學必求其心得，業必貴于專精“永安一中、德化一中、漳平一中”三校聯考2017—2018學年第一學期第二次月考高二化學試題（考試時間:90分鐘總分：100分）Li7C12O-16Cu-64本試卷分第Ⅰ卷（選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分第Ⅰ卷（選擇題,共54分）一、選擇題。（本大題共18小題，每題3分，共54分。在每題列出的四個選項中，只有一項為哪一項最吻合題目要求的。）1．以下生活中的化學現象講解不正確的選項是A．生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理B．泡沫滅火器是運用雙水解原理產生CO2C．鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產生膠體D．將煤氣中毒的人移到通風處,是運用平衡理論2．以下數據不用然隨著溫度高升而增大的是A．鹽類水解常數KB．弱電解質的電離平衡常h數

KC．化學平衡常數K3．25℃時,純水中存在的平衡：

H2O

D．水的離子積Kw＋－H+OH，以下表達正確的是A．將水加熱，

Kw增大，

pH

不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向搬動，c（H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向搬動，Kw變小學必求其心得，業必貴于專精D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向搬動，c（H＋)降低4．以下表達正確的選項是A．金屬腐化就是金屬失去電子被還原的過程B．銅板上的鐵鉚釘在濕潤的空氣中直接發生反應：Fe-3e—=Fe3+，既而形成鐵銹C．將水庫中的水閘（鋼板)與直流電源的負極相連接，可防范水閘被腐化D．合金的熔點高于它的任何一種金屬成分5．對水的電離平衡不產生影響的微粒是．．．A．H＋B．26M3＋C．D．6．常溫下，將濃度為0。1mol/LNaF溶液加水稀釋的過程中,以下各量向來保持增大的是A．c(OH—)

B．c(Na+)

C．c(F-)/

c（OH—)D．c(HF）

/c(F-）7．相同溫度下,四種物質的量濃度相等的溶液中，c(NH錯誤!)最小的是A．NH3·H2OB．NH4ClC．CH3COONH4D．NH4Al(SO4)28．25℃，由水電離產生的[H+]=10－13mol/L的溶液中，以下各組離子必然能大量共存的是A．Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、CO32－、NO3－、[Al(OH）4］－D．Na+、學必求其心得，業必貴于專精2+Fe、NO

－－3、Cl9．關于反應COCl2（g）CO(g）+Cl2（g）△H＞0.改變以下條件，能加快反應速率,且CO物質的量分數增大的是A．恒容下通入HeB．恒容下增大COCl2濃度C．升溫．加催化劑10．以下溶液蒸干并灼燒，最后獲取固體是溶質自己的是A．CuSO4B．NaHCO3C．KMnO4D．FeCl311．用惰性電極電解足量以下溶液一段時間后,再加入必然量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是A．AgNO3[AgNO3］B．NaOH[NaOH]C．KCl[H2O]D．CuSO4[CuO］12．N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉變為無害氣體，其反應為：N2O（g)+CO（g)CO2(g）+N2（g)△H，相關化學反應的物質變化過程如圖1,能量變化過程如圖2,以下說法正確的選項是A．由圖1可知：△H1=△H+△H2B．由圖2可知△H=-226kJ·mol—1C．為了實現轉變需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能學必求其心得，業必貴于專精13．一種新式的“鋰—呼吸

CO2

電池”，結構以下列圖，以下說法不正確的

是A．該裝置是化學能轉變為

電能B．利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放-2—C．正極的電極反應為:2CO2+2e=C2O4D．每生成10。2gLi2C2O4，有0。2molLi+從正極遷移至負極14．以下關于圖示四個裝置的表達不正確的選項是A．裝置甲是能夠在鐵釘上鍍銅的裝置B．裝置乙若為電解精髓銅裝置，則X電極為精銅C．裝置丙的a端產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍．裝置丁可用于測定化學反應的反應熱15．以下相關說法正確的選項是A。用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH為2。3B。關于2HI（g)H2（g）+I2（g），達平衡后，減小體積可使系統顏色變深,此事實能用勒夏特列原理講解在必然溫度和壓強下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ,則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）

2NH3（

g)

△H

=﹣38。6kJ/molD。必然條件下

2SO（2g）+O

2(g)

2SO（3g）

△H1

，2SO2(g)+O2（g）

2SO3（l）

△H2學必求其心得，業必貴于專精則△H1＞△H2－116。常溫下,將必然濃度的HA和HB分別與0。10mol·L的NaOH溶液等體積混雜，記錄數據以下表,以下說法中正確的選項是混雜后的加入酸的濃度/混雜后溶溶液的酸－1液的pH（mol·L）①HA0。108.7②HB0.122A．HA是強酸，HB是弱酸B．溶液①中離子濃度的關系:c（A－）＞c（Na＋)＞c（OH－)＞cH＋)C．溶液②中離子濃度的關系：c(Na＋）＋c（H＋)＋c（B－）＝0。－112mol·LD．高升溫度，溶液②中錯誤!增大17．在密閉容器中,反應2NO2（g）N2O4(g)，在不相同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c（NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡系統中N2O4的質量分數隨溫度變化情況（實線上的任意一點為平衡狀態)。以下說法正確的選項是圖a圖bA．圖a中,A1→A2變化的原因必然是充入了NO2學必求其心得，業必貴于專精B．圖b中，E點對應狀態中，v(正)〉v（逆）C．圖b中，E→A所需的時間為x，D→C所需時間為y，則x<yD．依據圖b解析可知，該化學反應△H＞0-118．向20mL0。5mol·L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混雜溶液的溫度變化如圖所示。以下關于混雜溶液的相關說法中錯誤的選項是A．醋酸的電離平衡常數：B點〉A點B．由水電離出的c（OH-)：B點〉C點C．從A點到B點,混雜溶液中可能存在：c(CH3COO-）=c（Na+)D．從B點到C點，混雜溶液中素來存在:c（Na+)〉c(CH3COO—）〉c（OH—）〉c(H+）第Ⅱ卷(非選擇題，共46分）19．（7分）化學反應原理在生活及工業中運用廣泛.1)氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一,氮氧化物破壞臭氧層原理為:i。NO+O3NO2+O2K1ii。NO2+ONO+O2K2則反應O3+O2O2的平衡常數K=（用K1、K2表示）。NO在該反應過程中的作用是。(2）N2H4是火箭發射的助燃劑.N2H4與氨氣相似，溶于水生成弱堿N2H4·H2O，寫出N2H4·H2O的電離方程式。學必求其心得，業必貴于專精(3）已知t℃時，KW＝1×10－13，則t℃25℃（填“＞”、“＜”或“＝”).在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混雜（忽略混雜后溶液體積的變化）,若所得混雜溶液的pH2,則a∶b＝________。20.(11分）納米級Cu2O由于擁有優異的催化性能而碰到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuOⅠ方法電解法的反應為

