關(guān)于氫氧化鈉的實驗探究關(guān)于氫氧化鈉的實驗探究

現(xiàn)有兩瓶無色溶液，已知是最常見的堿——氫氧化鈉和澄清石灰水，你能用什么方法把它們鑒別出來呢？現(xiàn)有兩瓶無色溶液，已知是最常見的堿——氫氧化鈉和澄清

A. B. C.D.

某同學(xué)為區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（）鹽酸

酚酞

石蕊

二氧化碳

鏈接中考D某同學(xué)為區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，鹽酸酚酞石思考：二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，但該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如何設(shè)計實驗證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液的確發(fā)生反應(yīng)呢?[實驗探究一]討論：某同學(xué)打算用指示劑如無色酚酞溶液證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。你認為這樣做行不行？思考：二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，但該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如何

另一同學(xué)設(shè)計了以下實驗：在充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液。你認為能證明嗎？實驗步驟現(xiàn)象向塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩。塑料瓶變癟實驗設(shè)計一:儀器和藥品：集滿CO2的塑料瓶、氫氧化鈉溶液另一同學(xué)設(shè)計了以下實驗：在充滿二氧化碳的軟塑料請你分析實驗設(shè)計一的思路思路：通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外形成

，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，從而證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液的確發(fā)生了反應(yīng)。壓強差請你分析實驗設(shè)計一的思路思路：通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使根據(jù)上述思路，請你判斷用以下幾種實驗裝置

去證明是否可行。如果可行請描述實驗現(xiàn)象:現(xiàn)象:試管內(nèi)液面上升實驗設(shè)計二:根據(jù)上述思路，請你判斷用以下幾種實驗裝置

去證明是否可行。如現(xiàn)象:水槽中的水沿導(dǎo)管倒流進入燒瓶實驗設(shè)計三:現(xiàn)象:水槽中的水沿導(dǎo)管倒流進入燒瓶實驗設(shè)計三:[討論與反思]

某同學(xué)認為上述實驗設(shè)計都有不足，不能證明一定是氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，他的理由應(yīng)該是什么呢？氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳溶于水也能出現(xiàn)上述類似的現(xiàn)象。[討論與反思]

某同學(xué)認為上述實驗設(shè)計都有不足，為了解決這個問題，如何改進實驗設(shè)計？----用水作對比實驗水NaOH溶液溫馨提示：水的體積和NaOH溶液的體積要相等！為了解決這個問題，如何改進實驗設(shè)計？----用水作對比實驗水請寫出氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。思考：既然知道氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，能不能通過檢驗該反應(yīng)的生成物來證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)呢？2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O請寫出氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向通了CO2的NaOH

溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)②向通了CO2的NaOH溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀③向通了CO2的NaOH溶液中滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)學(xué)生活動1：請觀察以下三種實驗，并完成表格內(nèi)容

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向通了CO2的NaOH有氣泡產(chǎn)生N中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)氫氧化鈉變質(zhì)的探究課件1人教版萊州市云峰中學(xué)提出問題：這瓶NaOH溶液有沒有變質(zhì)？查閱資料：氫氧化鈉在空氣中會發(fā)生下列反應(yīng)：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O討論交流：檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)實際上就是檢驗氫氧化鈉溶液是否含有

。猜想一：這瓶氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；猜想二：這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。探究二：氫氧化鈉是否變質(zhì)？碳酸鈉萊州市云峰中學(xué)提出問題：這瓶NaOH溶液有沒有變質(zhì)？查閱資料萊州市云峰中學(xué)方案一：取樣，加酸【稀鹽酸或稀硫酸】方案二：取樣，加堿【Ba(OH)2

或Ca(OH)2溶液】設(shè)計實驗：實驗現(xiàn)象：溶液中有氣泡生成。反應(yīng)原理：實驗現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀。實驗現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀。方案三：取樣，加鹽【CaCl2

或BaCl2溶液】反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用三種不同類別的試劑鑒別氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)萊州市云峰中學(xué)方案一：取樣，加酸【稀鹽酸或稀硫酸】方案二：取用三種不同類別的試劑鑒別氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式一二三取少量樣品于試管中，加入足量

