壁不掛水珠。⑵滴定管檢漏，活塞靈否⑶裝液讀數時要注意：①滴定管要直立；②裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度；③讀數時，視線應與凹液面水平，④必須準確到0.1mL，并估計到0.01mL。

⑷用滴定管移取定量待測液注入錐形瓶，滴加2-3滴指示劑，振蕩混勻。注意：不能用待測液洗滌錐形瓶。⑸進行滴定（左手旋塞，右手搖瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化）⑹滴定到指示劑顏色變化，并不立即褪去，即為滴定終點⑺計算。HCl+NaOH=NaCl+H2OV（NaOH）/mlV(HCl)/mlC（NaOH）/mol·L-1平均C（NaOH）/mol·L-1120.0019.80

220.0020.00320.0020.200.9900.1000.1100.1000.100mol/L的HCl滴定未知濃度的NaOH的數據俯視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視:正確視線仰視視線正確讀數仰視讀數讀數偏大正確視線俯視視線正確讀數俯視讀數讀數偏小0刻度在上00刻度在上：0先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前),偏小實際讀數正確讀數先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前),偏大實際讀數正確讀數滴定管的俯視和仰視0刻度在上：00刻度在上：06.中和滴定實驗中的誤差因素分析：1.儀器潤洗不當:a.盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗；b.盛待測液滴定(移液)管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；c.錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；

a.偏大c(堿)=c(酸)V(酸)/V(堿)

誤差分析：c(堿)=KV(酸)b.偏小c.偏大3.操作出現問題:a.盛標準液的滴定管漏液；b.盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡,終了無氣泡(或前無后有)；c.振蕩錐形瓶時,不小心有待測液濺出；d.滴定過程中,將標準液滴到錐形瓶外；

偏大偏小偏小偏大4.終點判斷不準確:

如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下偏大;這滴液未反應但卻計入已耗標準液中①用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標準酸溶液潤洗 ②滴定速度過快，又未搖勻，發現后指示劑已變色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在錐形瓶外 ⑤錐形瓶用待測液潤洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失 ⑦錐形瓶內壁有標準液未沖洗下去 理由: ①標準酸溶液變稀，V酸用量增多 ②標準酸用量過多，即V酸增多 ③標準酸用量增多，即V酸增多 ④標準酸用量增多，即V酸增多 ⑤V堿增多，引起V酸增多 ⑥尖嘴部分被充滿后，使V酸讀數增大 ⑦標準酸用量增多，即V酸增多 C堿=練習2.

在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應是（）

A.由黃色變紅B.由黃色變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習1.

酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是()

A.質量B.物質的量C.物質的量濃度D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質