2Cu+H2OⅡCu2O+H

2↑（1）已知：

2Cu(s）

+1/2O

2(g)=Cu2O（s）

△H

=

—169KJ/molC(s）

+1/2O

2（g）

=CO(g)

△H=-110.5kJ/molCu（s)+1/2O2(g）

=CuO（s）

△H

=-157kJ/mol則方法Ⅰ反應的熱化學方程式為

。2)方法Ⅱ采用肼（N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH—）制備納米Cu2O,其裝置如圖甲、乙。圖甲圖乙①上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的極（填“A”或“B”）,該電解池中離子交換膜為離子交換膜(填“陰”或“陽”）.學必求其心得，業必貴于專精②該電解池的陽極反應式為，肼燃料電池中A極發生的電極反應為。③當反應生成14.4gCu2O時，最少需要肼______mol。21。（17分）亞硝酸（HNO2)為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數(K）以下表。HNO2NH3·H2OH2CO3H2SO3K-4—5—7Ka1=1.3×105.1×101。8×10Ka1=4。2×10-1Ka2=5.61-11﹣2（mol·L)×10—2Ka2=6。﹣83×10(1）以下不能夠說明HNO2是弱電解質的是。A。常溫下0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7B.用必然濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗C.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣很多D.常溫下，—1溶液的pH=2.30。1mol·LHNO2(2）298K時，將—1的亞硝酸溶液與10mL0。10mL0。1mol·L—1氨水混雜，所得溶液為1mol·L（填“酸性"、“堿性”或“中性"）,原因是。(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液學必求其心得，業必貴于專精為（填化學式）.圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的序次是（用

a、b、c

表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的序次是。（4)依據供應數據回答以下問題。①求

298K

時，NaHSO3溶液中

HSO3-水解平衡常數

Kh

=

；由此可判斷

HSO3-水解程度

電離程度

(填“＞"、“＜”或“＝”）.②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為.5)298K時，向含有2molNa2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3—和NO2-的離子濃度由大到小是.22（.11分)用活性炭還原辦理氮氧化物，相關反應為C(s）+2NO（g)N2（g）+CO2(g）。(1）寫出上述反應的平衡常數表達式。2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答以下問題。實驗

溫度

初步時

NO

的物

平衡時

N2的物編號

/℃

質的量

/mol

質的量

/mol17000。400.0928000。240.08學必求其心得，業必貴于專精①結合表中數據，判斷該反應的△

H

0（填“＞”或“＜”），原因是。②判斷該反應達到平衡的依據是

。A。容器內氣體密度恒定

B.容器內各氣體濃度恒定C。容器內壓強恒定D。2v正（NO）=v逆(N2）（3)700℃時,若向2L體積恒定的密閉容器中充入必然量N2和CO2發生反應

:N2(g)+CO2其中N2、NO

（g）C（s）物質的量隨時間變化

+2NO(g）；的曲線以下圖所示。請回答以下問題

.①0～10min內的

CO2平均反應

速率

v＝

。②圖中A點v(正)v（逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）③第10min時，外界改變的條件可能是。A．加催化劑B．增大C的物質的量

.C．減小CO2的物質的量D．升溫E．降溫“永安一中、德化一中、漳平一中”三校聯考2017—2018學年第一學期第二次月考高二化學參照答案一、選擇題。（本大題共18小題,每題3分，共54分）題123456789學必求其心得，業必貴于專精號答ACDCCDABC案題號答ADBDDDCBD案二、非選擇題。（本大題共

4小題，共

46分）19.(7分）（1)K1·K2

（1分）

催化劑（

1分）(2)N2H4·H2O(3）〉(1分）

N2H5++OH9∶2（2

-（2分)

分）20.(11分）(1）2CuO(s）＋C(s）=Cu2O(s)＋CO（g)

△H

=+34。5kJ

—1·mol(2分）（2）①B

（1

分）

陰

（2

分)②2Cu—

2e—+2OH

-=Cu2O+H

2O

（

2

分

)

N2H4

—4e—+4OH-=N2↑+4H2O③0.05（2分）

（2分）21。（17分）1）B（2分）2）酸性（1分)反應恰好生成的亞硝酸銨，亞硝酸根離子水解呈堿性，銨根離子水解呈酸性,但是亞硝酸根離子水解程度小于銨根離子，故呈