。產(chǎn)生氣泡氫氧化鈉溶液已變質(zhì)Na2CO3+H2SO4=氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液已變質(zhì)Na2CO3+Ca(OH)2=氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液已變質(zhì)Na2CO3+BaCl2=學(xué)生活動2：稀硫酸取少量樣品于試管中，加入足量

。取少量樣品于試管中，加入足量

。Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3↓+2NaOHBaCO3↓+2NaCl用三種不同類別的試劑鑒別氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案操作步驟實驗①這瓶氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)，溶質(zhì)有

；探究三：這瓶氫氧化鈉溶液究竟是

全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？猜想與假設(shè)：②這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)有

。Na2CO3Na2CO3和NaOH討論：檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)實際就是檢驗溶液中是否還含有

。NaOH①這瓶氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)，探究三：這瓶氫氧化鈉溶液究竟是猜1、如果只用酸、堿、鹽溶液能不能檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)？想一想:2、能不能只用無色酚酞溶液檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)？結(jié)論1：現(xiàn)象相同，不能只用酸、堿、鹽。結(jié)論2：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，現(xiàn)象相同，不能單獨用酚酞。1、如果只用酸、堿、鹽溶液能不能想一想:2、能不能只用無色酚OH–Na+CO32-過量稀鹽酸溶液Na+Na+Cl-H+Ci-H+Na+CO32-Na+Cl-H+H+Cl-H+Cl-酸性酸性部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH全部變質(zhì)：Na2CO3無色無色酚酞溶液酚酞溶液現(xiàn)象相同，不能用稀鹽酸和酚酞溶液。Cl-Cl-OH–Na+CO32-過量稀鹽酸溶液Na+Na+Cl-H+COH–Na+CO32-過量Ca(OH)2溶液CaCO3Na+Na+OH-Ca2+OH-Ca2+OH-Na+CO32-CaCO3Na+OH-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-堿性堿性部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH全部變質(zhì)：Na2CO3OH-紅色紅色酚酞溶液酚酞溶液現(xiàn)象相同，不能用Ca(OH)2溶液和酚酞溶液。OH–Na+CO32-過量Ca(OH)2溶液CaCO3Na+酚酞溶液OH–Na+CO32-過量CaCl2溶液CaCO3Na+Na+Cl-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-Na+CO32-CaCO3Na+Cl-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-堿性中性部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH全部變質(zhì)：Na2CO3紅色無色酚酞溶液現(xiàn)象不同，可以選擇CaCl2溶液和酚酞溶液。酚酞溶液OH–Na+CO32-過量CaCl2溶液CaCO3N檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)學(xué)生活動3：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣，逐滴滴入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；②向步驟①后的液體中滴入幾滴酚酞溶液。酚酞溶液酚酞溶液不變色產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液已變質(zhì)氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)氫氧化鈉溶液變紅全部變質(zhì)想一想:操作②能不能用硫酸銅溶液代替酚酞溶液呢？檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)學(xué)生活動3：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗探究四：

如何除去部分變質(zhì)的NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)？除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)能不能用CaCl2溶液或BaCl2溶液呢？結(jié)論與解釋：不能，會引入新的雜質(zhì)NaCl；設(shè)計實驗：討論交流：加入適量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl探究四：如何除去部分變質(zhì)的NaOH溶液中的Na2CO3雜學(xué)法指導(dǎo)：化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

主要成分雜質(zhì)除雜試劑NaOHNa2CO3Ca(OH)2學(xué)法指導(dǎo)：化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=鹽(CaCl2

或BaCl2

)Na2CO3堿(Ca(OH)2

或Ba(OH)2

溶液)鹽(CaCl2或BaCl2)Na2CO3堿(Ca(OH)練習(xí).化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未蓋好瓶蓋的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉進行了探究。提出問題：這瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？猜想與假設(shè)：猜想1.沒有變質(zhì)；猜想2.部分變質(zhì)；猜想3.完全變質(zhì)。交流與討論：氫氧化鈉變質(zhì)的原因用化學(xué)方程式表示為：練習(xí).化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未蓋好瓶蓋的氫氧化鈉進行實驗：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論該氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀該樣品中一定含有pH為10該樣品中一定含有①取氫氧化鈉樣品于試管中，加適量水溶解，滴入幾滴酚酞溶液②稱取8克氫氧化鈉樣品于試管中，加入50mL水，溶解后滴入過量氯化鈣溶液，靜置片刻③用玻璃棒蘸取實驗②試管中的上層清液滴在pH試紙上，并與標準比色卡比較反思：實驗①是多余的，原因是

.

