第六講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【重要知識(shí)點(diǎn)回顧】一.化學(xué)反應(yīng)速率1.計(jì)算：2.大小比較：3.影響因素：二?；瘜W(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、可以說(shuō)明密閉容器中可逆反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等2、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________.⑴、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC2的同時(shí)也生成了1molA⑵、一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑶、反應(yīng)速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化⑼、百分組成B2%=C2%=D2%3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(C)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成2nmol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:22.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：【歸納與整理】1．影響化學(xué)平衡的條件（1）濃度vv正v逆v平c(反應(yīng)物)↑c(diǎn)(反應(yīng)物)↓c(生成物)↑c(diǎn)(生成物)↓tvv正v逆v平0v正v正v逆v平p↑p↓tvv正v逆v平0氣體體積增大的方向氣體體積減小的方向v正v正v逆v平T↑T↓tvv逆v正v平0放熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向vv正v逆v平催化劑tvv正=v逆=v平0（4）催化劑反應(yīng)特征改變條件改變條件瞬間達(dá)到新平衡前平衡移動(dòng)方向V(正)V(逆)V(正)與V(逆)關(guān)系△H<0升高溫度降低溫度氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變?cè)龃髩簭?qiáng)減小壓強(qiáng)改變濃度增大c(反應(yīng)物)增大c(生成物)減小c(反應(yīng)物)減小c(生成物)充入惰性氣體恒溫恒容恒溫恒壓氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變使用催化劑勒夏特列原理3.化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)）2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）4、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的（也叫反應(yīng)的限度）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。Qc＜K，反應(yīng)向進(jìn)行Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc＞K，反應(yīng)向進(jìn)行（3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。5、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：１、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式：。寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式：。寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式：?！踞槍?duì)練習(xí)】：1.［2023·海南化學(xué)卷15］(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c.c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。2.(2023·全國(guó)II卷)反應(yīng)aA(g)+bB(g)AUTOTEXT<催化劑>cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：0.00.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0濃度/(mol·L－1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50時(shí)間/minIⅡⅢ回答問(wèn)題：(1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;(2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;(4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,采取的措施是____________;(5） 比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________;(6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。0.00.05.010.00.05.010.01.02.0ⅢⅣ時(shí)間/min濃度/mol·L－1BAC3.（2023·全國(guó)卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。4.［2023·福建理綜化學(xué)卷23］（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為。（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事實(shí)是（填序號(hào)）。滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可