；通過以上探究，可知猜想

正確。溶液變紅色碳酸鈉氫氧化鈉使酚酞溶液變紅2氫氧化鈉和碳酸鈉均能進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論該氫拓展：（1）若要測定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，除了實驗②中的數(shù)據(jù)，還需測的數(shù)據(jù)為

。（2）如要除去氫氧化鈉溶液中所含的少量碳酸鈉，可采取的方法是

。白色沉淀的質(zhì)量加入適量的氫氧化鈣溶液，然后過濾（3）通過上面的探究，氫氧化鈉溶液應(yīng)

保存，因為類似的原因也需要用同樣的方法保存的藥品還有

，敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小的有

。密封A.濃鹽酸B.濃硫酸C.澄清石灰水A、B、CC拓展：（1）若要測定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，除了實驗②中酸或堿溶液敞口放置在空氣中的變化情況溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)是否變質(zhì)濃鹽酸(揮發(fā)性)濃硫酸(吸水性)氫氧化鈣溶液減小不變減小減小不變質(zhì)不變增大增大減小不變質(zhì)變質(zhì)減小增大減小減小酸或堿溶液敞口放置在空氣中的變化情況溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的物質(zhì)是NaOHCa(OH)2變質(zhì)原因檢驗原理判斷溶液中是否存在碳酸鈉判斷液體中是否存在碳酸鈣檢驗方法方法一：加入足量的稀鹽酸，若有產(chǎn)生，則變質(zhì)加入足量稀鹽酸，若有產(chǎn)生，則變質(zhì)方法二：加入澄清石灰水，若有

生成，則變質(zhì)方法三：加入氯化鈣溶液，若有

生成，則變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)和氫氧化鈣變質(zhì)的對比分析氣泡

白色沉淀氣泡

白色沉淀思維拓展：

NaOHCa(OH)2變質(zhì)檢驗判斷溶液中是否存在碳酸鈉判斷液NaOHCa(OH)2檢驗原理判斷是否還存在氫氧化鈉判斷是否還存在氫氧化鈣檢驗方法取樣，逐滴滴入氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，取上層清液，滴入酚酞溶液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)，否則完全變質(zhì)取樣，加適量水充分攪拌，過濾，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，若有________產(chǎn)生，則部分變質(zhì)，否則完全變質(zhì)判斷氫氧化鈉、氫氧化鈣全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)白色沉淀思維拓展：

NaOHCa(OH)2檢驗原理判斷是否還存在氫氧化鈉判斷是否EndThankyou結(jié)束EndThank結(jié)束1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數(shù)人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。關(guān)于氫氧化鈉的實驗探究關(guān)于氫氧化鈉的實驗探究

現(xiàn)有兩瓶無色溶液，已知是最常見的堿——氫氧化鈉和澄清石灰水，你能用什么方法把它們鑒別出來呢？現(xiàn)有兩瓶無色溶液，已知是最常見的堿——氫氧化鈉和澄清

A. B. C.D.

某同學(xué)為區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（）鹽酸

酚酞

石蕊

二氧化碳

鏈接中考D某同學(xué)為區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，鹽酸酚酞石思考：二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，但該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如何設(shè)計實驗證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液的確發(fā)生反應(yīng)呢?[實驗探究一]討論：某同學(xué)打算用指示劑如無色酚酞溶液證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。你認為這樣做行不行？思考：二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)，但該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如何

另一同學(xué)設(shè)計了以下實驗：在充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液。你認為能證明嗎？實驗步驟現(xiàn)象向塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩。塑料瓶變癟實驗設(shè)計一:儀器和藥品：集滿CO2的塑料瓶、氫氧化鈉溶液另一同學(xué)設(shè)計了以下實驗：在充滿二氧化碳的軟塑料請你分析實驗設(shè)計一的思路思路：通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使裝置內(nèi)外形成

，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，從而證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液的確發(fā)生了反應(yīng)。壓強差請你分析實驗設(shè)計一的思路思路：通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳使根據(jù)上述思路，請你判斷用以下幾種實驗裝置

去證明是否可行。如果可行請描述實驗現(xiàn)象:現(xiàn)象:試管內(nèi)液面上升實驗設(shè)計二:根據(jù)上述思路，請你判斷用以下幾種實驗裝置

去證明是否可行。如現(xiàn)象:水槽中的水沿導(dǎo)管倒流進入燒瓶實驗設(shè)計三:現(xiàn)象:水槽中的水沿導(dǎo)管倒流進入燒瓶實驗設(shè)計三:[討論與反思]

某同學(xué)認為上述實驗設(shè)計都有不足，不能證明一定是氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，他的理由應(yīng)該是什么呢？氫氧化鈉溶液中有水，二氧化碳溶于水也能出現(xiàn)上述類似的現(xiàn)象。[討論與反思]

某同學(xué)認為上述實驗設(shè)計都有不足，為了解決這個問題，如何改進實驗設(shè)計？----用水作對比實驗水NaOH溶液溫馨提示：水的體積和NaOH溶液的體積要相等！為了解決這個問題，如何改進實驗設(shè)計？----用水作對比實驗水請寫出氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。思考：既然知道氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，能不能通過檢驗該反應(yīng)的生成物來證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)呢？2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O請寫出氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向通了CO2的NaOH

溶液中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)②向通了CO2的NaOH溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀③向通了CO2的NaOH溶液中滴加氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)學(xué)生活動1：請觀察以下三種實驗，并完成表格內(nèi)容

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向通了CO2的NaOH有氣泡產(chǎn)生N中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)氫氧化鈉變質(zhì)的探究課件1人教版萊州市云峰中學(xué)提出問題：這瓶NaOH溶液有沒有變質(zhì)？查閱資料：氫氧化鈉在空氣中會發(fā)生下列反應(yīng)：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O討論交流：檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)實際上就是檢驗氫氧化鈉溶液是否含有

。猜想一：這瓶氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；猜想二：這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。探究二：氫氧化鈉是否變質(zhì)？碳酸鈉萊州市云峰中學(xué)提出問題：這瓶NaOH溶液有沒有變質(zhì)？查閱資料萊州市云峰中學(xué)方案一：取樣，加酸【稀鹽酸或稀硫酸】方案二：取樣，加堿【Ba(OH)2

或Ca(OH)2溶液】設(shè)計實驗：實驗現(xiàn)象：溶液中有氣泡生成。反應(yīng)原理：實驗現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀。實驗現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀。方案三：取樣，加鹽【CaCl2

或BaCl2溶液】反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用三種不同類別的試劑鑒別氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)萊州市云峰中學(xué)方案一：取樣，加酸【稀鹽酸或稀硫酸】方案二：取用三種不同類別的試劑鑒別氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式一二三取少量樣品于試管中，加入足量

。產(chǎn)生氣泡氫氧化鈉溶液已變質(zhì)Na2CO3+H2SO4=氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液已變質(zhì)Na2CO3+Ca(OH)2=氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液已變質(zhì)Na2CO3+BaCl2=學(xué)生活動2：稀硫酸取少量樣品于試管中，加入足量

。取少量樣品于試管中，加入足量

。Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3↓+2NaOHBaCO3↓+2NaCl用三種不同類別的試劑鑒別氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)方案操作步驟實驗①這瓶氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)，溶質(zhì)有

；探究三：這瓶氫氧化鈉溶液究竟是

全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？猜想與假設(shè)：②這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)有

。Na2CO3Na2CO3和NaOH討論：檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)實際就是檢驗溶液中是否還含有

。NaOH①這瓶氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)，探究三：這瓶氫氧化鈉溶液究竟是猜1、如果只用酸、堿、鹽溶液能不能檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)？想一想:2、能不能只用無色酚酞溶液檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)？結(jié)論1：現(xiàn)象相同，不能只用酸、堿、鹽。結(jié)論2：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色，現(xiàn)象相同，不能單獨用酚酞。1、如果只用酸、堿、鹽溶液能不能想一想:2、能不能只用無色酚OH–Na+CO32-過量稀鹽酸溶液Na+Na+Cl-H+Ci-H+Na+CO32-Na+Cl-H+H+Cl-H+Cl-酸性酸性部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH全部變質(zhì)：Na2CO3無色無色酚酞溶液酚酞溶液現(xiàn)象相同，不能用稀鹽酸和酚酞溶液。Cl-Cl-OH–Na+CO32-過量稀鹽酸溶液Na+Na+Cl-H+COH–Na+CO32-過量Ca(OH)2溶液CaCO3Na+Na+OH-Ca2+OH-Ca2+OH-Na+CO32-CaCO3Na+OH-Ca2+OH-OH-Ca2+OH-堿性堿性部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH全部變質(zhì)：Na2CO3OH-紅色紅色酚酞溶液酚酞溶液現(xiàn)象相同，不能用Ca(OH)2溶液和酚酞溶液。OH–Na+CO32-過量Ca(OH)2溶液CaCO3Na+酚酞溶液OH–Na+CO32-過量CaCl2溶液CaCO3Na+Na+Cl-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-Na+CO32-CaCO3Na+Cl-Ca2+Cl-Cl-Ca2+Cl-堿性中性部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH全部變質(zhì)：Na2CO3紅色無色酚酞溶液現(xiàn)象不同，可以選擇CaCl2溶液和酚酞溶液。酚酞溶液OH–Na+CO32-過量CaCl2溶液CaCO3N檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)學(xué)生活動3：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣，逐滴滴入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；②向步驟①后的液體中滴入幾滴酚酞溶液。酚酞溶液酚酞溶液不變色產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉溶液已變質(zhì)氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)氫氧化鈉溶液變紅全部變質(zhì)想一想:操作②能不能用硫酸銅溶液代替酚酞溶液呢？檢驗氫氧化鈉溶液是否全部變質(zhì)學(xué)生活動3：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗探究四：

如何除去部分變質(zhì)的NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)？除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)能不能用CaCl2溶液或BaCl2溶液呢？結(jié)論與解釋：不能，會引入新的雜質(zhì)NaCl；設(shè)計實驗：討論交流：加入適量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl探究四：如何除去部分變質(zhì)的NaOH溶液中的Na2CO3雜學(xué)法指導(dǎo)：化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

主要成分雜質(zhì)除雜試劑NaOHNa2CO3Ca(OH)2學(xué)法指導(dǎo)：化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=鹽(CaCl2

或BaCl2

)Na2CO3堿(Ca(OH)2

或Ba(OH)2

溶液)鹽(CaCl2或BaCl2)Na2CO3堿(Ca(OH)練習(xí).化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未蓋好瓶蓋的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉進行了探究。提出問題：這瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？猜想與假設(shè)：猜想1.沒有變質(zhì)；猜想2.部分變質(zhì)；猜想3.完全變質(zhì)。交流與討論：氫氧化鈉變質(zhì)的原因用化學(xué)方程式表示為：練習(xí).化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未蓋好瓶蓋的氫氧化鈉進行實驗：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論該氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀該樣品中一定含有pH為10該樣品中一定含有①取氫氧化鈉樣品于試管中，加適量水溶解，滴入幾滴酚酞溶液②稱取8克氫氧化鈉樣品于試管中，加入50mL水，溶解后滴入過量氯化鈣溶液，靜置片刻③用玻璃棒蘸取實驗②試管中的上層清液滴在pH試紙上，并與標準比色卡比較反思：實驗①是多余的，原因是

.

；通過以上探究，可知猜想

正確。溶液變紅色碳酸鈉氫氧化鈉使酚酞溶液變紅2氫氧化鈉和碳酸鈉均能進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論該氫拓展：（1）若要測定該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，除了實驗②中的數(shù)據(jù)，還需測的數(shù)據(jù)